第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

「物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成孑的基本性質(zhì)

I實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)

分子和原子

分子由原子構(gòu)成

I分子可以分成原子分子和原子的比較

從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)

「原子的構(gòu)成

r原子結(jié)構(gòu)--原子不顯電性的原因

L原子內(nèi)務(wù)粒子的關(guān)系

「核外電子排布規(guī)律

?原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核外電子的排布--原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

、離子

（離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

-君大4某原子的相對(duì)朦子質(zhì)量——巴子的實(shí)際"

“表近式一個(gè)碳-12原子質(zhì)■修

'相對(duì)原子質(zhì)量一

、(m(A))/(m(B))=(Ar(A))/(Ar(B))

L相對(duì)原子質(zhì)量??質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

r概念

一對(duì)概念的理解

■"元素的化學(xué)性質(zhì)：由原子的最外層電子數(shù)決定

「元素-

?■元素的分類

、元素與原子的比較

L物質(zhì)組成構(gòu)成的描述

書(shū)寫(xiě)——大二小

元素「宏觀

意義--微觀

「結(jié)構(gòu)一周期數(shù)=原子的電子層數(shù)

1元素周期表-

I排列規(guī)律（橫行

縱行

知識(shí)清單

課題1分子和原子

一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：

微粒種

類粒子概念由粒子構(gòu)成的物質(zhì)舉例

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是____（02）、氫氣（H2）、_______（C02）等氣體

分子

（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機(jī)物、C60等

____（如Fe、Cu）、金剛石（C）、_（Si）、稀有

原子原子是_____________________

氣體（如He、Ne）等

氟化鈉（NaCl由—和—構(gòu)成）、硫酸銅（CuSCh由

離子__________或原子團(tuán)

Cu*和SO42■構(gòu)成）

2.微觀粒子的基本性質(zhì)（以分子為例）

分子的性質(zhì)典例

分子的____和____都很?。?滴水中大約有1.67x1021個(gè)水分子

分子在不斷地____:聞到花杳：品紅在水中擴(kuò)散；濕衣服涼干

（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率；）品紅在熱水中比在冷水中擴(kuò)散得快

分子之間有—;熱脹冷縮；

（氣體分子間隔固體、液體分子間隔_；氣體可以壓縮在鋼瓶中；

加壓或降溫能使分子間的間隔變—：）加壓或降溫能使氣體液化：

同種分子化學(xué)性質(zhì)____；水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W(xué)性質(zhì)不變；

不同種分子化學(xué)性質(zhì)____HzO和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同

3.實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)

（1）品紅在冷水和熱水中擴(kuò)散

現(xiàn)象：品紅在水中擴(kuò)散，且品紅在熱水中比在冷水中擴(kuò)散得快，最后兩個(gè)燒杯中的

水都變紅了。：

結(jié)淪：分子在不斷,且溫度越高，o|

（2）探究“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”實(shí)臉

資料：濃氮水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚釀試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

仁?-濃氨水

，滴入5~6滴

實(shí)驗(yàn)酚肽溶液6

蒸餡水6

內(nèi)容L--.---.l-20mL5mL涌有酚釀

取少量燒杯A濃氨超卜的蒸鍋水

才的酚肽溶液

燒杯A

燒杯A溶液______________,燒杯B

現(xiàn)象溶液呈____溶液_______________溶液

濃氨水具有揮發(fā)性，濃氮水揮發(fā)出

解釋水____使酚酬變色氨水能使酚獻(xiàn)____的氯分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合

生成氨水，氨水使酚猷■變_

二、分子可以分成原子

1.分子由原子構(gòu)成

物質(zhì)氧氣(02)氨氣(Hz)二氧化碳(C02)氨氣(NH3)

分子氧分子———

分子模型00OO

構(gòu)成分子的原子

分子是否由同種原子構(gòu)————

有些分子是由___原子構(gòu)成；

小結(jié)大多數(shù)分子是由_______________________構(gòu)成：

__________也可構(gòu)成不同的分子；

2.分子和原子的比較

分子原子

概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是___________的最小粒原子是_________中的最小粒

