課題5.1.4不同價態(tài)含硫物質的轉化學情分析通過前面的學習，學生已經知道硫單質、二氧化硫（三氧化硫）、硫酸及其鹽的性質及應用，初步認識根據物質的類別實現硫及其化合物的轉化方法。但還未建立硫的價類二維圖，利用氧化還原反應原理，從化合價的視角微觀上設計硫及其化合物的轉化方案、并實驗驗證，建立認知模型，進一步應用模型解決問題的能力還有待提高。教材分析本節(jié)內容是人教版（2019版）第五章第一節(jié)硫及其化合物的內容。本節(jié)內容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質，硫酸根離子的檢驗，不同價態(tài)含硫物質的轉化。教材首先根據硫在元素周期表中的位置，利用原子結構和元素周期律的相關知識，從化學變化的視角考慮硫單質能否與金屬單質、非金屬單質、化合物等發(fā)生反應，使學生掌握研究非金屬單質性質的基本思路；之后，根據物質類別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學性質。教材以工業(yè)制硫酸的生產原理為載體，從氧化還原的角度來綜合認識含硫化合物的氧化性和還原性，并結合濃硫酸與銅反應的實驗，基于證據探究濃硫酸的氧化性。接下來，設計“硫酸根離子的檢驗”實驗，對構成物質的離子進行檢驗，提升學生“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)。最后，設置“不同價態(tài)含硫物質的轉化”探究活動，要求學生從物質類別和元素價態(tài)變化的角度，應用氧化還原反應原理設計實驗方案，選擇適當的實驗試劑，探究不同價態(tài)含硫物質的轉化，提升學生“變化觀念”等學科核心素養(yǎng)。本節(jié)《硫及其化合物》內容整合了舊版教材中第四章第三、四節(jié)有關硫元素的知識，知識介紹更有條理。并新增了硫單質的化學性質，主要學習二氧化硫、濃硫酸的性質，還涉及到硫化氫和三氧化硫的性質、工業(yè)上硫酸的制備等。教學中主要介紹硫及其重要化合物的主要化學性質，在知識安排上應盡量使用性質和用途相結合，理論與實際相結合，從而讓學生認識到常見無機物在生產和生活中的應用。一、教學定位與內容、結構分析：結合真實情境中的應用實例及通過實驗探究，進一步認識非金屬及其化合物的多樣性；了解通過化學反應可以探索物質性質、實現物質轉化；認識物質及其轉化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。本節(jié)為第四課時《不同價態(tài)含硫物質的轉化（含實驗活動5）》的內容。二、教學重難點：（1）教學重點：不同價態(tài)含硫物質的轉化及實驗探究（2）教學難點：不同價態(tài)含硫物質的轉化原理素養(yǎng)與目標：變化觀念與平衡思想：從物質類別和硫的化合價變化的角度，設置“不同價態(tài)含硫化合物的轉化”探究活動，應用氧化還原反應的原理設計實驗方案，選擇適當的實驗試劑，探究不同價態(tài)含硫物質的相互轉化及應用，提升學科核心素養(yǎng)?？茖W探究與創(chuàng)新意識：能根據實驗目的，運用化學知識與技能，綜合考慮實驗安全與環(huán)境保護，設計實驗方案對不同價態(tài)含硫物質的轉化進行驗證，體驗科學探究的過程與方法?？茖W精神與社會責任：通過學習了解含硫物質在自然界中的存在與轉化，知道二氧化硫進入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責任感。教學過程：【預習1】簡述硫元素在自然界的存在？【學生】自然界中游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和_硫酸鹽形式存在?！绢A習2】從氧化還原反應的視角分析不同價態(tài)硫元素之間如何進行相互轉化？【學生】展示：不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化主要通過氧化還原反應實現。如下圖：【教師】評價、強調：上述轉化中，從左到右，硫元素化合價升高，需加入氧化劑；從右到左，硫元素化合價降低，需加入還原劑?！緦搿恳曨l播放—自然界中不同含硫物質的轉化（見PPT）【過渡】硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，也是中學常見的變價元素之一。那么硫及其化合物在自然界是怎樣進行轉化的呢？自然界中硫的轉化【問題1】閱讀教材P7頁“資料卡片”內容，思考硫元素在自然界的存在形態(tài)及轉化關系分別什么？自然界中硫的轉化【學生1】①硫元素在自然界中的轉化可用右圖表示：【教師】投影并講解：硫元素在自然界既可以單質形式存在，也可以化合物形式存在，一定條件下，通過微生物及氧氣等物質可實現轉化。【學生2】硫在自然界的游離態(tài)主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫?！緦W生3】硫在自然界的化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在兩種形態(tài)存在。例如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)?！窘處煛吭u價、強調：火山口附近的硫單質會被大氣中是氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫可被進一步氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水分別形成亞硫酸和硫酸。如圖（教材P7頁圖5-7）：【問題2】討論交流：根據硫元素在自然界的轉化關系，思考硫及其化合物的轉化原理有哪些？【學生1】不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化主要通過氧化還原反應實現，如：2H2S+3O2=2SO2+2H2O、2H2SO3+O2=2H2SO4等?！緦W生2】相同價態(tài)硫元素之間的轉化主要根據酸、堿、鹽及其氧化物的性質實現。如SO3+H2O=H2SO4、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O等?！窘處煛吭u價、強調：自然界和實驗室含硫物質的轉化既有聯(lián)系，又有區(qū)別?！具^渡】我們可以根據不同含硫物質中硫元素的化合價設計方案，驗證含硫物質的相互轉化。下面將選取幾個具體的實驗方案驗證含硫物質的轉化?！締栴}1】聯(lián)系教材P8頁“探究”欄目，根據下表實驗步驟完成實驗，并填寫表格內容。【教師】投影表格，演示實驗，引導分析?！緦W生】觀察實驗現象，思考實驗原理，完成表格內容：實驗操作實驗現象原理分析在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口試管中產生淡黃色沉淀Na2S中-2價硫與H2SO3（或SO2）中+4價硫發(fā)生歸中反應，生成中間價態(tài)0價的硫單質。SO2為酸性氧化物與堿反應。2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2OSO2+2OH-=SOeq\o\al(2－,3)+H2O在一支試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，試管中產生淡黃色沉淀Na2S中-2價硫被酸性KMnO4溶液氧化成硫單質，本身被還原成Mn2+。5S2-+2MnO4-+16H+=5S↓+2Mn2++8H2O【教師】評價、補充完善?！締栴}2】探究：鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生哪些化學反應？在實驗過程中你遇到了哪些問題？【學生1】鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發(fā)生的反應有：Fe+Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeSS+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO23Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4?！緦W生2】SO2產生污染；Cu和濃硫酸反應裝置產生倒吸；鐵粉過期失效，和硫粉不反應等。【教師】評價、強調1：化工工程師是解決人類在生產、生活等領域面臨的化工相關問題的專業(yè)技術人才，工作在石油煉制、化肥生產、醫(yī)藥開發(fā)和環(huán)境治理等了領域。主要工作是依據科學原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設計化工生產的工藝流程，并監(jiān)控生產過程，及時解決生產中遇到的技術問題?！窘處煛吭u價、強調2：化工工程師需要具有高度的社會責任感、團隊精神、全局觀念、風險管控意識和創(chuàng)新能力，并具備化學、化工、安全、經濟、環(huán)境等方面的專業(yè)知識。板書設計：第一節(jié)硫及其化合物第4課時不同價態(tài)含硫物質的轉化一、不同價態(tài)含硫物質的轉化關系1、自然界中硫的存在和