化學計量在實驗中的應用教案人教版

主備人

備課

成員

本節(jié)課的主要教學內(nèi)容源自人教版高中化學必修一第五章“化學計量在實臉中的應用”，

具體包括物質(zhì)的量的簡單計異、溶液物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式的計算以及實驗中的

學

教誤差分析等內(nèi)容。這些內(nèi)容旨在讓學生掌握化學計量在實驗中的應用方法，提高他們在實

容

內(nèi)臉操作中的精確度和準確度。

析

分教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：學生在之前的學習中已經(jīng)掌握了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等

基本概念，本節(jié)課將在這些基礎上，進一步引導學生將這些理論知識運用到實驗操作中，

解決實際問題。同時，本節(jié)課的計算方法和誤差分析也將與學生在數(shù)學、物理等學科中學

到的知識相聯(lián)系，幫助學生建立跨學科的綜合運用能力。

本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括：科學探究與實踐、證據(jù)推理與模型認知、宏現(xiàn)辨識與微

梭

心觀探析。

素

養(yǎng)

1.運用化學計量知識解決實際問題，培養(yǎng)科學探究與實踐的能力；

目

標

2.掌握化學方程式的計算方法，提高證據(jù)推理與模型認知的能力；

3.理解實驗中誤差產(chǎn)生的原因，提升宏觀辨識與微觀探析的能力。

重點：

1.物質(zhì)的量的簡單計算

2.溶液物質(zhì)的量濃度計算

3.化學方程式的計算

重點

難點：

難點

1.實驗操作中的誤差分析

及解

2.化學計量在實臉中的應用

決辦

解決辦法：

法

1.通過具體案例和實際操作，讓學生反復練習物質(zhì)的量的計算，加深理解；

2.利用實臉現(xiàn)象，引導學生觀察和分析溶液物質(zhì)的量濃度變化，提高認知；

3.以小組討論和實驗驗證的形式，讓學生探索化學方程式的計算方法，突破難點；

4.通過設計不同難度的練習題，讓學生在實踐中學物誤差分析的方法，培泰能力。

一

具

學

備

準Xxx

課型新授課教法學法講授法課爾第一課時

步躲師生互動設計二次備課

教

1.教材：確保每位學生都有《人教版高中化學必修一》第五章“化學

學計量在實驗中的應用”的教材或?qū)W習資料，以便學生能夠跟隨教學進

資度進行學習和復習。

2.輔助材料：準備與教學內(nèi)容相關的圖片，圖表、視頻等多媒體資

源

源，以便在課堂上進行直觀展示和講解，幫助學生更好地埋解和掌握

準相關知識。例如，可以準備有關物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、溶液物質(zhì)的量

備濃度等概念的圖片和圖表，以及有關化學方程式計算和實驗操作的視

頻教程。

3.實驗器材：根據(jù)教學內(nèi)容，準備實驗所需的器材和試劑，確保實驗

器材的完整性和安全性。例如，可以準備一定質(zhì)量的固體物質(zhì)、溶

液、滴定管、燒杯、量筒等實驗器材，以便學生能夠進行實驗操作和

觀察實驗現(xiàn)象。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實驗操

作臺等。在教室內(nèi)設置若干個實驗操作臺，每個操作臺上配備必要的

實驗器材和試劑，以便學生能夠進行實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象。在教

室的一角設置分組討論區(qū)，提供足夠的庫位和桌子，以便學生能夠進

行小組討論和合作學習。

5.教學工具：準備投影儀、電腦、音響等教學工具，以便進行多媒體

資源的展示和講解。同時，確保教室內(nèi)網(wǎng)絡連接正常，以便能夠使用

在線教學資源和教學平臺。

6.教學PPT或課件：制作與教學內(nèi)容相關的PPT或課件，以便在課堂

上進行講解和展示。在PPT或課件中，可以包含本節(jié)課的主要知識

點、例題講解、實驗操作步驟等內(nèi)容，以便學生能夠更好地理解和掌

握相關知識。

7.練習題和作業(yè)：準備一定數(shù)量的練習題和作業(yè)，以便在課堂上進行

練習和鞏固所學知識。練習題和作業(yè)應涵蓋本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括

物質(zhì)的量的計算、溶液物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式的計算等。同

時，可以準備一些與實驗操作和誤差分析相關的練習題，以便學生能

夠?qū)⑺鶎W知識應用到實際操作中。

教1.課前自主探索

學教師活動：

實發(fā)布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預習資料（如

PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。

施

設計預習問題：圍繞“化學計量在實臉中的應用”課題，設計一半

過列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導學生自主思考。

程■監(jiān)控預習進度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學生的預習進度，

確保預習效果。

學生活動：

自主閱讀預習資料：按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解物質(zhì)