都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；質(zhì)量和體枳都很小；都在不停地運(yùn)動(dòng)；微粒間都有

相同點(diǎn)

間隔；同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同。

相互關(guān)系____可以分成____,____可以構(gòu)成____

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，____可以再分，____不能再分

3.從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)(以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例)

(1)宏微結(jié)合認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成

微觀分子______,只是分子____在改變分子—，分子_______,原子重新組合成新分

子

微觀示X4履，3??0

00-----??°-----*?n

意圖5。%

化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中__________________________________O

(2)宏微結(jié)合認(rèn)識(shí)混合物和泡凈物

（4）最外層電子數(shù)不超過(guò)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)電子）。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）

表示電子層以及電子層上的電子數(shù)

@））1

7//數(shù)字“1”表示最外層電子數(shù)

表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

3.原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素原子的最外層電子特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)

數(shù)

稀有氣體一個(gè)（He為一個(gè)）不易得失電子_______結(jié)構(gòu)—

金屬一般少于_個(gè)易____電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

非金屬一般多于一個(gè)易____電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

4.離子

概念4___________（或原子團(tuán)）

陽(yáng)離

帶____的原子（或原子團(tuán)），如銀離子Ag+

子

分類

陰離

帶____的原子（或原子團(tuán)），如C「

子

在元素符號(hào)____標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、在后。若數(shù)字為

離子符書(shū)寫(xiě)1時(shí),可省略不寫(xiě)。如A伊、-

號(hào)?—表示一個(gè)鐵離子帶2個(gè)?位的正電精

含義

1石上翕n字寰示?個(gè)■子甯的電ar

陽(yáng)離圓圈內(nèi)數(shù)字___弧線上數(shù)字之和，婦鎂離子結(jié)構(gòu)示意\圖

離子結(jié)子

構(gòu)

示意圖陰離圓圈內(nèi)數(shù)字____弧線上數(shù)字之和，如氧離子結(jié)構(gòu)示意方9圖

子

5.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

原子離子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)

電性不帶電帶—電帶—電

原子（或原子團(tuán)）_______變?yōu)殛庪x子，________變?yōu)殛?yáng)離子

聯(lián)系原子（或原子團(tuán)）可以通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變成原

-r

(1)金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)_______;

原子形成

(2)非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)_____o

離子過(guò)程

(3)離子形成過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)___,所以原子的種類_____：核外電子數(shù)____,

中的變化

最外層電子數(shù)—，化學(xué)性質(zhì)____0

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。

2.符號(hào)：Ar

3.相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式:

某原子的實(shí)際質(zhì)量

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)碳-12原子質(zhì)量

4.兩種原子實(shí)際質(zhì)量之比：等于它們

5.原子的質(zhì)量主要集中在：上。質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約—(相對(duì)質(zhì)量都約等于1),

電子的質(zhì)

量____,可忽略不計(jì)。

6.相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=+o

課題3元素

一、元素

1.概念：元素是(即)相同的一類原子的總稱。

2.元素概念理解

(1)不同元素的根本區(qū)別是不同；決定元素的種類。

(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于向種元索。

(3)原子得失電子后形成離子，元素種類o

(4)元素是一類原子的“總稱”，是,因此元素o

3.元素的化學(xué)性質(zhì)：由原子的決定

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8(只有一層則為2)

(1)元素的原子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：其元素的化學(xué)性質(zhì),都不活潑；

(2)元素的原子未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：若都為同一類原子，相同，化學(xué)性質(zhì)相似,

若不

是同一類原子，則不好比較(即同類相同才相似)。

4.元素的分類：

元素：一般為*"字旁(汞和金除外)；

元素一般為“氣”字頭；元素一般為“石”；元素一般為“5”字旁。

5.地殼中的元素含量前四位：、、、:地殼中含量最多的金屬元素是

6.元素與原子的比較

元素原子

秋念_____________________相同的一類原子的___________的最小粒子

宏觀榻念，講種類、講質(zhì)量，一個(gè)數(shù)；微觀概念，講種類、講質(zhì)量，___個(gè)

區(qū)別

可組成物質(zhì)數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)

