2026屆廣東省東莞市清溪晨光英才培訓中心化學高一上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白2、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．Cl2C．NaClD．NH33、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子4、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原5、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁6、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)7、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．B．十十C．D．8、下列說法不正確的有A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1B．標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，0.5NA個水分子所占體積約為11.2LD．16g氧氣和臭氧的混合物中共含有NA個氧原子9、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀②使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血③清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱A．只有① B．①和②C．②和③ D．全部10、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓11、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸12、在無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C．NH4+、K+、OH-、SO42-D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42-13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個水分子C．22.4L氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA14、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO15、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D．硫酸是純凈物，鹽酸是混合物16、下列變化中，屬于化學變化的是（）A．輪胎爆炸 B．玻璃破碎 C．冰棒融化 D．菜刀生銹二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當___時停止加熱。20、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式：____________________；____________________。（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：_____________________________________。（4）除雜試劑除了流程中的順序外，加入的順序還可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或者____________________________21、A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學方程式為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.氯氣具有很強的活潑性，能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子，故C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關(guān)，故D錯誤；答案選D。2、D【解析】

A、CH3COOH是酸，水溶液中能夠電離而導電，是電解質(zhì)，故A不符合；B、Cl2是單質(zhì)，氯氣通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，都是電解質(zhì)，但氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不符合；C、蔗糖是非電解質(zhì)，但水溶液中不導電，故C不符合；D、NH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導電，故D符合；故選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷。本題的易錯點為B，要注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、B【解析】

A、標準狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,故A錯誤；

B、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒有給定標準狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol,無法計算O2所含的原子數(shù)目，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個氫原子，D錯誤；綜上所述，本題選B。4、D【解析】

反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低。注意為歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個電子，所以當轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D。【點睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低到碘化亞銅。5、D【解析】

A．過濾時，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)帲珹正確；B．過濾時，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。6、C【解析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=7、C【解析】

A．該離子反應(yīng)中銅鹽必須是可溶性銅鹽，銅鹽可以是氯化銅或硫酸銅、硝酸銅，碳酸銅難溶于水，所以不符合，故A錯誤；B．該離子反應(yīng)中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽，碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3難溶于水，所以不符合，故B錯誤；C．該離子反應(yīng)中反應(yīng)物必須是可溶性強電解質(zhì)，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強電解質(zhì)，所以化學方程式和離子方程式相吻合，故C正確；D．該離子反應(yīng)中酸和堿必須是可溶性的強電解質(zhì)，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

A、分子數(shù)相同時，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A說法正確；B、阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標準狀況下，22.4L的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因為H2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，故B說法正確；C、標準狀況下，H2O不是氣體，0.5NA個水分子所占體積不是11.2L，故C說法錯誤；D、O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時含有的O原子的物質(zhì)的量為定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA個，故D說法正確。答案選C。9、A【解析】

①氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故①選；②血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體受熱后發(fā)生聚沉的性質(zhì)，故②不選；③清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故③不選；故答案為A。10、A【解析】試題分析：A、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O，正確；B、次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)用化學式表示，錯誤；C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，電荷不守恒，錯誤；D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉氫氧根和銅離子的反應(yīng)，錯誤。考點：考查離子方程式正誤判斷。11、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。12、D【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，離子之間能大量共存，則離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等?！驹斀狻緼．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A項錯誤；B．Cu2＋有顏色，不能大量存在，故B錯誤；C．NH4+與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨和水，故C項錯誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D項正確。答案選D。13、D【解析】

A.2.4gMg物質(zhì)的量==0.1mol，每個Mg失2個電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中含有NA個水分子，B項錯誤；C.氣體所處的溫度和壓強未知，無法得知氣體摩爾體積，無法計算22.4L氮氣物質(zhì)的量，也就無法計算所含電子數(shù)目，C項錯誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，每個NH3分子含有10個電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項正確；答案選D。14、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。15、D【解析】

A．鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。16、D【解析】

A.輪胎爆炸，氣體膨脹，為物理變化，A錯誤；B.玻璃破碎，玻璃的成分未發(fā)生變化，為物理變化，B錯誤；C.冰棒融化，水由固體變?yōu)橐后w，為物理變化，C錯誤；D.菜刀生銹為鐵與潮濕的空氣發(fā)生反應(yīng)，化學變化，D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應(yīng)而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ為物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時，當析出大量固體時停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c睛】注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法。20、漏斗玻璃棒Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3靜置，在上層清液中（或取少量上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全NaOH、BaCl2、Na2CO3【解析】

（1）粗鹽要溶解于水形成溶液，第①步操作的名稱是溶解，第②步滴加BaCl2的目的是除去溶液里的SO42-；第③步滴加NaOH的目的是除去溶液里的Mg2+、Fe3+；第④步滴加Na2CO3的目的是除去溶液里的Ca2+。（2）第⑤步過濾操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）第⑥步實驗的目的是滴加稀鹽酸除去溶液里過量的OH-和CO32-?！驹斀狻浚?）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為玻璃棒；漏斗；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應(yīng)原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向第