2025年考研化學(xué)沖刺模擬試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在答題卡相應(yīng)位置。）1.下列分子或離子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是（）A.PCl?B.SF?C.XeF?D.IO??2.在298K時(shí)，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的ΔH<0。要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，可以采取的措施是（）A.降低溫度B.增大總壓強(qiáng)C.使用催化劑D.加入惰性氣體3.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合，其pH值一定為7B.在恒容條件下，氣體分子的平均自由程與溫度成正比C.熵是描述系統(tǒng)混亂程度的物理量，絕對(duì)熵值越小，系統(tǒng)越穩(wěn)定D.焓變?chǔ)是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，其值只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若正反應(yīng)活化能E?<0與逆反應(yīng)活化能E<0<?之和為200kJ/mol，則該反應(yīng)的ΔH為（）A.-200kJ/molB.100kJ/molC.200kJ/molD.無法確定5.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)，且屬于芳香族化合物的是（）A.CH?=CH?B.CH?-CH=CH?C.C?H?-CHOD.C?H?-CH?（苯環(huán)上有一個(gè)甲基）6.分子式為C?H?的有機(jī)物，其一氯代物共有4種，該有機(jī)物可能是（）A.丁烷B.2-甲基丙烷C.丁烯D.環(huán)丁烷7.下列關(guān)于分子構(gòu)型的敘述，正確的是（）A.BeCl?分子呈直線形，中心原子Be采用sp3雜化B.NH?分子呈三角錐形，N原子上存在孤對(duì)電子C.H?O分子呈直線形，O原子上存在兩對(duì)孤對(duì)電子D.CO?分子呈V形，C原子上存在孤對(duì)電子8.在水溶液中，下列離子按照半徑由大到小排列正確的是（）A.F?>Cl?>Br?>I?B.K?>Na?>Mg2?>Al3?C.Cl?>O2?>S2?>Br?D.Ca2?>Sr2?>Ba2?>Mg2?9.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.CB.NC.OD.F10.下列哪個(gè)過程是熵增加的過程？（）A.碘固體升華成碘蒸氣B.氯化鈉晶體溶解在水中C.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣D.氮?dú)庖夯?、填空題（每空2分，共20分。請(qǐng)將答案填在答題卡相應(yīng)位置。）1.寫出下列離子的電子式：HCO??________；NH??________。2.寫出下列分子的中心原子雜化方式：CH?________；BF?________；PCl?________。3.反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)在298K時(shí)ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol·K)。該反應(yīng)在298K時(shí)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行（根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)）。4.元素X位于第三周期第VA族，則X的最高正化合價(jià)是________，其氫化物的化學(xué)式是________。5.有機(jī)物CH?CH?CHBrCH?的一氯代物共有________種。6.寫出乙烷（CH?CH?）的凱庫(kù)勒式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。7.寫出甲烷（CH?）的分子式________。8.寫出表示氫原子1s軌道角度分布的圖形名稱________。9.寫出用離子方程式表示氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的過程：________。10.將3.0mol氣體A置于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)。若經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡，生成0.8molB，則該反應(yīng)的平均速率v(A)=________mol/(L·min)。三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共10分。請(qǐng)將答案寫在答題卡相應(yīng)位置。）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.簡(jiǎn)述酸堿質(zhì)子理論（布朗斯特-勞里酸堿理論）的基本要點(diǎn)。