適用范描述物質(zhì)的_______描述物質(zhì)的_______

①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系：

聯(lián)系②原子的__________決定元素的種類；

③原子的____________決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

7.物質(zhì)的組成(宏觀上)、構(gòu)成(微觀上)的描述

構(gòu)

氧氣、氫氣、水等分

成

解

得

失

失

元素嚴(yán)鐵、汞、^05^得

電

電

子

子

硫酸銅、氯化鈉等

宏觀描述物質(zhì)微觀描述物質(zhì)

元素組成分子、原子、離子構(gòu)成

(1)描述物質(zhì)時(shí)：“元素”與“組成”相四配；“分子”、“原子”、“離子”與“構(gòu)成”相匹配;

(2)物質(zhì)的組成：物質(zhì)由組成。例：水由和組成；

(3)物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由構(gòu)成。

例：水由構(gòu)成；鐵由構(gòu)成；氯化鈉由和構(gòu)成；

(4)分子的構(gòu)成：分子由—構(gòu)成(分子一定由原子構(gòu)成)：每個(gè)分子由構(gòu)成。

例：水分子由和構(gòu)成；每個(gè)水分子由和構(gòu)成。

二、元素符號(hào)

1.元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：第一個(gè)字母—寫(xiě)，第二個(gè)字母—寫(xiě)，只有一個(gè)字母則—寫(xiě)。

2.元素符號(hào)表示的意義

(1)宏觀：表示一種;

(2)微觀：表示該元素的o例：H:表示氫元素，一個(gè)氫原子；

(3)特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還o例：Fc:表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種

物質(zhì)；

(4)元素符號(hào)前加數(shù)字，只表示意義：o例：5H:表示5個(gè)氫原子；

三、元素周期表

1.編制者：俄國(guó)科學(xué)家0

2.結(jié)構(gòu)：

(1)周期：_個(gè)橫行_個(gè)周期，每一個(gè)橫行為一個(gè)—O

(2)族：18個(gè)縱列—個(gè)族，每一個(gè)縱列為一個(gè)—(8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。

(3)每格信息：包含、元素符號(hào)、元素名稱、o

在原子中：原子序數(shù)===;

元素符號(hào)

元素名稱

相對(duì)原子質(zhì)量

3.元素周期表排列規(guī)律

按元素原子________遞增的順序給元素編號(hào)（原子序數(shù)）。

整體周期數(shù)二________________:

1?18號(hào)元素中，____________=主族序數(shù)

①每周期一般以_________開(kāi)頭，過(guò)渡到___________,以_________結(jié)尾；

橫行②同一周期元素的原子_________相同：

③同一周期元素的原子，______和__________從左向右依次遞增。

①同一族元素的原子____________相同;

縱行

②同一族元素的原子，從上到下________依次遞增。

易錯(cuò)清單

易錯(cuò)點(diǎn)01:誤認(rèn)為分子由原子構(gòu)成，分子一定比原子大

分子由原子構(gòu)成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比構(gòu)成它的

原子大。例如，氫分子一定比氫原子大，但卻比鐵原子小。此外，不同種元素的分子和原子不

能直接比較大小，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)量和體積差異可能很大。因此，不能一概而論地說(shuō)分子一定比

原子大。

易錯(cuò)點(diǎn)02:誤認(rèn)為熱脹冷縮或物質(zhì)狀態(tài)改變是分子的大小發(fā)生變化

熱張冷縮和物質(zhì)狀態(tài)改變主要是由于分子間的距離發(fā)生變化，而不是分子本身的大小發(fā)生了變

化。只要分子的種類不變，分子的大小就不會(huì)發(fā)生變化。物理變化中，物質(zhì)體積發(fā)生變化都是

因?yàn)榉肿娱g間隔發(fā)生變化，受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小，而分子本身不變。

易錯(cuò)點(diǎn)03:誤認(rèn)為水銀溫度計(jì)測(cè)溫度是因?yàn)榉肿娱g隔變化

水銀溫度計(jì)中的液體是汞，汞是由原子構(gòu)成的，測(cè)溫度時(shí)液面的變化是因?yàn)楣娱g的間隔發(fā)

