備戰(zhàn)新高考：化學必考知識點

本文檔是重點高中火箭班學科小組，通過對全國各省市歷年高考真題進行梳理，精選總結(jié)出本學科高頻考點、必考知識點，希望能助您輕松備戰(zhàn)高考，事半功倍，順利上岸。化學基本概念-物質(zhì)的分類：要能準確區(qū)分純凈物和混合物，像冰水混合物是純凈物，而空氣是混合物。單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。比如硫酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，氯化鈉屬于鹽，二氧化碳屬于氧化物。-化學用語：元素符號要記準確，比如鐵是Fe，銅是Cu?；瘜W式的書寫要依據(jù)化合價，例如水是H?O，二氧化碳是CO??；瘜W方程式的書寫要遵循質(zhì)量守恒定律，要配平，比如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學方程式是2H?+O?點燃2H?O?；瘜W基本理論-原子結(jié)構(gòu)：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子組成（氫原子除外）。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和決定原子的質(zhì)量數(shù)。核外電子分層排布，遵循能量最低原理等。比如鈉原子的核外電子排布是2、8、1。-化學鍵：離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，像氯化鈉中鈉離子和氯離子之間就是離子鍵。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，比如水分子中氫原子和氧原子之間是共價鍵。-化學反應(yīng)速率和化學平衡：化學反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強、催化劑等因素影響。升高溫度、增大濃度、增大壓強（有氣體參與的反應(yīng)）、使用正催化劑都能加快反應(yīng)速率。化學平衡是一種動態(tài)平衡，當正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時達到平衡狀態(tài)。改變條件會使平衡發(fā)生移動，遵循勒夏特列原理。比如在合成氨反應(yīng)中，增大氮氣或氫氣的濃度，平衡會向生成氨氣的方向移動。常見無機物及其應(yīng)用-金屬及其化合物-鈉及其化合物：鈉是一種活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?，可用于呼吸面具和潛水艇中供氧。-鋁及其化合物：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。氧化鋁和氫氧化鋁是兩性氧化物和兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。比如氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O，與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式是Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。-鐵及其化合物：鐵有+2和+3價。氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe2?和Fe3?可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3?可以用KSCN溶液檢驗，溶液會變成血紅色。-非金屬及其化合物-氯及其化合物：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl?+H?O=HCl+HClO。次氯酸具有強氧化性，有漂白和殺菌作用。-硫及其化合物：二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，具有漂白性，但漂白是暫時的。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu+2H?SO?(濃)加熱CuSO?+SO?↑+2H?O。-氮及其化合物：氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫、高壓、催化劑條件下能與氫氣反應(yīng)生成氨氣。氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性。硝酸具有強氧化性，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O。有機化學基礎(chǔ)-烴-烷烴：通式是C?H????，甲烷是最簡單的烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，比如甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等。-烯烴：通式是C?H??，乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，比如與溴水反應(yīng)使溴水褪色，CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br。-苯及其同系物：苯分子具有特殊的結(jié)構(gòu)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。-烴的衍生物-乙醇：能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)，在銅或銀作催化劑的條件下被氧化成乙醛。-乙酸：具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。-酯：酯在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性條件下水解更徹底?；瘜W實驗基礎(chǔ)-常見儀器的使用：比如量筒用于量取一定體積的液體，使用時要注意視線與凹液面最低處保持水平。托盤天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，使用前要調(diào)平。-物質(zhì)的分離和提純：過濾用于分離不溶性固體和液體，比如分離泥沙和水。蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物，比如分離酒精和水。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法，比如用四氯化碳萃取碘水中的碘。