四、計(jì)算題（每小題10分，共20分。請(qǐng)將計(jì)算過程和答案寫在答題卡相應(yīng)位置。）1.在298K時(shí)，某氣體反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?2Z(g)的平衡常數(shù)為K=1.0×10?。若反應(yīng)開始時(shí)，體系中X的濃度為0.1mol/L，Y的濃度為0.2mol/L，Z的濃度為0.0mol/L。計(jì)算：(1)該反應(yīng)平衡時(shí)，Z的平衡濃度；(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。2.有機(jī)物A的分子式為C?H??O。已知A能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且A的核磁共振氫譜（1HNMR）顯示有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，峰面積比為3:2:1。寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出其所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。---請(qǐng)根據(jù)以上題目進(jìn)行作答。試卷答案一、選擇題1.B2.A3.D4.B5.C6.C7.B8.B9.D10.A二、填空題1.[H:][::]C(=O:)[H]?;[H?N]?2.sp3;sp2;sp3d3.能4.+5;NH?5.26.CH?-CH?7.CH?8.原子軌道角度分布圖（或原子軌道輪廓圖）9.Cl?+Ag?=AgCl↓10.0.08三、簡(jiǎn)答題1.濃度：增大反應(yīng)物濃度，速率增大。壓力：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小體積），速率增大。溫度：升高溫度，速率增大。催化劑：使用正催化劑，速率增大。反應(yīng)物性質(zhì)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如活潑性、分子結(jié)構(gòu)等。反應(yīng)介質(zhì)：溶劑等可以影響反應(yīng)速率。光照：某些反應(yīng)需要光照。2.(1)酸是能夠給出質(zhì)子（H?）的物質(zhì)。堿是能夠接受質(zhì)子（H?）的物質(zhì)。酸堿反應(yīng)是質(zhì)子傳遞的過程。(2)酸堿反應(yīng)遵循勒夏特列原理，即酸給出質(zhì)子給堿，生成其共軛堿和共軛酸。四、計(jì)算題1.(1)設(shè)平衡時(shí)Z的濃度為xmol/L，則X的平衡濃度為(0.1-x)mol/L，Y的平衡濃度為(0.2-1.5x)mol/L。K=[Z]2/([X]2[Y]3)=x2/[(0.1-x)2(0.2-1.5x)3]=1.0×10?由于K值很大，說明平衡時(shí)Z的濃度x相對(duì)于初始濃度較大，X和Y被轉(zhuǎn)化較多，即(0.2-1.5x)可能接近于0。先假設(shè)0.2-1.5x≈0，則x2/(0.1-x)?≈1.0×10?。令0.1-x=y，則x=0.1-y，代入得(0.1-y)2/y?≈1.0×10?，即(0.1-y)/y2≈100√10。0.1/y-1/y2≈100√10，近似處理得0.1/y≈100√10，解得y≈1.0×10?3mol/L。則x≈0.1-1.0×10?3=0.099mol/L。檢驗(yàn)假設(shè)：0.2-1.5x=0.2-1.5×0.099=0.0495mol/L，不為0，說明假設(shè)成立。Z的平衡濃度約為0.099mol/L。(2)Z的轉(zhuǎn)化率為(0.099mol/L/0mol/L)×100%≈99%。或轉(zhuǎn)化率=(起始量-平衡量)/起始量×100%=(0.1mol/L-0.099mol/L)/0.1mol/L×100%≈1%。*注：此題解法基于近似處理，嚴(yán)格求解需解高次方程。*2.A能與Na反應(yīng)生成H?，說明A中含有醇羥基(-OH)或羧基(-COOH)。1HNMR顯示有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，峰面積比為3:2:1，說明A的分子中有三種不等性的氫，其數(shù)目比為3:2:1。分子式為C?H??O，不飽和度為(4+1-10)/2=0。排除烯烴、炔烴。若為醇：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?CH?OH或CH?CH(CH?)CH?OH。-CH?CH?CH?CH?OH：1HNMR為4組峰，面積比3:2:2:1。-CH?CH(CH?)CH?OH：1HNMR為3組峰，面積比3:2:1。若為羧酸：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?COOH或CH?CH(CH?)COOH。-CH?CH?CH?COOH：1HNMR為3組峰，面積比3:2:1。-CH?CH(CH?)COOH：1HNMR為2組峰，面積比6:1。綜合分子式和NMR信息，符合條件的有機(jī)物A為CH?CH?CH?COOH或CH?CH(CH?)COOH。其所有可能的同分異構(gòu)體（除A本身外）為：醇：CH?CH?CH?