四川省眉山市2025年化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl2、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽3、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液4、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B．能透過(guò)濾紙的是溶液C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液5、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時(shí)，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果加熱液體時(shí)發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加沸石D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀6、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+7、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10238、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO39、當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣②硫酸銅溶液③稀硫酸④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②B．②③C．①④D．②④10、科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說(shuō)法中正確的是（）A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小11、2013年1月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C．實(shí)施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)12、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖13、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電14、標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A． B． C． D．15、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH16、向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導(dǎo)電能力變化最大的是()A．100mL1.0

mol/L硫酸 B．100mL10

mol/L鹽酸C．100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L

MgCl2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。19、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為______mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時(shí)俯視刻度線20、(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________________。21、某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都是碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C．前者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)外，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用同一個(gè)離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，BaCl2+Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，而BaCO3+HCl反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，不能用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律、原子個(gè)數(shù)守恒定律，注意化學(xué)式的拆分。2、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，故B錯(cuò)誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D。正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。4、C【解析】

A．膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．溶液和膠體都能通過(guò)濾紙，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、B【解析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時(shí)加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加；D、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即撒上硫粉?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴瓶上的滴管使用過(guò)后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項(xiàng)、蒸餾時(shí)加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導(dǎo)致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，故D錯(cuò)誤。故選B。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。6、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價(jià)升高；故選D。7、C【解析】

A．Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯(cuò)誤；D．由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。8、B【解析】

等物質(zhì)的量上述物質(zhì)作氧化劑時(shí)，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3-→I2得到5個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。9、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過(guò)時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。10、C【解析】

A．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，形成的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3×10-9m)，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象等，C正確；D．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm)，Na+半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、B【解析】

選項(xiàng)A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項(xiàng)B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物不能形成膠體，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，實(shí)施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項(xiàng)D，PM2.5表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；答案選B。12、D【解析】

A.H2SO4是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D非電解質(zhì)的關(guān)鍵點(diǎn)：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機(jī)物均為非電解質(zhì)。13、C【解析】

A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。14、D【解析】

試題分析：xgH2O的物質(zhì)的量為mol，1molH2O中含2molH，設(shè)xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則mol×2×NA=y，解得NA=，故選D。15、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。16、A【解析】A、100mL1.0

mol/L硫酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中離子濃度大幅度減小，故A正確；B、100mL10

mol/L鹽酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反應(yīng)，離子濃度變化不大，故C錯(cuò)誤；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀外，還生成BaCl2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯(cuò)誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)，操作錯(cuò)誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸，操作錯(cuò)誤，若沒(méi)有溶液濺出，所配溶液濃度無(wú)影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯(cuò)誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。20、干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無(wú)漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的