/2025-2026學年高一化學上學期第三次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占20%、第2章占30%、第3章占50%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.60。6．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【傳統(tǒng)文化】中國最早的金屬冶煉可以追溯到青銅時代，人們在此期間學會了將銅與錫或鉛混合，制造出具有良好塑性和硬度的青銅。下列有關說法錯誤的是A．金屬的冶煉都會發(fā)生氧化還原反應B．青銅器的代表性早于鐵器時代的原因是鐵比銅活潑，更難冶煉C．銅與錫或鉛混合冶煉出的青銅是化合物D．能電解冶煉的金屬化合物是離子化合物2．下列物質的分類正確的是A．膠體：沉淀、淀粉溶液 B．酸性氧化物：、C．含氧酸：、 D．電解質：溶液、3．【熱點】下列有關物質的性質與其應用不相對應的是A．NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒漂白B．CaO易吸水，可用于干燥劑C．NaHCO3溶液具有堿性，可用于烘焙糕點D．Fe2O3是紅棕色粉末，可做顏料4．下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：C．熔融狀態(tài)下電離：D．鈉與水反應：5．下列物質中，不能由單質直接化合生成的有幾個①②FeS③SO3④FeCl2⑤NO2⑥SO2⑦H2SA．3 B．4 C．1 D．26．物質的量是高中計算的核心(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，下列有關說法正確的是A．粒子集合體所含的粒子數(shù)與12kg金剛石所含的碳原子數(shù)相同B．常溫常壓下，22.4L氣體的分子數(shù)為C．100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子的數(shù)目為D．46g由和組成的混合物中含有的分子數(shù)小于7．【熱點】驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設計成數(shù)字化實驗，下列圖示正確的是A． B．C． D．8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．紫色石蕊試液呈紅色：B．大量存在的溶液中：C．與Al反應能放出氫氣：HCO、、、D．酸性透明的溶液中：9．下列關于各實驗裝置的描述中，不恰當?shù)氖茿．圖1的實驗可以證明過氧化鈉與水反應放熱B．圖2中的溶液要提前驅除溶解的氧氣，以制備C．圖3的裝置可以用于去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉D．用圖4裝置提純膠體10．下列物質檢驗方法正確的是A．若向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則該溶液中一定含有B．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，一定有沒有C．若向某溶液中加入溶液、產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有D．往某溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生氣體，則原溶液一定顯酸性11．【新情境】某小組設計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是A．裝置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水C．應先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3D．③中反應的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是操作現(xiàn)象結論A配制某溶液，俯視定容液面高于刻度線配制溶液濃度偏小B向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液試管內溶液顏色無明顯變化不能氧化C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花變色干燥氯氣有漂白性D先向待測液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液先無現(xiàn)象，再生成白色沉淀溶液存在Cl-13．鉈（Tl）鹽有劇毒和氧化性，已知有下列三個反應：①②③下列說法錯誤的是A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)反應①②③可得出還原性：C．可以推理得到：D．一定條件下，、、可以大量共存14．【新情境】利用廢鋁箔(主要成分為Al，還含少量、等)制明礬的一種工藝流程如下：。下列說法不正確的是A．①中的反應：B．②中稀硫酸不能過量與的性質有關C．乙溶液中D．由④知，此時明礬的溶解度比、的都要小15．現(xiàn)有一無色溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、、、，且各離子數(shù)目相等。將溶液平均分成三份，進行如下實驗：①向第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。②向第二份溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，該沉淀可全部溶于鹽酸。③向第三份溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測正確的是A．一定含有、、，可能含有、B．一定不含C．一定含有、，一定不含D．一定含二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。