2026屆福建省龍巖市龍巖九中高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．黃銅 B．鋼鐵 C．硬鋁 D．水銀2、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對(duì)環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無(wú)明火，不會(huì)有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)，圖甲是VOCs處理過(guò)程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵裂，也有化學(xué)鍵形成B．圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變C．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D．VOCs催化氧化過(guò)程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)3、25℃體積均為1L的鹽酸和醋酸兩種溶液中，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是()A．B．醋酸溶液和鹽酸的pH相等C．與完全中和時(shí)，醋酸消耗的量小于鹽酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中4、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類(lèi)D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)5、下列說(shuō)法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，則試樣中一定含Na＋、不含K＋C．pH試紙?jiān)跈z測(cè)氣體時(shí)必須先濕潤(rùn)D．氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得純凈氯化鈉6、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）?H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大7、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P28、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價(jià)為0價(jià)，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．放電過(guò)程中左側(cè)溶液的pH降低B．當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí)，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時(shí)，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腶到b9、黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-110、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬11、已知428℃時(shí)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)是A．1/49B．1/7C．492D．無(wú)法確定12、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（）A．升高反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)限度無(wú)影響B(tài)．改變H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響C．保持體積不變，充入N2反應(yīng)速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2反應(yīng)速率減小13、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H214、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀15、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：16、下面關(guān)于“Na2CO3”分類(lèi)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于鈉鹽 B．屬于碳酸鹽 C．屬于電解質(zhì) D．屬于氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為_(kāi)___________。（2）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。（3）寫(xiě)出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________。總反應(yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫(xiě)出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________19、NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_______mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。20、POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱(chēng)____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無(wú)影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________________，若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無(wú)影響)21、二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，氮原子的軌道雜化方式是_________。吡啶分子中，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。吡啶分子中含_____個(gè)σ鍵。（2）二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有___________（填序號(hào)）。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．非極性鍵e．氫鍵（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡(jiǎn)述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是______分子.（填“極性”/“非極性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無(wú)限長(zhǎng)的單鏈或雙鏈（圖2）結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_(kāi)___________（以含正整數(shù)n的化學(xué)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.黃銅主要是銅、鋅合金；B.鋼鐵主要是鐵、碳合金；C.硬鋁主要是鋁、銅、錳合金；D.水銀不屬于合金。故選D。2、A【詳解】A．由圖可知，VOCs與氧氣固體催化劑的催化作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，A正確；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，說(shuō)明曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，C錯(cuò)誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故答案為：A。3、B【分析】醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則氫離子濃度相同，溶液pH相同，加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，c(CH3COOH)==＞0.01mol/L，鹽酸是強(qiáng)酸，c(HCl)===0.01mol/L，故A不符合題意；B．據(jù)電荷守恒，鹽酸中n(H+)=n(Cl-)，醋酸中n(H+)=n(CH3COO-)，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，則鹽酸和醋酸中氫離子物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，濃度相同，醋酸溶液和鹽酸的pH相等，故B符合題意；C．醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)n(CH3COO-)=0.01mol時(shí)，n(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C不符合題意；D．加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl-)＜n(CH3COO-)，故D不符合題意；答案選B。4、C【詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯(cuò)誤；B.鹵代烴不一定是通過(guò)取代反應(yīng)制得，烯烴通過(guò)發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類(lèi)，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、C【分析】本題考查容量瓶及pH試紙的使用、混合物的分離與提純等化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，以及焰色反應(yīng)。注意焰色反應(yīng)判斷是否有鉀元素時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能確定?！驹斀狻緼.容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，否則無(wú)法觀察到鉀元素的焰色，用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說(shuō)明不含鉀元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用pH試紙可以測(cè)出酸堿性，氣體只能溶于水顯示酸堿性，故C項(xiàng)正確；D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】混合物分離和提純的常見(jiàn)方法及實(shí)例和使用范圍歸納總結(jié)如下表：方法課本舉例分離的物質(zhì)過(guò)濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來(lái)水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來(lái)洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。6、C【詳解】A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的物質(zhì)的量增大，錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，Z的濃度增大，錯(cuò)誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，所以重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。7、C【詳解】根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強(qiáng)大，故有：P1＞P2，故選C?！军c(diǎn)晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對(duì)Z的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強(qiáng)大。8、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撗b置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過(guò)程為原電池，負(fù)極反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應(yīng)：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應(yīng)可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)負(fù)極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應(yīng)可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯(cuò)誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時(shí)，有2mol氫離子通過(guò)交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腷到a，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)C，根據(jù)原電池正極反應(yīng)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時(shí)，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時(shí)，最容易忽略還有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。9、A【詳解】A．C在氧氣中燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，焓變小于0，即a<0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為分解反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，b>0，反應(yīng)③為化合反應(yīng)，熱反應(yīng)放熱，c<0，故B正確C．根據(jù)蓋斯定律將方程式3①-②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的△H=(3a-b-c)kJ?mol-1，所以x=3a-b-c，故C正確；D．1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO放出的熱量小于生成CO2時(shí)放出的熱量，所以焓變大于akJ·mol-1，故D正確；綜上所述答案為A。10、D【解析】A.生鐵是含有碳和鐵的鐵碳合金，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物和鋁的混合物，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.漂粉精由氯化鈣和次氯酸鈣組成，屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.膽礬是CuSO4?5H2O，屬于純凈物，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、A【解析】448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g),平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(I2)?c(H2)=49;反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K=c(I2)?c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A選項(xiàng)符合題意，答案：A?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)等于化學(xué)平衡時(shí)的生成物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次冪的乘積。12、D【詳解】A.升高反應(yīng)溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，所以改變溫度，對(duì)反應(yīng)限度有影響，故A錯(cuò)誤；B.增大反應(yīng)物的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)。因?yàn)镠2屬于反應(yīng)物，所以改變H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，充入N2氣使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確；

故選D。:【點(diǎn)睛】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答。即對(duì)于反應(yīng)3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。13、B【詳解】題中四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H<0；且反應(yīng)放出熱量越多，△H越小；A.生成物水的狀態(tài)不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物硫的狀態(tài)不同，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，即△H2＞△H1，正確；C.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；D.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。14、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說(shuō)明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①的溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說(shuō)明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。15、B【解析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)16、D【詳解】A．因陽(yáng)離子為鈉離子，可以看成是鈉鹽，故A正確；B．因陰離子為碳酸根離子，可以看成是碳酸鹽，故B正確；C．碳酸鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈉是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點(diǎn)睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般。【詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。19、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計(jì)算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來(lái)量取酸性或者強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來(lái)量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無(wú)色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（4）結(jié)合操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式即可。【詳解】I（1）由圖可知，凹液面對(duì)應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化型，會(huì)氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無(wú)色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量，導(dǎo)致最終溫度偏大，計(jì)算出的熱量偏大，即實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當(dāng)生成0.1mol水時(shí)，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。【點(diǎn)睛】（1）對(duì)于滴定過(guò)程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數(shù)據(jù)求平均值，以減小誤差，若出現(xiàn)某組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏差較大時(shí)，則該組數(shù)據(jù)舍去；（2）對(duì)于誤差分析，需以該操作對(duì)反應(yīng)中物質(zhì)的量的影響分析。20、長(zhǎng)頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會(huì)揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗；正確答案：長(zhǎng)頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過(guò)量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開(kāi)溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質(zhì)的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HN