湖南省衡陽市衡陽縣2026屆高一化學第一學期期末聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在100g物質的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL2、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液3、下列各組溶液混合時，相互滴加的次序不同，現象也不同的是()A．氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液 B．氫氧化鈉溶液與鹽酸C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸 D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液4、向下列物質的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO45、青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO36、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數7、下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（）A．硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B．氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C．氨水滴加到硫酸鋁溶液中D．硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中8、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，Fe3＋和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，Fe和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余，故無Cu2＋D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應A．A B．B C．C D．D9、下列物質屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒10、從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（）選項實驗事實結論ASiO2既可與NaOH溶液反應又可與HF溶液反應SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應放熱且鈉熔點低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D11、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④12、下列有關物質的分類與性質的說法正確的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物B．CO、SiO2均屬于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D．往任何膠體中加入任何電解質都能使膠體粒子聚沉13、設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L水含有的分子數為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數為NAC．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數目為0.1NA14、為了實現下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH315、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥16、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．Na2O2常用作供氧劑 B．Fe2O3常用于紅色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火劑 D．SiO2常用作制太陽能電池17、查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數據，你能得出的結論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低18、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O19、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋120、下列關于物質分類的敘述中，不正確的是：A．硫酸屬于酸 B．純堿屬于堿C．食鹽主要成分屬于鹽 D．二氧化硫屬于酸性氧化物21、下列關于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質量都會增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應，還原產物的物質的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體22、下列各物質，所含原子數目最多的是（）A．標準狀況下，22.4L甲烷B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體D．100mL1mol/L硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________，F化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。24、（12分）黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。25、（12分）某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。26、（10分）化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:__________。（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現象是___________。（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質的量濃度_______。（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應的離子方程式為______________________。（5）工業(yè)上用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________（填字母)。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應用電子分析天平準確稱取一定質量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質量是________g（保留4位有效數字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關，按要求回答以下問題：（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_________________.（7）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目：_________________.②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數目為：_________________.29、（10分）(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。①反應中氧化產物是(填化學式)______，FeSO4恰好完全反應時，轉移電子的物質的量是_____

。②配平該反應的方程式：____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____

Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O③用單線橋法表示下面反應中的電子轉移方向和數目：_________________2Mg＋CO2

2MgO+C。(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.10mol/LNa2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl-，則S2O32－將轉化成______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

設需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。2、A【解析】

分散系的分類依據，分散質粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質粒子直徑大于100nm的為濁液，據此分析解答。【詳解】A．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產生丁達爾效應，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．根據分散系的分類依據，膠體的分散質微粒直徑大于溶液中分散質粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D．由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。3、A【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒有現象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現象不同，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，正反滴加時現象完全相同，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成CO2氣體，正反滴加時現象完全相同，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時現象完全相同，故D錯誤；故答案為：A。4、D【解析】

A．氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不會產生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應，所以不會產生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應，所以不會產生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應生成氨氣、硫酸鈉和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D符合題意；答案為D。5、B【解析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學元素結合而成的化合物的總稱，根據青石棉的化學式，得出青石棉是一種硅酸鹽產品，故A說法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說法錯誤；C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說法正確；D、根據C選項分析，青石棉中含有＋2價的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應，根據得失電子數目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說法正確；答案選B?！军c睛】復雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個數比符合原來的組成，各元素的化合價不能改變，同種金屬元素，不同價態(tài)，低價在前，高價在后。6、B【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質質量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中，部分溶質沒有轉移入容量瓶，溶質變少，導致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。7、A【解析】

A.開始硫酸中的H+與AlO2?反應生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A?！军c睛】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應生成氫氧化鋁沉淀。8、D【解析】

A、當鐵銅均不剩余時，Fe3+和Fe、Cu均可反應，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應，則無Fe3+，若氯化鐵過量，則含有Fe3+，故A錯誤；

B、當鐵銅均有剩余時，Fe與Cu2+和Fe3+都反應，故溶液中一定有Fe2+，無Fe3+、Cu2+，故B錯誤；

C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Fe3+恰好完全反應，則無Cu2+，若Fe3+過量，則含有Cu2+，故C錯誤；

D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應，故D正確；故選D。9、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質組成的純凈物；D.碘酒是碘單質的酒精溶液為混合物。故答案為C。10、A【解析】