（除標注外，每空2分）16．【新考法】（14分）物質集合中含有常見物質、、、、、、、，這些物質按照以下方法進行分類后如圖所示。(1)D組中屬于非電解質的是___________，D組中一種物質與水反應生成沉淀和堿性氣體，該反應的化學方程式為___________。(2)B組中，其中一種物質在工業(yè)上可以制備另一種物質，則反應的化學方程式為___________。(3)C組中與冷水反應生成還原性氣體的物質是___________(填化學式)，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為___________。(4)A組中的物質在空氣中點燃，生成組中的物質，請寫出物質與反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移情況：___________，物質a常用作___________(任寫一種用途)。17．【熱點】（15分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當會變質，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度。他們稱取樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。(1)裝置A中盛鹽酸的儀器名稱為__________。(2)裝置B的作用是__________（用化學反應方程式表示）。(3)D中NaOH溶液的作用是__________。(4)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式有__________、__________。(5)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________（填序號）。a.實驗結束后立即讀取氣體體積b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與量筒凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積(6)待樣品完全反應后，讀出量筒內水的體積，折算成氧氣的體積為，已知此條件下氧氣的密度為，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________。(7)若沒有D裝置則會使得測量結果__________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。18．【改編】（12分）以廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質)為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，流程示意圖如下：已知：FeSO4·7H2O晶體受熱易失水(1)酸浸過程中，H2SO4的作用是、、______(用離子方程式表示)。(2)酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時間1min30min120min用KSCN溶液檢驗變紅末變紅變紅①30min時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因______。②120min時檢驗，溶液又變紅，用離子方程式說明原因______。③操作Ⅲ是______、______、過濾、洗滌、干燥。(3)實驗室需要75mL該硫酸，用質量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸進行配制，需要該濃硫酸體積是______mL(保留1位小數(shù))。如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。19．【熱點】（14分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：①氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。②氯化亞鐵：熔點為670℃，可升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)在裝置A中，用KClO3與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的化學方程式_______，當生成35.5g氯氣，做還原劑的HCl的物質的量為_______mol。(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。(3)導管b口應與_______(從虛線框內選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，作用是_______。(4)所得氯化鐵中可能含有氯化亞鐵，確定方法如下：取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。寫出加入足量H2O2溶液中發(fā)生反應的離子方程式_______。計算該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。(5)對比氯化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為34.46%，說明含有FeCl2雜質。若要得到較純凈的無水氯化鐵，實驗裝置可進行的改進措施是_______。

