第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

思維導(dǎo)圖

構(gòu)成物質(zhì)的低更粒子°，分子，取五焉土

m

用介子的要盒分析物質(zhì)的變化和物質(zhì)的身裳

分子的符本檢原

*

筱t化的本易

原子的卷木憧及

分子、原子的比收

miimaaa原子的構(gòu)成

原子核外電子持布

相對(duì)瓶子?■

分弊

離于和原子的麻系與區(qū)別

高子苻號(hào)的韋寫

高子苻號(hào)表示的育義

元素

元京。元索符號(hào)

1元「用期衰

?用、化合物、氧化將

物便的懵?分類

e：物質(zhì)的分類

T組成物質(zhì)的化學(xué)元素人均光中的元素含*

自即士林的"日型中的左直宣量

太華上的元素含汽

人體中的元―

元宏與人體健康人體與人元索

T-'［元/與人體儲(chǔ)■的美系

義學(xué)大反例源的曲!母黑登

單?化學(xué)式的可技馬途法

化學(xué)式的節(jié)耳o化合怖

I—化合物化學(xué)式的書寫

3物質(zhì)31成的表示和分析

>化學(xué)苻號(hào)中敷字的含義

計(jì)算相對(duì)分―

儂帶化整式的計(jì)算cM口化、初中心元肥冷量比

H計(jì)算化合約中某元注的及一分■

知識(shí)清單

第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

(一)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：

氫氣、氧氣、氮,氣、干冰(固態(tài)二氧化碳)、水、酒精等，如干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

銅、金剛石、石墨、硅等，如金剛石是由碳原子構(gòu)成的。

3.由離子構(gòu)成的物質(zhì):

氯化鈉、碳酸鈉、氮氧化鈉等，如氤化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

(二)分子

1.概念：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性

廈的最小粒子。

2.用分子的觀點(diǎn)分析物質(zhì)的變化和物質(zhì)的種類

(1)物質(zhì)變化

①物理變化：分子本身丕變，分子間隔、運(yùn)動(dòng)速率等可能改變。

②化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變。

(2)物質(zhì)分類

①混合物：分子種類不同。

②純凈物：分子種類相同。

3.分子的基本性質(zhì)

(1)“小’’：分子的質(zhì)量和體積都很小。

(2)“動(dòng)”：分子是在不斷地運(yùn)動(dòng),

(3)“隙”：分子之間有空隙。

(4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)蛙1，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)丕顯。

(三)原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.化學(xué)變化的本質(zhì)

(Q>O—

分斛'??靖合一

o~8o

水分子氧原子氧原于氧分子氣分子

化學(xué)變化中，反應(yīng)物分子分解成原亍,原子重新組合成新物質(zhì)的分亍,在這個(gè)變化中紅種類發(fā)生變化，原學(xué)種類不

變(即在化學(xué)變化中，分子可以再分.而原子不能再分)。

3.原子的基本性質(zhì)

(1)“小”：原子的質(zhì)量和體積都很小。

(2)“動(dòng)”：原子是不停運(yùn)動(dòng)的,溫度越高，原子運(yùn)動(dòng)速率越快＜

(3)“隙”：原子之間有空隙。

4.分子、原子的比較

分子原子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)

概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子

性質(zhì)的最小粒子

在化學(xué)變化中，分子可以分解為受工，分

區(qū)別在化學(xué)變化中，原子不可再分,原子的種類不變

子的種類發(fā)生變化

①分子、原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。

聯(lián)系

②分子由原子構(gòu)成,原子可以結(jié)合成分子。

5.原子的構(gòu)成

(I)原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)也荷的核外電子構(gòu)成的。原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

(2)每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷,每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)也荷,中子不帶電荷。

(3)原子核中質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷電量大小相等,電性相反,所以原子呈電中性。

(4)原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一。原子核在原子中所占的體積拯止，核外電子在核外空間做高速運(yùn)

動(dòng)。原子核的體積雖然很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對(duì)要小得多。

6.原子核外電子排布

(1)表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氧原子為例)

①圓圖表示原子核;

原子核，帶8個(gè)單位正電荷

②圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示核電荷數(shù);

人色、第1、2電子層分別

③“+”表示原子核帶正電;

⑼方一有2、6個(gè)電子

④弧線：表示電子層;

⑤弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的也子數(shù)。

(2)原子的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系。

原子種類最外層電子教得失電子的傾向是否屬相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

稀有氣體原子8個(gè)(He為&個(gè))整得失電子

非金屬原子一般多于生個(gè)易置到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)查

易去去電子，使次外層成為最外層，從而

金屬原子一般少于生個(gè)至

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.相對(duì)原子質(zhì)量

(1)概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn).其他原子的施型與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符