A．SiO2與HF溶液反應沒有生成對應的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復分解反應，產生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應放熱且鈉的熔點不高，C正確；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A。【點睛】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。11、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應，所以不能一步轉化為硅酸，至少得兩步才能完成這個轉化：先與堿性物質反應生成硅酸鹽，再與酸反應生成硅酸，③因為碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實現，所以選C。12、A【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；B.SiO2和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯誤；D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質溶液不能聚沉，故D錯誤。答案選A。13、C【解析】

A．標準狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數大于NA，A不正確；B．32gO2物質的量為1mol，含有的氧原子數為2NA，B不正確；C．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算含有的Na+數目，D不正確；故選C。14、B【解析】

因為還原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應，而還原反應的標志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應的過程，需要加還原劑?！驹斀狻緼.氧元素的化合價由KClO3中的-2價變化到O2的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；C.鐵元素的化合價由Fe的0價變化到FeCl3中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不與H2S反應，現象不同，可以區(qū)分，正確；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；⑤SO2、CO2均不與BaCl2反應，不能區(qū)分，錯誤；⑥SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項D正確。16、D【解析】

A．Na2O2能與水、CO2反應生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學特性，可以制造光導纖維，制作太陽能電池的是晶體硅，故D錯誤；故答案為D。17、A【解析】

A.從表中數據可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤。故選A。18、B【解析】

A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，反應的離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯誤；故選：B。【點睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。19、A【解析】

該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，失去的電子數=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，由得失電子守恒，則X的化合價變化為=3，即從+7價降到+4價，故選A。20、B【解析】

A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，A正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯誤；C.食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；D.二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；故選B。21、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質量增加、濃硝酸質量減少，故A錯誤；B．銅和濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產物為NO2，銅和濃硫酸反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產物為SO2，銅的質量相等，還原產物的物質的量不相等，故B錯誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選C。22、D【解析】試題分析：A、標準狀況下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子數的物質的量為5mol；B、標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體，含原子數的物質的量為4mol；C、常溫常壓下，66g二氧化碳氣體，含有的原子數的物質的量為4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氫離子和硫酸根離子的物質的量總的為0.7mol，但是其中的水還有相當多的一部分，因此在這個溶液中所含有的原子數目是最多的。選D?？键c：考查物質的量。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。24、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據物質的性質和反應的特征現象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。25、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根據氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，據此分析解答?！驹斀狻浚?）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段時間后，溶液中有雙氧水分解會有氣泡出現，產生氧氣，并放熱，促進鐵離子與水反應生成氫氧化鐵，因此隨后有紅褐色的氫氧化鐵沉淀生成。26、玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫一種即可)產生白煙C玻璃棒偏低偏高Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Obd【解析】（1）硅是無機非金屬材料的主角，含硅元素的材料很多，比如：玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；正確答案：玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任寫一種即可)。（2）氯氣與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，看到有白煙生成，正確答案：產生白煙。（3）①配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸，需要的儀器有A、B、D、E、不需要C，除了已有儀器外，還需要玻璃棒進行攪拌、引流；正確答案：C；玻璃棒。②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌，造成溶質的量減少。則所配溶液的物質的量濃度偏低；定容時俯視，所加水的的量減少，溶液的體積偏小，則所配溶液的物質的量濃度偏高；正確答案：偏低；偏高。（4）氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用，生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；正確答案：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（5）Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加入足量的稀鹽酸，生成硅酸沉淀，過濾，濾液為氯化鋁、鹽酸、氯化鈉溶液，再向溶液中加入足量的氨水，過濾，得到氫氧化鋁沉淀，正確選項bd。點睛：碳酸的酸性大于硅酸和鋁酸，因此Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中直接通入足量的二氧化碳，生成了氫氧化鋁和硅酸兩種沉淀，無法分開。27、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質的質量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質的物質的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質量的K2Cr2O7中含有KCl雜質，溶質的質量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制。點睛：掌握實驗原理是解答的關鍵，難點是誤差分析。根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。28、防止硫酸亞鐵被氧化K2O·Al2O3·6SiO2Ca(ClO)2SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓1.5NA【解析】

（1）根據FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據氧化還原反應得失電子守恒進行解答?！驹斀狻浚?）FeSO4易被氧化而變質，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问剑涢L石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序為，活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推即可以寫成K2O·Al2O3·6SiO2；答案：K2O·Al2O3·6SiO2；（3）氯氣與Ca(OH)2反應生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學式為