2025-2026學年高一化學上學期第三次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占20%、第2章占30%、第3章占50%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.606．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【傳統(tǒng)文化】中國最早的金屬冶煉可以追溯到青銅時代，人們在此期間學會了將銅與錫或鉛混合，制造出具有良好塑性和硬度的青銅。下列有關說法錯誤的是A．金屬的冶煉都會發(fā)生氧化還原反應B．青銅器的代表性早于鐵器時代的原因是鐵比銅活潑，更難冶煉C．銅與錫或鉛混合冶煉出的青銅是化合物D．能電解冶煉的金屬化合物是離子化合物【答案】C【詳解】A．金屬冶煉是將金屬從化合物中還原出來，必然涉及氧化還原反應，A正確；B．鐵比銅活潑，需更高還原條件，古代技術限制導致青銅器早于鐵器，B正確；C．青銅是銅與錫或鉛的合金，屬于混合物，而非化合物，C錯誤；D．電解法用于冶煉活潑金屬（如Al），其化合物（如Al2O3）為離子化合物，D正確；故選C。2．下列物質的分類正確的是A．膠體：沉淀、淀粉溶液 B．酸性氧化物：、C．含氧酸：、 D．電解質：溶液、【答案】B【詳解】A．沉淀屬于懸濁液而非膠體，淀粉溶液是膠體，A錯誤；B．和均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C．是含氧酸，但是鹽而非酸，C錯誤；D．NaCl溶液是混合物，不是電解質，是電解質，D錯誤；故答案選B。3．【熱點】下列有關物質的性質與其應用不相對應的是A．NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒漂白B．CaO易吸水，可用于干燥劑C．NaHCO3溶液具有堿性，可用于烘焙糕點D．Fe2O3是紅棕色粉末，可做顏料【答案】C【詳解】A．NaClO的強氧化性使其能殺菌消毒和漂白，應用正確，A不符合題意；B．CaO吸水生成Ca(OH)2，可用作干燥劑，應用正確，B不符合題意；C．NaHCO3用于烘焙糕點是因為受熱分解產(chǎn)生CO2，而非利用其堿性，性質與應用不匹配，C符合題意；D．Fe2O3的紅棕色使其適合做顏料，應用正確，D不符合題意；故選C。4．下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：C．熔融狀態(tài)下電離：D．鈉與水反應：【答案】A【詳解】A．硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式為：。該反應中所有離子均參與反應，且電荷和原子數(shù)目均守恒，A正確；B．醋酸是弱酸，不能拆分為，應寫分子式，對應離子方程式為，B錯誤；C．熔融狀態(tài)下電離生成和，電離方程式為，C錯誤；D．鈉與水反應的電荷不守恒，離子方程式應為，D錯誤；故選A。5．下列物質中，不能由單質直接化合生成的有幾個①②FeS③SO3④FeCl2⑤NO2⑥SO2⑦H2SA．3 B．4 C．1 D．2【答案】A【詳解】①：能由Cu和直接反應制得，發(fā)生反應：，①不符合題意；②：FeS能由S和Fe直接反應制得，發(fā)生反應：，②不符合題意；③：能由和反應制得，發(fā)生反應：，不能由單質直接化合，③符合題意；④：的氧化性很強，能將Fe氧化生成，不能生成，不能由單質直接化合，④符合題意；⑤：能由NO和反應制得，發(fā)生反應：，不能由單質直接化合，⑤符合題意；⑥：能由S和反應制得，發(fā)生反應：，可以由單質直接化合，⑥不符合題意；⑦：能由S和反應制得，發(fā)生反應：，可以由單質直接化合，⑦不符合題意；綜上，符合題意的有③④⑤，故選A。6．物質的量是高中計算的核心(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，下列有關說法正確的是A．粒子集合體所含的粒子數(shù)與12kg金剛石所含的碳原子數(shù)相同B．常溫常壓下，22.4L氣體的分子數(shù)為C．100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子的數(shù)目為D．46g由和組成的混合物中含有的分子數(shù)小于【答案】D【詳解】A．1mol粒子集合體的粒子數(shù)對應阿伏伽德羅常數(shù)（），而12kg金剛石若為，其物質的量為，對應原子數(shù)為，遠大于，A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO的物質的量小于1mol，分子數(shù)小于，B錯誤；C．100g46%乙醇溶液中，乙醇含氧原子（），水含氧原子（），總氧原子數(shù)為，C錯誤；D．46gNO2和N2O4的混合物中，若全為NO2則為1mol，全為N2O4則為0.5mol。實際混合物中分子數(shù)介于和之間，小于，D正確；故選D。7．【熱點】驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設計成數(shù)字化實驗，下列圖示正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl完全電離出Cl?，原氯水中Cl?濃度因HCl生成而增大，圖示中氯離子濃度減小，A錯誤；B．分解生成的HCl為強酸，濃度增大，pH應降低，圖示中pH先升后降，B錯誤；C．HClO為弱電解質，分解生成強電解質HCl，離子濃度增大，電導率隨離子濃度增大而增大，最終反應完全后一段時間內電導率穩(wěn)定，C正確；D．HClO分解生成O2，氧氣體積分數(shù)應逐漸增大，隨著次氯酸的消耗減少，氧氣應逐漸減少，圖示先減小后增大，D錯誤；故選C。8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．紫色石蕊試液呈紅色：B．大量存在的溶液中：C．與Al反應能放出氫氣：HCO、、、D．酸性透明的溶液中：【答案】D【詳解】A．紫色石蕊試液呈紅色，溶液為酸性，ClO-在酸性條件下會與H+反應生成HClO，無法大量共存，A錯誤；B．Fe3+與SCN-會形成Fe(SCN)3絡合物，且Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C．與Al反應放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性。若為酸性，與H+反應生成CO2和；若為堿性，Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀，與OH-反應生成和，C錯誤；D．