魯科版高中化學(xué)必修第一冊第二節(jié)電解質(zhì)的電離第二章

元素與物質(zhì)世界第三課時離子反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)習(xí)回顧寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)Ag++Cl-==AgCl↓2.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba2+＋SO42-==BaSO4↓3.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓4.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓學(xué)習(xí)目標1.通過實驗探究掌握常見離子Cl－、SO42-、CO32-等的檢驗方法(重難點)。2.掌握粗鹽的提純方法，學(xué)會利用離子反應(yīng)進行物質(zhì)的除雜和分離（重點）。3.能夠依據(jù)探究目的設(shè)計實驗方案，發(fā)展“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)。1.離子共存問題探·知識奧秘三、離子反應(yīng)的應(yīng)用①同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)。①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）不能共存發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴離子共存判斷的“一個原則”離子共存判斷實際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不能共存，若不反應(yīng)，則能共存。陽離子陰離子Ba2+、Ca2+Ag+Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等OH-Cu2+、Fe2+等S2-、OH-⑵離子共存判斷的“三種類型”①離子之間反應(yīng)生成沉淀：(記背課本第142頁溶解性表)②離子之間反應(yīng)生成氣體陽離子陰離子H+OH-③離子之間反應(yīng)生成水或其他難電離的物質(zhì)，如H+與OH-、CH3COO-等。⑶離子共存判斷的“兩個隱含條件”①“無色透明”溶液中不存在有色離子。Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-棕黃色淺綠色藍色紫紅色探·知識奧秘2.離子的檢驗三、離子反應(yīng)的應(yīng)用①SO42-的檢驗向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-②Cl-的檢驗向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-③CO32的檢驗向待測液中加入BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-稀鹽酸排除CO32-、SO32-

、

Ag+

的干擾稀硝酸為了排除CO32-的干擾3.物質(zhì)的分離與提純食鹽的精制

氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質(zhì)。在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質(zhì)。實驗?zāi)康膹拇质雏}水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。實驗用品粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，

pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。活動探究

利用離子反應(yīng)原理進行除雜提純是生產(chǎn)生活中常用的手段，如沉淀法、氣體法、置換法等。粗鹽提純、飲用水凈化應(yīng)用了離子反應(yīng)原理。NaOH粗鹽的提純實驗方案設(shè)計：粗食鹽水要保留的離子雜質(zhì)離子Ca2+Na+、Cl-Mg2+

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶純凈NaCl固體NaOH粗鹽的提純實驗流程：粗食鹽水過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋加鹽酸調(diào)節(jié)pH到中性

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

無色氣體白色沉淀白色沉淀白色沉淀過濾NaOH粗鹽的提純實驗流程：粗食鹽水過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液加鹽酸調(diào)節(jié)pH到中性Na2CO3溶液必須在BaCl2后面加入

過濾而鹽酸必須在過濾后加入易錯提醒NaOH2.粗鹽的提純粗食鹽水過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液加鹽酸調(diào)節(jié)pH到中性粗食鹽水過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液加鹽酸調(diào)節(jié)pH到中性實驗流程：粗食鹽水過量的BaCl2溶液過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液加鹽酸調(diào)節(jié)pH到中性過濾過濾過濾視頻演示）小結(jié)除雜試劑的選擇除雜或分離離子的檢驗試劑的添加順序?qū)嶒灥牟僮鞑襟E試劑的滴加順序?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述

Cl－

離子反應(yīng)的應(yīng)用檢驗試劑的選擇A物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A.

Cu粉Fe粉加入過量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥B.

CO2?CO通入氧氣，點燃C.

NaCl溶液CaCl2?加入適量K2?CO3?溶液，過濾D.

NaOH溶液Na2?CO3?加入過量Ca(OH)2?溶液，過濾1.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（

）2.選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，除去有關(guān)物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；BaCl2溶液BaCl2溶液Ba（OH）2溶液Ca（OH）2溶液AgNO3溶液CaCl2溶液3.某無色、澄清溶液，可能含有