云教版高中三年級化學(xué)上冊期末試卷考試時間：120分鐘滿分：100分得分：________班級：________姓名：________學(xué)號：________一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于化學(xué)用語的說法正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子可表示為\(_{8}^{10}\text{O}\)B.甲烷的球棍模型為\(\text{CH}_4\)C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OD.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為\(\begin{array}{c}+11\\2\\8\end{array}\)2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.二氧化氯具有強氧化性，可用于自來水消毒C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于制作膨松劑D.氧化鋁熔點高，可用于制作耐高溫材料3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.金屬晶體的熔點一定高于分子晶體C.原子晶體中只存在非極性共價鍵D.分子晶體的熔沸點只與分子間作用力有關(guān)4.設(shè)\(N_{\text{A}}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為\(N_{\text{A}}\)B.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為\(3N_{\text{A}}\)C.0.1mol/L氯化鈉溶液中含有鈉離子數(shù)為\(0.1N_{\text{A}}\)D.常溫常壓下，28g氮氣所含原子數(shù)為\(2N_{\text{A}}\)5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：\(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：\(\text{Al}^{3+}+3\text{OH}^-=\text{Al(OH)}_3\downarrow\)C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：\(\text{Fe}+\text{Fe}^{3+}=2\text{Fe}^{2+}\)D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：\(\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O}\)6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動B.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.催化劑只能增大正反應(yīng)速率，對逆反應(yīng)速率無影響D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度一定相等7.下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強B.同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強C.第ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性隨原子序數(shù)的增大而減弱D.第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強8.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為\(\text{Fe}-3\text{e}^-=\text{Fe}^{3+}\)9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有四種B.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C.苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙醇作催化劑10.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，放在稱量紙上稱量B.用分液漏斗分離乙醇與水的混合物C.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測定溶液的pHD.用濃硫酸稀釋時，將水沿?zé)诰徛⑷霛饬蛩嶂?，并不斷攪?1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.將40g氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氯化鈉溶液中，含有1mol氯化鈉C.從1L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氯化鈉溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/LD.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，只與溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的質(zhì)量有關(guān)12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價升高B.還原劑在反應(yīng)中得到電子，化合價降低C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)13.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體過氧化鈉B.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水C.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強D.過氧化鈉是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣14.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于制作印刷電路板C.氫氧化亞鐵是紅褐色固體，易被氧化D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣15.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小C.對于可逆反應(yīng)\(\text{aA+bB}\rightleftharpoons\text{cC+dD}\)，化學(xué)平衡常數(shù)\(K=\frac{c^c(\text{C})\cdotc^d(\text{D})}{c^a(\text{A})\cdotc^b(\text{B})}\)D.改變壓強，化學(xué)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化16.下列關(guān)于中和滴定的說法正確的是（）A.中和滴定實驗中，指示劑的用量越多越好B.中和滴定實驗中，錐形瓶需要用待測液潤洗C.中和滴定實驗中，滴定管需要用待裝液潤洗D.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，若滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏高二、填空題（本題共4小題，共26分）17.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸，請按要求填空（填序號）：（1）屬于飽和烴的是________；（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________；（3）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳的是________；（4）能發(fā)生取代反應(yīng)的是________；（5）能發(fā)生加成反應(yīng)的是________；（6）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________。18.（6分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）元素①（H）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；（2）元素②（Na）的金屬性比元素③（Mg）的金屬性________（填“強”或“弱”）；（3）元素④（Cl）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________；（4）元素⑤（C）與元素⑥（O）形成的化合物中，屬于酸性氧化物的是________（填化學(xué)式）；（5）元素⑦（Al）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（6）元素⑧（N）的氣態(tài)氫化物的電子式為________。19.（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)\(\text{N}_2(\text{g})+3\text{H}_2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}_3(\text{g})\)ΔH＜0達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）增大壓強，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；（3）升高溫度，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；（4）加入催化劑，平衡________（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）移動；（5）若此時測得\(c(\text{N}_2)=0.1\text{mol/L}\)，\(c(\text{H}_2)=0.3\text{mol/L}\)，\(c(\text{NH}_3)=0.2\text{mol/L}\)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)\(K=\)________；（6）若保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的2倍，則平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)\(K\)________（填“增大”“減小”或“不變”）；（7）若保持容器體積不變，充入少量氦氣，平衡________（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）移動；（8）若要提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________（任寫一種）。20.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A→B→C→D，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物，C為堿，D為鹽。請回答下列問題：（1）若A為鈉，則B的化學(xué)式為________，C的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________（任寫一種）；（2）寫出A（鈉）轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：________；（3）寫出C（氫氧化鈉）轉(zhuǎn)化為D（碳酸鈉）的化學(xué)方程式：________。三、實驗題（本題共1小題，共12分）21.某實驗小組欲制取氯氣并探究其性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為________；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中濃鹽酸的作用是________；（3）裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________；（4）裝置C中盛放的試劑為________，實驗現(xiàn)象為________；（5）裝置D中盛放的試劑為________，其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（6）若將裝置C中的試劑換成淀粉碘化鉀溶液，實驗現(xiàn)象為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。四、計算題（本題共1小題，共14分）22.取一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱至質(zhì)量不再變化時，剩余固體質(zhì)量為10.6g。向剩余固體中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請計算：（1）剩余固體的物質(zhì)的量；（2）原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；（3）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共48分）1.D2.A3.A4.D5.D6.A7.C8.C9.B10.C11.C12.C13.C14.B15.A16.C二、填空題（共26分）17.（6分，每空1分）（1）①（2）②④（3）⑤（4）①③④⑤（5）②③（6）④⑤18.（6分，每空1分）（1）\(\begin{array}{c}+1\\1\end{array}\)（2）強（3）HClO?（4）CO?（5）2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（6）\(\text{H}:\ddot{\text{N}}:\text{H}\)（上下各一個H）19.（8分，每空1分）（1）放熱（2）正反應(yīng)（3）逆反應(yīng)（4）不發(fā)生（5）\(\frac{0.2^2}{0.1×0.3^3}≈74.1\)（6）逆反應(yīng)；不變（7）不發(fā)生（8）增大氮氣的濃度（或加壓、降溫等合理答案）20.（6分，每空1分）（1）Na?O?（或Na?O）；NaOH；Na?CO?（或NaCl等合理答案）（2）2Na+O?\(\xlongequal{\text{點燃}}\)Na?O?（或4Na+O?=2Na?O）（3）2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O三、實驗題（共12分，每空1分）21.（1）分液漏斗（2）MnO?+4HCl（濃）\(\xlongequal{\Delta}\)MnCl?+Cl?↑+2H?O；酸性和還原性（3）濃硫酸；干燥氯氣（4）濕潤的有色布條；有色布條褪色（5）氫氧化鈉溶液；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（6）溶液變藍(lán)；Cl?+2I?=2Cl?+I?四、計算題（共14分）22.解：（1）剩余固體為碳酸鈉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為\(n(\text{CO}_2)=\frac{2.24\text{L}}{22.4\text{L/mol}}=0.1\text{mol}\)（2分）根據(jù)反應(yīng)\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)，可知\(n(\text{Na}_2\text{CO}_3)=n(\text{CO}_2)=0.1\text{mol}\)（3分）（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，加熱時發(fā)生反應(yīng)\(2\text{NaHCO}_3\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2\uparrow+\text{H}_2\text{O}\)（2分）由反應(yīng)式可知，2molNaHCO?分解生成1molNa?CO?，生成的Na?CO?物質(zhì)的量為\(\f