2026屆貴陽市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%2、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2?3、下列關(guān)于和和的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B．中子數(shù)相同，互稱為同位素C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素4、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)A．只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤5、下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性6、上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過程中所有元素的化合價(jià)均不變，則高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合價(jià)是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋57、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①原子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③分子總數(shù)；④質(zhì)量。A．④B．①C．②④D．①③8、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+9、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O10、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O11、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面12、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-無法確定是否有13、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿14、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開15、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長(zhǎng)B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容16、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義，下列說法中正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al(OH)3沉淀B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應(yīng)都得到Al(OH)3沉淀17、中國(guó)不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是（）A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)18、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)19、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A．分子個(gè)數(shù)比為1:1 B．質(zhì)量比為17:16C．原子個(gè)數(shù)比為5:4 D．氫原子個(gè)數(shù)比為4:320、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同C．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1D．10℃時(shí)，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35mol·L-121、KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)22、小張最近去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗(yàn)單中標(biāo)有葡萄糖，正常值為表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因(Na參與的反應(yīng))______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；現(xiàn)象是_______。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，證實(shí)二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______、_______。(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，______________(請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。Ⅱ．(7)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請(qǐng)寫出蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，_______。該過程能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性_________>_________。26、（10分）有一瓶無色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的溶質(zhì)是___________________________；肯定不存在的溶質(zhì)是_______；不能確定是否存在的溶質(zhì)是________________。寫出上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________27、（12分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），若該試劑不小心加過量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進(jìn)行加熱，等到______________________時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡(jiǎn)單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7gNaCl中含有________克。28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g/16.5g×100%=54.5%．D項(xiàng)正確；答案選D。2、B【解析】

電離的條件是溶于水；硫酸鋇溶于水的部分完全電離；二氧化碳自身不能電離；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子?！驹斀狻柯然c在水分子的作用下電離出Na+和Cl?，故A錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；電解質(zhì)是自身電離出的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO42Na++SO42?，故D錯(cuò)誤。3、A【解析】

A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．中的中子數(shù)=198-78=120，中的中子數(shù)為202-78=124，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯(cuò)誤；D．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】

①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，試題難度不大，第④項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)要注意過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物。5、C【解析】

A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零解答本題?！驹斀狻吭O(shè)Y元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧元素的化合價(jià)為-2，銅化合價(jià)+2，鋇化合價(jià)+2，由于此過程中所有元素的化合價(jià)均不變，則根據(jù)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)的化學(xué)式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案選B。7、D【解析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構(gòu)成、原子構(gòu)成作進(jìn)一步判斷。【詳解】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個(gè)分子含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等。一氧化氮分子、氮?dú)夥肿踊蜓鯕夥肿又泻械馁|(zhì)子數(shù)不等，所以兩容器中總質(zhì)子數(shù)不一定相等。兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其總質(zhì)量不一定相等，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意把握分子的構(gòu)成。8、A【解析】在反應(yīng)①中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則MnO4－為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Fe3＋為氧化劑，I元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反應(yīng)③中，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Fe3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，綜上所述，各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，解題時(shí)注意判斷氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，題目難度不大。9、A【解析】試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷10、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應(yīng)生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。11、C【解析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。12、A【解析】

首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性。【詳解】根據(jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會(huì)形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實(shí)驗(yàn)未涉及，不能確定，所以推測(cè)不正確的是一定含有Cl-；選項(xiàng)A符合題意?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液成分判斷的知識(shí)，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。13、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個(gè)工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。14、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應(yīng)，應(yīng)加入銅粉除雜，故A錯(cuò)誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍(lán)色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。15、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長(zhǎng)，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項(xiàng)正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時(shí)溶液的溫度較高，冷卻到室溫時(shí)溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】對(duì)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進(jìn)行誤差分析時(shí)，通常將錯(cuò)誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。16、D【解析】

A、偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化鈉和氯化鋁，A錯(cuò)誤；B、鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，而過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同但因?yàn)榉磻?yīng)物的量不同、反應(yīng)物濃度不同或反應(yīng)條件不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同，注意知識(shí)的總結(jié)歸納。17、D【解析】

A.“沙中浪底來”指的是金的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯(cuò)誤；C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯(cuò)誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計(jì)算機(jī)芯片，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】注意區(qū)別硅單質(zhì)和二氧化硅的用途；還有注意數(shù)量級(jí)的換算1nm=1×10-9m18、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答。【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個(gè)原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個(gè)電子；H2分子中含有2個(gè)電子，O2分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。19、B【解析】

等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！驹斀狻緼．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯(cuò)誤；C．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個(gè)數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。20、C【解析】A．0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計(jì)算出離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故B錯(cuò)誤；C．溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1

L水吸收22.4

L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1

mol?L-1；標(biāo)況下22.4

L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制得1

L氨水時(shí)，其濃度一定等于1

mol?L-1，故C正確；D．10℃時(shí)，0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100

mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35

mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。21、B【解析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。22、B【解析】

A.溶解度單位為g，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，故選B；C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有單位，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量單位g/mol，故D錯(cuò)誤；答案：B二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c(diǎn)濃硫酸木條不復(fù)燃木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解析】

I．該實(shí)驗(yàn)裝置①為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)干擾二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以裝置③中的試劑是應(yīng)為濃硫酸；裝置④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣；(5)②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進(jìn)而證明是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)了；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應(yīng)為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)該一個(gè)有水蒸氣，一個(gè)沒有，從而做對(duì)照試驗(yàn)；②中出來的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4)①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃；(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析如下：，故答案為：；(6)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣使木條復(fù)燃，可用反應(yīng)后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈉，二氧化碳參加反應(yīng)，或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可，故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，故蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，該過程說明NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱很難分解，故能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故答案為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3。26、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一種藍(lán)色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯離子可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，焰色反應(yīng)呈黃色說明溶液中含有鈉離子。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）無色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4NO3；（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實(shí)可以判斷：肯定存在的溶質(zhì)是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl2；不能確定是否存在的溶質(zhì)是KCl、K2CO3。上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，并會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)。注意進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。27、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結(jié)晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對(duì)粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過程，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對(duì)于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對(duì)除去其他雜質(zhì)離子無影響，因此沉淀劑的加入順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、