生變化，不是分子間間隔發(fā)生變化。

易錯(cuò)點(diǎn)04:誤認(rèn)為物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都是由分子保持的

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。但由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由

構(gòu)成它的原子保持；由離子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的陰離子和陽(yáng)離子共同保持。即:

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的粒子保持。

易錯(cuò)點(diǎn)05:誤認(rèn)為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子

具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。

易錯(cuò)點(diǎn)06:誤認(rèn)為最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)都相似

最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)是一個(gè)普遍規(guī)律，但也有例外情況。一般來(lái)說(shuō),

①若原子都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不管最外層電子數(shù)是否相同，原子化學(xué)性質(zhì)都相似，如氯原子和

就原子，最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)卻相似：②若原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都容易失去（或得

到）電子，則最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)相似，如氧原子和硫原子；具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的原子與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子即使最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也不相似。如氮（He）原子和

鎂（Mg）原子最外層電子數(shù)都是2,但由于氯原子最外層電子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子

最外層電子易失，所以它們化學(xué)性質(zhì)不相似。

易錯(cuò)點(diǎn)07:誤認(rèn)為由離子構(gòu)成的物質(zhì)也是由同種離子構(gòu)成

由離子構(gòu)成的物質(zhì)不是由同種離子構(gòu)成的，而是由陽(yáng)離子和陰離子共同構(gòu)成的，且陽(yáng)離子所帶

正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。

易錯(cuò)點(diǎn)08:誤認(rèn)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不能與其他粒子發(fā)生反應(yīng)

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是粒子的一種相對(duì)狀態(tài)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些其他物質(zhì)的粒子

發(fā)生反應(yīng)。如稀有氣體也能與其他物質(zhì)反應(yīng)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子也能轉(zhuǎn)化為原子。

易借點(diǎn)09:根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷離子所帶電荷的正負(fù)出錯(cuò)

三個(gè)步驟：①計(jì)算弧線上數(shù)字之和;②用圓圈內(nèi)數(shù)字減去弧線上數(shù)字之和得出正數(shù)或負(fù)數(shù)或零；

③判斷：若為正數(shù)即帶正電荷，是陽(yáng)離子，所帶正電荷數(shù)目等于正數(shù)的數(shù)值；若為負(fù)藪即帶負(fù)

電荷，是陰離子，所帶負(fù)電荷數(shù)目等于負(fù)數(shù)的數(shù)值：若為零，則是原子。

易錯(cuò)點(diǎn)10:誤認(rèn)為元素可以數(shù)個(gè)數(shù)

元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義，如2Mg

只艙表示2個(gè)鎂原子。

易錯(cuò)點(diǎn)11:描述物質(zhì)的組成構(gòu)成時(shí)用錯(cuò)詞語(yǔ)

物質(zhì)由元素組成，由分子（或原子、離子）構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。在描述時(shí)應(yīng)注意“元素”

用“組成”,“分子”（或“原子”、“離子”）用“構(gòu)成”。如：水由氫元素和分元素組成;水由水

分子構(gòu)成：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

易錯(cuò)點(diǎn)12:直接根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素所在周期

元素所在周期與原子核外電子層數(shù)一致，應(yīng)該根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行判斷。若是離子結(jié)構(gòu)示

意國(guó)，則需先還原成原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)原子核外的電子層數(shù)判斷元素所在周期數(shù)。

易錯(cuò)點(diǎn)13:誤認(rèn)為元素周期表中每一格中相對(duì)原子質(zhì)量小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)字可以不寫(xiě)

相對(duì)原子質(zhì)量并不恰好是整數(shù)，一般情況下，相對(duì)原子質(zhì)量使用的是近似值。解題時(shí)元素周期

表每一格中的相對(duì)原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。

方法清單

方法01判斷構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

【解題通法】物質(zhì)由分子或原子或離子構(gòu)成。解這類題要先分析題給選項(xiàng)中物質(zhì)分別由什么粒

子構(gòu)成，需要了解常見(jiàn)物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成。由分子構(gòu)成的物質(zhì)如02、H2、N2、CO2、H2。、

H2O2、酒精等，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、硅、金剛石等；由離子構(gòu)成的物質(zhì)