的量的計算、溶液物質(zhì)的量濃度計算等知識點。

?思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和

疑問。

提交預習成果：將預習成吳（如筆記、思維導圖、問題等）提交至

平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：引導學生自主思考，培養(yǎng)自主學習能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實現(xiàn)預習資源的共享和

監(jiān)控。

作用與目的：

幫助學生提前了解本節(jié)課的主題，為課堂學習做好準備。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出本節(jié)課的主題，激

發(fā)學生的學習興趣。

講解知識點：詳細講解物質(zhì)的量的計算、溶液物質(zhì)的量濃度計算等

知識點，結(jié)合實例幫助學生理解。

■組織課堂活動：設計小組討論、角色扮演、實驗等活動，讓學生在

實踐中掌握化學方程式的計算方法。

解答疑問：針對學生在學習中產(chǎn)生的疑問，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、角色扮演、實驗等活動，體驗

化學計量在實驗中的應用。

■提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，耨助學生理解知識點。

?實踐活動法：設計實踐活動，讓學生在實踐中掌握技能。

合作學習法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝

通能力。

作用與目的：

幫助學生深入理解知識點，掌握化學計量在實驗中的應用技能。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效

果。

提供拓展資源：提供與本節(jié)課主題相關的拓展資源（如書籍、網(wǎng)

站、視頻等），供學生進一步學習。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生反饋和指導。

學生活動：

完成作業(yè)：認真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-拓展學習：利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

■反思總結(jié)：對自己的學習過程和成果進行反思和總結(jié)，提出改進建

議。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業(yè)和拓展學習。

反思總結(jié)法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結(jié)。

作用與目的.