①金屬元素:漢字名稱中有””字旁的元素，如鐵、銅等，還包括金和汞。

②非金屬元素:漢字名稱中不帶‘峰"字旁的元素，如兔、浪、碘等元素，不包括金和汞、稀有氣體除外。

③稀有氣體元素:如氮、氤、氨、起、鼠、氫等元素。

2.元素符號(hào)

(1)元素符號(hào)的規(guī)定

國(guó)際通用的元素符號(hào)用I個(gè)或2個(gè)拉丁字母來表示,第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。

(2)元素符號(hào)的寫法

①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)必須大寫，如H、C、0等。

②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫，如He、Na、Cu等。

(3)元素符號(hào)的含義

①宏觀上表示一種元素;微觀上表示這種元素的一個(gè)原子。例如，元素符號(hào)0既表示氧元素,又表示氧元素的一個(gè)原

子(一個(gè)氯原子)。

②對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，逐表示這種物質(zhì)。例如，元素符號(hào)Fe的含義：表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵這種物

蜃

③元素符號(hào)前面加了數(shù)字時(shí)，只能表示該原子的個(gè)數(shù)，如3Na只表示表示3個(gè)鈉原子,而不表示鈉元素。

3.元素周期表

(1)原子序數(shù)

科學(xué)家把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素按一定的規(guī)則排列成元素周期表。在元素周期表中，每種元素在表中排列的序號(hào)等于該元素

原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目，這個(gè)序號(hào)稱為原子序數(shù)。

(2)周期表每一格包含的信息

示例說明知識(shí)應(yīng)用

元案名稱為經(jīng)，元素符號(hào)為Ee,該元素原子的

原子序數(shù)一-18Ar-—元素符號(hào)26Fe

核電荷數(shù)為外，質(zhì)子數(shù)為外，相對(duì)原子質(zhì)量為

3^一元素名稱5盤

一相對(duì)原子質(zhì)量55.85,核外電子數(shù)為其。

(二)物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

1.單質(zhì)、化合物、氧化物

(1)單質(zhì)：同種元素組成的純凈物。如鐵(Fe)、氧氣(02)等。

(2)化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。如氧化鎂(MgO)、高鎰酸鉀(KMnCh)等。

(3)氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。如水(氏0)、二氧化碳(CO?)等。

2.物質(zhì)的分類

混合物

“單質(zhì)

｛純凈物＜「氧化物

一化合物＜

〔其他化合物

（三）自然界中元素的存在

1.地殼中的元素含量

地殼由沙、黏土、巖石等組成，含量最多的是氫元素，其他元素含量從高到低，依次是沙、鋁、鐵、鈣等。2.海水

中的元素含量

海洋面積約占地球表面積的71%,海水中含量最多的元素是氫，其次是氫。

3.太陽上的元素含量

太汨上最豐富的元素是氫，其次是氮，還含有碳、鼠、氧和多種金屬元素。

（四）元素與人體健康

1.人體中的元素含量

水約占人體體重的70%。組成人體的元素中含量最多的是氫，蕓次是碳、氫、苗。

2.人體必需元素

（1）常量元素：氫（0）、碳（C）、氫（H）、氮（N）,"（Ca）、磷（P）,篁（K）等。

（2）微量元素：鐵（及）、翅（Cu）、銹（Mn）＞暨（Zn）、牯（Co）、碘⑴、硒（Se）等。

3.元素與人體健康的關(guān)系

（1）人體中塊少某些元素會(huì)影響健康，甚至引起疾病。例如，缺鈣有可能導(dǎo)致成年人骨質(zhì)疏松;缺登會(huì)使兒童發(fā)育

停滯，智力低下：缺牯、鐵易得貧血癥;缺磴會(huì)患甲狀腺疾病。

（2）某些元素過量也會(huì)導(dǎo)致疾病。如碘過量也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病；11吸收過多，容易引起白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化等；微

量的硒可以防癌,過量的硒則是殳疹的因素之一。

第3節(jié)物質(zhì)組成的表示和分析

（一）化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1.化學(xué)式的定義

用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子,稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。如氧氣。之、水旦2Q。

2.化學(xué)式的含義

化學(xué)式“比0”的意義化學(xué)式的意義

表示水這種物質(zhì)表示一種物質(zhì)

宏觀意義

表示水由氫元素和氧元素組成表示物質(zhì)的元素組成

表示1個(gè)水分子表示物質(zhì)的1個(gè)分子

微觀意義

表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示物質(zhì)1個(gè)分子的構(gòu)成

（二）化學(xué)式的書寫

1.單質(zhì)化學(xué)式的寫法與讀法

類型寫法讀法

元素符號(hào)型用元素符號(hào)表示讀元素名稱，如Fe（隹）

常溫下為氣體，讀某氣，如H2（氫氣）:

雙原子分子型在元素符號(hào)右下角寫2

常溫下為固體或液態(tài).讀元素名稱,如C（破）

多原子分子型在元素符號(hào)右下角寫數(shù)字元素名稱加數(shù)字，如C60（碳60）

2.化合價(jià)

(1)化合價(jià)的表示方法及意義

+2-2+2

在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用號(hào)加上數(shù)字表示。如Mg、CO2等。(MR中"+2''表示+2價(jià)的鎂元素;C02中“?2”

-2

表示在二聿.化碳中，氧元素顯-2價(jià))

(2)化合價(jià)的一般規(guī)律

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)：在化合物中，氧元素通常為-2價(jià).更元素通常為+1價(jià):在金屬化合物中，金屬元素一

般是正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，該非金屬元素一般呈正價(jià)；一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同

+2+3-3+5

的化合價(jià),如FeO和FezCh;一些元素在相同物質(zhì)中也可顯不同的化合價(jià)，如NH4NO3。

②化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于空。

③單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。

(3)原子團(tuán)

一種或幾種元素的原子結(jié)合成一個(gè)集合體，常作為一個(gè)整體參與化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集合稱為原子團(tuán),化學(xué)上常用

“根”來命名。如氫來根(0H),碳酸根(CO.，)等。在原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和等干該原子團(tuán)的化合價(jià)。

3.簡(jiǎn)單化合妝化學(xué)式的書寫

(I)依據(jù)：化合物中各種元素的化合價(jià)代數(shù)和等于筌。

(2)步驟：先排序(正價(jià)元素在左，負(fù)價(jià)元素在左)、后標(biāo)價(jià)、約最簡(jiǎn)、再交叉。

(三)化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義

種類含義舉例

3Fe中的"3”表示3個(gè)鐵原子

元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式前

表示原子、離子、分子個(gè)數(shù)3K+中的"3”表示3個(gè)鉀離子

面的數(shù)字

3H2。中的?3'表示3個(gè)水分子

比0中的“2”表示1個(gè)水分子中含有

化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中含有該原子的個(gè)數(shù)

2個(gè)氫原子

Mg2+中的"2”表示1個(gè)鎂離子帶2

元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶的電荷數(shù)

個(gè)單位正電荷

元素符號(hào)或化學(xué)式正上方的數(shù)字&中“+2”表示+2價(jià)的銅元素

表示該元素的化合價(jià)的價(jià)數(shù)

(四)依據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

化

學(xué)

式

?相對(duì)分子質(zhì)量x100%上

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

易錯(cuò)清單

易錯(cuò)點(diǎn)01:誤認(rèn)為分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微觀粒子。

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“一種”粒子，不是“唯一”粒子。物質(zhì)由哪種粒子構(gòu)成，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由哪種粒子決

定。。

易錯(cuò)點(diǎn)02:對(duì)物質(zhì)三態(tài)變化和熱張冷縮理解有誤。

物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化及熱脹冷縮現(xiàn)象，是由微觀粒子之間的間隔隨溫度的變化而改變引起的，構(gòu)成物

質(zhì)的微觀粒子的體積大小沒有發(fā)生改變。同種物質(zhì)的分子間的間隔氣態(tài)最大，液態(tài)次之，固態(tài)最小。

易錯(cuò)點(diǎn)03:誤認(rèn)為原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有的原子核內(nèi)無中子，如有一種氯原子的原子核內(nèi)無中子。

易錯(cuò)點(diǎn)。4：誤認(rèn)為質(zhì)子數(shù)相同的微觀粒子屬于同一種元素。

粒子范圍較廣，包括分子、原子、離子等。如一個(gè)水分子（氏0）和一個(gè)氤原子（Ne）的質(zhì)子數(shù)雖相同，但H2O是化

合物分子，所以兩者不屬于同一種元素。

易錯(cuò)點(diǎn)05:誤認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如。2和。3的混合氣體。但由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化

合物。

易錯(cuò)點(diǎn)06：描述化學(xué)式含義時(shí)，容易將宏觀與微觀混淆。

物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，如水是由水分子構(gòu)成的。不能說水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。分子是

由原子構(gòu)成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

易錯(cuò)點(diǎn)07:誤認(rèn)為單質(zhì)的化合價(jià)為零。

化合價(jià)是元素的性質(zhì)，不是物質(zhì)的性質(zhì)，單質(zhì)是一種物質(zhì)。物質(zhì)不能談化合價(jià)，應(yīng)該說“單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”。

易錯(cuò)點(diǎn)08:誤認(rèn)為原子團(tuán)符號(hào)相同時(shí)，化合價(jià)相同。

有些原子團(tuán)的符號(hào)相同,如MnC江和MnCV、但它們的化合價(jià)分別是-1和?2,化合價(jià)不相同。

易錯(cuò)點(diǎn)09:誤認(rèn)為由兩種元素組成的化合物，正價(jià)一定在左、