如氯化鈉、硫酸銅等。

【典型例題】下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.鐵B.氮?dú)釩.水D.氯化鈉

方法02用分子的性質(zhì)解釋日常生活中的現(xiàn)象

【解題通法】用“分子不斷運(yùn)動(dòng)''可解釋：聞到氣味、濕衣服涼干、品紅擴(kuò)散、汽油揮發(fā)、酒香

不怕巷子深、杯子中的水放置一段時(shí)間后減少等：用“分子間有間隔“可解釋：熱脹冷縮、三態(tài)

變化、50ml酒精加入50ml水中總體積小于100ml、溫度計(jì)的使用、氣體壓縮后裝入鋼瓶、輪

胎充氣變大、癟身乓球放入熱水中重新鼓起來(lái)等：

【典型例題】下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是

A.水銀溫度計(jì)汞柱上升——溫度升高，分子體積變大

B.開(kāi)壇十里香一分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.CO能燃燒,CO2不能燃燒——不同物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同

D.輪胎充氣后膨脹——分子問(wèn)間隔變大

方去03分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)探究

【解題通法】用濃氨水和酚釀探究分子不斷運(yùn)動(dòng)，實(shí)驗(yàn)中酚釀變紅，氨.水不變紅。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的

目的是使用密封容器，減少氮水揮發(fā)引起的空氣污染。若需要比較溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)速率的影響,

則需控制變量做對(duì)比實(shí)臉。

【典型例題】圖I是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味。T-

是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖1【。

ABCDE

圖i(改進(jìn)前)圖n(改進(jìn)后)

【實(shí)驗(yàn)操作】

a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL蒸偏水，各滴入1?2滴無(wú)色酚酷溶液，振蕩，觀察溶液顏色；

b.在A、D試管中分別加入2mL濃筑水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖II連接好，并將D試管放置在盛有熱

水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】

(I)E試管放滴有酚取的蒸做水的目的是：

(2)進(jìn)行圖II操作時(shí)觀察到的現(xiàn)象是:

(3)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：①；②；

(4)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是；(寫(xiě)兩條)。

方法04從微觀角度判斷和解釋物質(zhì)的分類和變化

【解題通法】物理變化中分子種類不改變，化學(xué)變化中分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子；

純凈物若由分子構(gòu)成，則分子種類相同，若直接由原子構(gòu)成則原子種類相同；混合物中有不同

種的分子或原子；據(jù)此結(jié)合圖示進(jìn)行判斷。

【典型例題】從以下微觀示意圖中得到的結(jié)論正確的是

?氫原子

O氧原子

③

A.變化：I是物理變化

B.分類：①是純凈物，②是混合物

C.結(jié)構(gòu)：②③分子結(jié)構(gòu)相同

D.條件：I、I【變化時(shí)需要的條件相同

方法05分子、原子和離子的拼析

【解題通法】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最

小粒子；離子是帶電的原子或原子團(tuán)；分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均由

構(gòu)成它們的粒子保持；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子。原子得失

電子形成離子的過(guò)程中，元素種類不變。

【典型例題】下列關(guān)于分子、原子和離子的說(shuō)法中，不正確的是

①分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大

②分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

③原子是不能再分的最小粒子

④分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

⑤在化學(xué)變化中分子不能再分

⑥核電荷數(shù)相同的原子和離子一定屬同種元素

A.③⑤B.①②③?⑥C.①②③④D.②?④⑤⑥

方法06原子的結(jié)構(gòu)

【解題通法】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，電子帶

負(fù)電。在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)。原子核體積很小，但質(zhì)量很大，電子質(zhì)量忽略

不計(jì)，原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。

【典型例題】下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)不正確的是

A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B.原子是實(shí)心球體

C.原子核帶正電,電子帶負(fù)電D.原子中,原子核所占的體積很小

方法07結(jié)構(gòu)示意困

【解題通法】在結(jié)構(gòu)示意圖中，若圓圈內(nèi)數(shù)字等于弧線上數(shù)字之和，則為原子；若圓圈內(nèi)數(shù)字

減去弧線上數(shù)字之和為正數(shù)，則是陽(yáng)離子，若圓圈內(nèi)數(shù)字減去弧線上數(shù)字之和為負(fù)數(shù)，則是陰

