2026屆山東省華僑中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-2、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說法正確的A．a(chǎn)、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體3、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能4、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是（）A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變5、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢6、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)7、對苯乙烯的下列敘述，①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加成反應(yīng)③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)⑥所有原子可能共平面，正確的是（）A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥ C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確8、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka9、某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B的質(zhì)量不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不再變化 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶210、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹11、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH212、對于恒溫、恒容下的反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成3nmolCB．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗0.5nmolDC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化13、下列每組中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水、酒精和水、乙酸和水B．溴苯和水、甲苯和苯、苯和水C．硝基苯和水、乙醇和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、硝基苯和水14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)其可能發(fā)生的反應(yīng)有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④15、環(huán)境污染已嚴(yán)重已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學(xué)煙霧N2A．A B．B C．C D．D16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進(jìn)行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。20、Ⅰ.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。21、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____________；相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯誤。故選C。2、D【分析】由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越大，以此來分析?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯誤；B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，故B錯誤；C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質(zhì)的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯誤；D.若使b點處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。故選D。【點睛】明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項C、D為解答中的易錯點。3、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選A。4、C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，選項A正確；B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，選項B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，=，則不變，選項C錯誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，=，Ka、Kw均只與溫度有關(guān)，故不變。5、D【詳解】A.稀硫酸改為98%的硫酸，鐵在濃硫酸中鈍化而不能產(chǎn)生氫氣，A錯誤；B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，但稀釋了鹽酸，氫離子濃度下降，故反應(yīng)速率下降，B錯誤；C.所以升高溫度，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D.有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢，D正確；答案選D。

6、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線?！驹斀狻緼．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；

B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；

D．a(chǎn)點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。7、C【詳解】①苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③苯乙烯不溶于水，故③錯誤；④有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑中，因此苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯乙烯中苯環(huán)能與濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯是平面，乙烯是平面，苯乙烯中所有原子可能共平面，故⑥正確；綜上所述，答案為C。8、C【詳解】A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過程是吸熱過程，升高溫度水的離子積常數(shù)Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減??；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動，所以電離平衡常數(shù)Ka增大，D不符合題意；故合理選項是C。9、D【詳解】A．B的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量再變，氣體的物質(zhì)的量也在變，現(xiàn)在不變了，即為達(dá)到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達(dá)到平衡了，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征是各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質(zhì)的量之比與通入的量有關(guān)，1∶3∶2，故D不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。10、B【詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極，故A錯誤；B、根據(jù)電解的原理，保護(hù)水閘，水閘應(yīng)作陰極，水閘應(yīng)于直流電源的負(fù)極相連，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，故B正確；C、根據(jù)電解原理，鐵作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強(qiáng)于Al3＋，故Fe2＋達(dá)到一定濃度后會優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時不能用鐵作陽極，故C錯誤；D、構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤。11、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯誤。答案選C?！军c晴】易錯點為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。12、A【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要抓兩條線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析?！驹斀狻緼.“單位時間內(nèi)生成2nmolA”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時間內(nèi)生成3nmolC”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B.“單位時間內(nèi)生成nmolB”是逆反應(yīng)速率；“單位時間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項錯誤；C.恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選A。13、D【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．酒精和水混溶，乙酸溶于水，因此不能用分液方法分離，A錯誤；B．甲苯溶于苯，不能用分液方法分離，B錯誤；C．乙醇溶于水，乙酸溶于乙醇，不能用分液方法分離，C錯誤；D．水與四氯化碳、甲苯、硝基苯均不溶，可以用分液方法分離，D正確；故選D。14、A【詳解】①該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；②該物質(zhì)分子中含有酚羥基和鹵素原子及酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③該物質(zhì)分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C的鄰位C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；④該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；該物質(zhì)是烴的衍生物，也可以發(fā)生燃燒的氧化反應(yīng)，④正確；⑤該物質(zhì)分子中含有酯基和Cl原子，因此能夠發(fā)生水解反應(yīng)，⑤正確；⑥該物質(zhì)分子中含有酚羥基，含有Cl原子，因此能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知：該物質(zhì)能夠發(fā)生上述所有類型的反應(yīng)，故合理選項是A。15、B【解析】A．造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫等，與臭氧無關(guān)，A錯誤；B．造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，B正確；C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，破壞臭氧層，C錯誤；D．二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D錯誤；答案選B。16、B【詳解】A．NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會發(fā)生水解，因此無法計算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目，故A項說法錯誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B項說法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數(shù)目小于NA，故C項說法錯誤；D．H2SO3屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此無法計算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍(lán)色消失的時間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。20、錯誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學(xué)生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差?。淮鸢笧闅溲趸c，在稀釋過程中氨水繼續(xù)