-鞏固學生在課堂上學到的知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

?通過反思總結(jié)，幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議，促進自

我提升。

知

識本節(jié)課的主要知識點包括物質(zhì)的量的計算、溶液物質(zhì)的量濃度計算、

梳

點

化學方程式的計算以及實驗中的誤差分析。以下是對這些知識點的詳

理

細梳理：

1.物質(zhì)的量的計算：

-物質(zhì)的量的定義：物質(zhì)所含粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比。

-物質(zhì)的帚的單位：摩爾（mol）,1摩爾等于6.022X1（/23個粒

子。

■物質(zhì)的量的計算方法：利月質(zhì)量、體積、粒子數(shù)等之間的關系進行

計算。

-物質(zhì)的量的應用：在實驗中用于確定反應物的量、計算生成物的量

等。

2.溶液物質(zhì)的量濃度計算：

溶液物質(zhì)的量濃度的定義：單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

溶液物質(zhì)的量濃度的單位：摩爾每升（mol/L）,簡稱

溶液物質(zhì)的量濃度的計算方法：利用溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之

間的關系進行計算。

-溶液物質(zhì)的量濃度的應用：在實驗中用于配制溶液、計算反應物的

物質(zhì)的量等。

3.化學方程式的計算：

-化學方程式的平衡：反應物與生成物的物質(zhì)的量之比符合化學方程

式中的系數(shù)比。

化學方程式的計算方法：利用物質(zhì)的量之間的關系和平衡原理進行

計算。

-化學方程式的應用：在實驗中用于確定反應物的量、計算生成物的

耳.緡

里寺。

4.實驗中的誤差分析：

-誤差的定義：實驗結(jié)果與真實值之間的差異。

-誤差產(chǎn)生的原因：儀器誤差、操作誤差、環(huán)境因素等。

誤差分析的方法：對實驗數(shù)據(jù)進行誤差分析，找出誤差來源并進行

修正。

誤差分析的應用：提高實驗結(jié)果的準確度和精確度，改進實驗方

法。

作業(yè)作業(yè)布置：

布置1.計算題：根據(jù)本節(jié)課所學的物質(zhì)的量的計算、溶液物質(zhì)的量濃度計

與反算、化學方程式的計算等知識點，布置適量的計算題，要求學生獨立

完成并提交。

2.實驗報告：根據(jù)本節(jié)課的實驗操作，要求學生完成實驗報告，包括

實驗FI的、實驗原理、實驗步驟、實驗結(jié)果和誤差分析等。

3.問題解答：布置一些與本節(jié)課內(nèi)容相關的問題，要求學生思考并給

出解答，培養(yǎng)學生的思考和解決問題的能力。

作業(yè)反饋：

1.及時批改學生的計算題，檢查學生的計算過程和結(jié)果，指出錯誤的

地方并給出正確答案和解釋。

2.對實驗報告進行批改，檢查學生的實驗步驟是否正確、實驗結(jié)果是

否準確、誤差分析是否合理，并給出改進建議。

3.對問題解答進行批改，檢查學生的解答是否正確、思路是否清晰，

并給出改進建議。

重1.物質(zhì)的量的計算

占例題1：

八、、某物質(zhì)的質(zhì)量為10g,其摩爾質(zhì)量為28g/mol,求該物質(zhì)的物質(zhì)的量。

題答案：

型物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=10g/28g/mol=0.355mol

例題2：

整

某溶液的體積為100mL,其物質(zhì)的量濃度為Imol/L,求該溶液中的溶

刊！質(zhì)的物質(zhì)的量。

答案：

物質(zhì)的量二溶液物質(zhì)的量濃度X溶液體積二Imol/LX0.1L二

0.Imol

例題3：

某氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,標準狀況下體積為2.24L,求該氣體的

物質(zhì)的量。

答案：

物質(zhì)的量=摩爾質(zhì)量x體積/摩爾體積=28g/molX2.24L/

22.4L/mol=Imol

2.溶液物質(zhì)的量濃度計算

例題4：

某溶液的質(zhì)量為200g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g,求該溶液的物質(zhì)的量

濃度。

答案：

物質(zhì)的量濃度=(溶質(zhì)的質(zhì)量：/摩爾質(zhì)量)X溶液質(zhì)量=(50g/

28g/mol)X200g=0.5mol/L

例題5：

某溶液的體積為IL,其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol,求該溶液的物質(zhì)

的量濃度。

答案：

物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液體積=0.5mol/1L=

0.5mol/L

3.化學方程式的計算

例題6：

某反應的化學方程式為：2H2+02-2H20,若反應中消耗了lmol的

H2,求生成的H20的物質(zhì)的量。

答案：

物質(zhì)的量=化學方程式系數(shù)x反應物物質(zhì)的量=2Xlmol=

2mol

例題7：

某反應的化學方程式為：N2+3H2-2NH3,若反應中消耗了lmol的

H2,求生成的NH3的物質(zhì)的量。

答案：

物質(zhì)的量=化學方程式系數(shù)X反應物物質(zhì)的量=2Xlmol=

2mol

例題8：

某反應的化學方程式為：C3I18+502-3C02+4H20,若反應中消耗

了lmol的C3H8,求生成的C02和H20的物質(zhì)的量。

答案：

物質(zhì)的量=化學方程式系數(shù)x反應物物質(zhì)的量=3Xlmol=

3mol(C02)

物質(zhì)的量=化學方程式系數(shù)X反應物物質(zhì)的量=4Xlmol=

4mol(H20)

4.實驗中的誤差分析

例題9：

某實驗中，測量某溶液的體積為10mL,實際體積為15mL,求實驗的體

積誤差。

答案：

誤差=實際值-測量值=15mL-10mL=5mL

例題10：

某實驗中，測量某溶液的質(zhì)量為20g,實際質(zhì)量為25g,求實驗的質(zhì)量

誤差。

答案：

誤差=實際值-測量值=25g-20g=5g

例題11：

某實驗中，測量某氣體的摩京質(zhì)量為28g/mol,實際摩爾質(zhì)量為

32g/mol,求實驗的摩爾質(zhì)量誤差。

答案：

誤差=實際值-測量值=32g/mol-28g/mol=4g/mol

例題12：

某實驗中，測量某溶液的物質(zhì)的量濃度為Imol/L,實際物質(zhì)的量濃度

為1.2mol/L,求實驗的物質(zhì)的帚濃度誤差。

答案：

誤差=實際值-測量值=1.2mol/L-lmol/L=0.2mol/L

教這節(jié)課的內(nèi)容主要圍繞著物質(zhì)的量的計算、溶液物質(zhì)的量濃度計算、

學化學方程式的計算以及實驗中的誤差分析。在教學過程中，我嘗試采

反用了講授法、實踐活動法和合作學習法等多種教學方法，以期達到那

思助學生深入理解知識點、掌握技能并培養(yǎng)團隊合作意識的目的。

在課前自主探索環(huán)節(jié)，我通過發(fā)布預習資料和設計預習問題，引導學

生自主閱讀和思考，以培養(yǎng)他們的自主學習能力和獨立思考能力。然

而，在實際操作中，我發(fā)現(xiàn)部分學生對預習任務的完成情況并不理

想，這可能是因為我沒有提供足夠的指導和激勵措施，導致學生對預

習任務的重要性認識不足。在今后的教學中，我需要更加關注學生的

預習情況，并提供更多的指導和激勵，以提高他們的預習效果。

在課中強化技能環(huán)節(jié)，我通過講解知識點、組織課堂活動和解答疑

問，幫助學生深入理解知識點，掌握技能，并培養(yǎng)他們的團隊合作意

識。在此過程中，我發(fā)現(xiàn)學生在實驗操作中存在一些問題，如操作不

規(guī)范、數(shù)據(jù)記錄不準確等。為了提高學生的實驗技能，我需要在今后

的教學中加強對實驗操作