離子。原子變成陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少一層，變成陰離子電子層數(shù)不變。

【典型例題】下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法不正確的是

A.①、③粒子最外層電子數(shù)相同B.②粒子為鈉離子

C.③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.④中x為7

方法08原子、離子中各微粒的數(shù)值關(guān)系

【解題通法】原子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)；陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù),電子數(shù)，陽(yáng)

離子帶正電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)；陰離子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電荷

數(shù)等于得到的電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；解題時(shí)先熟悉各微粒之間的關(guān)系，再

根據(jù)題給信息進(jìn)行計(jì)算判斷。

【典型例題】元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為m,能形成核外有x個(gè)電子的Rn-離子，則R原子的核內(nèi)中子數(shù)

A.m+n+xB.m-n+xC.m+n-xD.in-n-x

方法09同一原子和離子的轉(zhuǎn)化

【解題通法】原子得失變成禹于，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中于數(shù)、元素的種類不變，核外電子數(shù)、

最外層電子數(shù)和電性改變。原子變成陽(yáng)離子電子層數(shù)變少，原子變成陰離子電子層數(shù)不變。

【典型例題】鈉原子變成鈉離子后，下列發(fā)生變化的是

①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核電荷數(shù)④電子層數(shù)⑤電性⑥最外層電子數(shù)⑦穩(wěn)定性

A.①@③④B.①③⑥C.①③④D.??⑥⑦

方法10相對(duì)原子質(zhì)量

【解題通法】計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，根據(jù)概念進(jìn)行，注意比較的標(biāo)準(zhǔn)是碳12原子質(zhì)量的1/12,

結(jié)果是比值，沒(méi)有質(zhì)量單位。兩種原子是相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其實(shí)際質(zhì)量之比。

【典型例題】關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用相對(duì)原子質(zhì)量，是因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量太小

B.是某種原子實(shí)際質(zhì)量與氧原子質(zhì)量的比值

C.原子實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大

D.原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比

方法11元素概念的理解

【解題通法】日常生活中看到的食品、藥品中的“鐵"、"鋅等都是指元素，而不是物質(zhì)。

【典型例題】我們?cè)谏虉?chǎng)?？吹健凹拥馐雏}”“富硒大米”等字樣的食品，其中“碘”“硒”是指

A.元素B.分子C.單質(zhì)D.原子

方法12元素周期表

【解題通法】周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)；解題時(shí)根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律和每格的信息解

答。

【典型例題】元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下圖所示，回答下列問(wèn)題。

1H2He

第一@)

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第

二

周⑧)@>))

期硝@);財(cái))

IINa12Mg14Si15P17CI18Ar

第

三

周

期

(+1D281UI3282UI4)284O'2、8'5M7)287(+18)288

川,J)川

(1)12號(hào)元素屬于(填“金屬''或"非金屬”)元素，它的離子符號(hào)是o

(2)16號(hào)元素符號(hào)是____________,請(qǐng)畫(huà)出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,最外層電子數(shù)

為O

(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易(填“得至/'或"失去”，下同)電子到易—

電子，最后是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(4)元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左到右(寫(xiě)一點(diǎn))。

(5)不同元素最木質(zhì)的區(qū)別是；科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷

數(shù)是。

(6)鋰元素和鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)殇囋雍外c原子的o

(7)地殼中含量最多的元素名稱是,含量最多的金屬元素是o

方法13周期表信息與結(jié)構(gòu)示意圖綜合考查

【解題通法】元素周期表同一橫行元素的原子電子層數(shù)相同、從左到右質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)

逐漸增加；同一縱列元素的最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次增加。

【典型例題】如圖A~D是某些原子的結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)為元素周期表中的一部分，請(qǐng)回答卜.列問(wèn)題。

(+16)2^86

27U-18)288

ABCD

(l)A~D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是(填字母)。

(2)若E中x=13,則該粒子的符號(hào)為

(3)X、Y、Z代表三種不同元素，其中X、Y屬于同一(填“周期”或“族。Y、Z兩種原子具有相同的

數(shù)。

⑷具有相同原了?數(shù)和電子數(shù)的分了?或離子叫作等電了?體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組微粒

