2025年下學(xué)期高一化學(xué)同伴互評(píng)參考試題（二）一、選擇題（每題3分，共30分）說(shuō)明：請(qǐng)?jiān)诖痤}欄中填寫(xiě)正確選項(xiàng)，同伴互評(píng)時(shí)需標(biāo)注錯(cuò)誤選項(xiàng)的具體錯(cuò)誤原因。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.同一元素的原子和離子的電子層數(shù)一定相同C.質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，中子數(shù)決定原子種類(lèi)D.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體原子下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氯化鈣的電子式：Ca2?[Cl]??B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)?=Ba2?+2OH?下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.2NaHCO?$\xlongequal{\triangle}$Na?CO?+H?O+CO?↑C.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?OD.Na?O+H?O=2NaOH短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的金屬性在短周期中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.Y與Z形成的化合物只有一種下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別NaCl和Na?CO?溶液滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化B除去CO?中混有的HCl氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶C分離KCl和MnO?的混合物溶解后過(guò)濾，蒸發(fā)濾液并洗滌濾渣D配制0.1mol/L的CuSO?溶液將25gCuSO?·5H?O溶于1L水中已知反應(yīng)A(g)+3B(g)$\rightleftharpoons$2C(g)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率且平衡正向移動(dòng)的是（）A.降低溫度B.減小容器體積C.加入催化劑D.分離出部分C下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：H?SO?>HClO?>H?PO?B.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)?C.熱穩(wěn)定性：H?O>HF>H?SD.還原性：Cl?>Br?>I?用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，28gN?中含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）[注：假設(shè)圖中為Zn-Cu-稀硫酸原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極]A.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn電極C.正極的電極反應(yīng)式為：2H?+2e?=H?↑D.一段時(shí)間后，溶液的pH減小二、非選擇題（共70分）（一）填空題（每空2分，共20分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H?O②NaCl③Na?O?④CO?⑤HCl⑥NH?⑦CH?⑧Cl?。請(qǐng)按要求填空：（1）只含離子鍵的是________（填序號(hào)，下同）；（2）只含共價(jià)鍵的是________；（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是________；（4）屬于非電解質(zhì)的是________。某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)$\rightleftharpoons$2SO?(g)，起始時(shí)SO?和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。則：（1）用SO?表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)；（2）平衡時(shí)O?的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（保留一位小數(shù)）。（二）實(shí)驗(yàn)題（共20分）某化學(xué)興趣小組欲探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）：[注：假設(shè)裝置包括：A（水蒸氣發(fā)生裝置，如圓底燒瓶+水+酒精燈）、B（反應(yīng)裝置，如硬質(zhì)玻璃管+鐵粉）、C（干燥裝置，如濃硫酸洗氣瓶）、D（氣體收集或檢驗(yàn)裝置，如肥皂泡或點(diǎn)燃的木條）]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）裝置C的作用是________，若缺少裝置C，可能導(dǎo)致的后果是________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)裝置B中固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究：①提出假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物為FeO；假設(shè)2：產(chǎn)物為Fe?O?；假設(shè)3：產(chǎn)物為FeO和Fe?O?的混合物。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量稀硫酸溶解，再滴加________溶液（填試劑名稱），若觀察到________，則假設(shè)2成立。③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，最終確定產(chǎn)物為Fe?O?。寫(xiě)出Fe?O?與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。（三）推斷題（共15分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C?與B2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的原子序數(shù)是B的2倍，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A________，C________，E________。（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用離子符號(hào)表示）。（3）A與B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的是________（填化學(xué)式），其電子式為_(kāi)_______。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（四）計(jì)算題（共15分）將10gFe?O?和CuO的混合物與足量CO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少2.4g。求原混合物中Fe?O?和CuO的物質(zhì)的量之比。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）三、同伴互評(píng)標(biāo)準(zhǔn)（供評(píng)卷參考）選擇題：每小題3分，選對(duì)得3分，選錯(cuò)或不選得0分，無(wú)需寫(xiě)出理由。填空題：每空2分，化學(xué)方程式或離子方程式未配平、未注明條件或氣體/沉淀符號(hào)扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤得0分。實(shí)驗(yàn)題：儀器名稱、試劑名稱錯(cuò)別字扣1分；化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)同填空題；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不完整扣1分。推斷題：元素符號(hào)、化學(xué)式錯(cuò)誤得0分；離子半徑比較順