2025年下學(xué)期高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)單元測(cè)試一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則C.原子半徑大小與核電荷數(shù)成正比D.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3某元素的原子序數(shù)為24，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是（）A.3d?4s2B.3d?4s1C.3d?4s?D.4s24p?下列各組粒子中，半徑大小關(guān)系正確的是（）A.Na?＞NaB.Cl?＞Br?C.Mg2?＞Al3?D.S2?＞Cl?下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.NH?ClD.CO?下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl下列關(guān)于元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）B.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)C.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)D.第三周期元素的最高正化合價(jià)均等于其最外層電子數(shù)下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（）A.干冰（CO?）B.金剛石C.氯化鈉D.冰某元素的原子最外層電子排布為ns2np?，該元素在周期表中的位置是（）A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅣA族D.第ⅦA族下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間C.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵D.金屬鍵沒有方向性和飽和性下列分子的空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.CO?下列關(guān)于核素的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種核素B.1H、2H、3H互為同位素C.核素的種類由質(zhì)子數(shù)決定D.同位素的化學(xué)性質(zhì)不同下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A.O?B.NaClC.H?O?D.Na?O?下列元素中，第一電離能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力是一種化學(xué)鍵B.分子間作用力只存在于極性分子之間C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力D.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.食鹽C.石英（SiO?）D.金屬銅二、填空題（每空2分，共30分）原子序數(shù)為17的元素是______（填名稱），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，在周期表中位于第______周期第______族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）NaCl：______（2）H?O：______（3）NH?：______比較下列性質(zhì)（用“＞”或“＜”填空）：（1）金屬性：Na______K（2）非金屬性：O______S（3）酸性：HClO?______H?SO?（4）堿性：NaOH______Mg(OH)?某元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的電子排布式為______，該元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。分子間作用力包括______和______，其中______的強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，但對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等性質(zhì)有重要影響。三、簡(jiǎn)答題（共15分）簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)中電子排布的三大規(guī)律，并舉例說明。（6分）用雜化軌道理論解釋CH?分子的空間構(gòu)型。（4分）比較離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)差異。（5分）四、推斷題（共10分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核外只有一個(gè)電子；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿；D元素的原子最外層電子數(shù)是7。請(qǐng)回答：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。（2）寫出C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出A、B、D三種元素形成的化合物的電子式：。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共45分）B2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.B9.D10.AB12.C13.B14.C15.C二、填空題（每空2分，共30分）氯；；三；ⅦA；HClO?（1）Na?[∶Cl∶]?（2）H∶O∶H（3）H∶N∶H（每空1分，共3分）（1）＜（2）＞（3）＞（4）＞1s22s22p?3s23p?3d?4s2；金屬；Fe(OH)?范德華力；氫鍵；分子間作用力三、簡(jiǎn)答題（共15分）（6分）（1）能量最低原理：電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道，如1s軌道先于2s軌道填充（2分）。（2）泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，如2p軌道最多容納6個(gè)電子（2分）。（3）洪特規(guī)則：電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，如基態(tài)氮原子的2p軌道排布為2p3（2分）。（4分）CH?分子中，C原子的價(jià)電子排布為2s22p2，在成鍵過程中，2s軌道與3個(gè)2p軌道發(fā)生sp3雜化，形成4個(gè)能量相同的sp3雜化軌道，每個(gè)雜化軌道與H原子的1s軌道重疊形成σ鍵，空間構(gòu)型為正四面體（4分）。（5分）（1）離子晶體：由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成，熔點(diǎn)較高，硬度較大，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，如NaCl（1.5分）。（2）分子晶體：由分子通過分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)較低，硬度較小，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，如干冰（1.5分）。（3）原子晶體：由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，熔點(diǎn)很高，硬度很大，一般不導(dǎo)電，如金剛石（2分）。四、推斷題（共10分）（1）H；C；Na；Cl（每空1分，共4分）（2）NaOH+