中，屬于等電子體的是—(填字母)。

A.NO和02B.CO和NzC.SO?和CChD.P0：和SO：

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

「構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

「物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成--微觀粒子的基本性質(zhì)

L實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)

分子和原子

「分子由原子構(gòu)成

仁分子可以分成原子--分子和原子的比較

（從宏觀和微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)

廣原子的構(gòu)成

「原子結(jié)構(gòu)--原子不顯電性的原因

I原子內(nèi)各粒子的關(guān)系

「核外電子排布規(guī)律

一原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)--原子核外電子的排布--原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

一離子

L離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

物質(zhì)構(gòu)成的典秘

wH70giH7某原子的實(shí)際質(zhì)?

一壬;女/某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二-------------------r

”表建我一個(gè)碳42原子質(zhì)量

L相對(duì)原子質(zhì)量-

[m(A))/(m(B))=(Ar(A))/(Ar(B))

l相對(duì)原子質(zhì)量?"質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

的理解

，元素的化學(xué)性質(zhì)I由原子的最外層電子數(shù)決定

「元素-

'?元素的分類

一元素與原子的匕破

L物質(zhì)組成構(gòu)成的描述

「書(shū)寫(xiě)大二小

元素--元素符號(hào)-「宏觀

I意義--微觀

「結(jié)構(gòu)一周期數(shù)=原子的電子層數(shù)

L元素周期表-

I排列規(guī)律］橫行

縱行

知識(shí)清單

課題1分子和原子

一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子、離子。

微粒種

類粒子概念由粒子構(gòu)成的物質(zhì)舉例

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是氧氣（02）、氫氣（H2）、二氧化碳（C02）等氣體

分子保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最?。ㄏ∮袣怏w除外）、水（H20）、有機(jī)物、C60等

粒子

原子是化學(xué)變化中的最小粒金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、星（Si）、稀有

原子

氣體（如He、Ne）等

氯化鈉（Na。由甌和0：構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4

離子帶電的原子或原子團(tuán)

由Cu?,和S0F構(gòu)成）

2.微觀粒子的基本性質(zhì)（以分子為例）

分子的性質(zhì)典例

分子的質(zhì)量和體積都很小:1滴水中大約有1.67X1021個(gè)水分子

分子在不斷地運(yùn)動(dòng);聞到花杳：品紅在水中擴(kuò)散；濕衣服涼干

（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；）品紅在熱水中比在冷水中擴(kuò)散得快

分子之間有間隔;熱脹冷縮；

（氣體分子間隔大，固體、液體分子間隔小：氣體可以壓縮在鋼瓶中：

加壓或降溫能使分子間的間隔變??；）加壓或降溫能使氣體液化；

同種分子化學(xué)性質(zhì)相同;水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W(xué)性質(zhì)不變；

不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同

3.實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)

（1）品紅在冷水和熱水中擴(kuò)散

現(xiàn)象：品紅在水中擴(kuò)散，且品紅在熱水中比在冷水中擴(kuò)散得快，最后兩個(gè)燒杯中的一一

水都變紅了。：：

結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng),且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。和

（2）探究“分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)

資料：濃氮水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚釀試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

?-濃氨水

百，滴入5~6滴

實(shí)驗(yàn)酚肽溶液6

65mL卜'.，/滴有酚配

內(nèi)容

蒸餡水取少量燒杯A濃氨水兒」,我的蒸飽水

mL力的酚敢溶液

燒杯A

燒杯A溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,燒杯B

現(xiàn)象溶液呈無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

溶液無(wú)明顯變化

濃氮水具有揮發(fā)性，濃氯水揮發(fā)出

解釋水不能使酚釀變色氮水能使酚釀變紅的氯分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合

生成氨水，氮水使酚配變紅

二、分子可以分成原子

1.分子由原子構(gòu)成

物質(zhì)氧氣

氧氣（02）（H2）二氧化碳（C02）氯氣(NH3)

分子氧分子氫分子二氧化碳分子一分子