酸性溶液中，、K+、、Mg2+均為穩(wěn)定離子，無沉淀、氣體或氧化還原反應發(fā)生，能大量共存，D正確；故答案選D。9．下列關于各實驗裝置的描述中，不恰當?shù)氖茿．圖1的實驗可以證明過氧化鈉與水反應放熱B．圖2中的溶液要提前驅除溶解的氧氣，以制備C．圖3的裝置可以用于去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉D．用圖4裝置提純膠體【答案】C【詳解】A．圖1中包有Na2O2的脫脂棉滴加水后，過氧化鈉與水反應放熱，放出的熱量能使脫脂棉燃燒，可證明反應放熱，A正確；B．Fe(OH)2易被氧化，制備時需隔絕氧氣，圖2中FeSO4溶液上層加煤油隔絕空氣，且需提前驅除溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，B正確；C．去除碳酸鈉中的碳酸氫鈉（固體混合物）需灼燒，因碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，而灼燒固體應使用坩堝，若圖3為蒸發(fā)皿（常用于蒸發(fā)溶液），則裝置不恰當，C錯誤；D．Al(OH)3膠體粒子不能透過半透膜，AlCl3溶液中的離子可透過，圖4為滲析裝置，能提純膠體，D正確；故選C。10．下列物質檢驗方法正確的是A．若向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則該溶液中一定含有B．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，一定有沒有C．若向某溶液中加入溶液、產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有D．往某溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生氣體，則原溶液一定顯酸性【答案】D【詳解】A．若向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根，A錯誤；B．焰色試驗是元素的性質，溶液中有Na+時，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，由于黃色能掩蓋紫色，K+的焰色試驗必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到，故K+無法判斷，B錯誤；C．碳酸銀也為白色沉淀，溶液中含有碳酸根離子也可以生成白色沉淀，不一定含有氯離子，C錯誤；D．往某溶液中滴加溶液，若產(chǎn)生氣體，說明碳酸根轉化為碳酸從而產(chǎn)生CO2，則原溶液一定顯酸性，D正確；故本題選D。11．【新情境】某小組設計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是A．裝置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水C．應先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3D．③中反應的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓【答案】C【分析】實驗室模擬侯氏制堿工藝是向飽和的氯化鈉溶液中，先通入氨氣后通入過量的二氧化碳，根據(jù)溶解度之間的差異得到碳酸氫鈉沉淀；圖中裝置①是制取CO2的裝置，裝置②用于除去CO2中混有的HCl，裝置④是制取NH3的裝置，裝置③則是制取NaHCO3的裝置，以此作答。【詳解】A．裝置①為固液不加熱型氣體發(fā)生裝置（簡易啟普發(fā)生器），適用于塊狀固體與液體反應制取氣體，制取H2可用鋅粒與稀硫酸，符合該裝置條件，A正確；B．③為反應容器，需盛放飽和食鹽水作為反應介質；⑤分液漏斗中可盛放濃氨水，利用濃氨水與堿石灰來制取NH3，B正確；C．③中盛放飽和食鹽水，CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入足量NH3使飽和食鹽水呈堿性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCO3；若先通CO2，其溶解度小，后續(xù)通入NH3難以生成NaHCO3沉淀，C錯誤；D．③中反應為NH3、CO2與飽和食鹽水反應生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓，D正確；故答案選C。12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是操作現(xiàn)象結論A配制某溶液，俯視定容液面高于刻度線配制溶液濃度偏小B向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液試管內溶液顏色無明顯變化不能氧化C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花變色干燥氯氣有漂白性D先向待測液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液先無現(xiàn)象，再生成白色沉淀溶液存在Cl-A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．俯視定容時，實際液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏高，A錯誤；B．向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液，的紫紅色會褪去，溶液顏色會由淺綠色變?yōu)辄S色（高錳酸鉀少量，此現(xiàn)象可能不夠明顯），現(xiàn)象描述錯誤。該反應證明能氧化（反應：），結論也錯誤，B錯誤；C．干燥Cl2無本身無漂白性，有色鮮花含水分，氯氣與水反應生成次氯酸（HClO），次氯酸使鮮花褪色，C錯誤；D．先加稀硝酸可排除等干擾，再加AgNO3生成白色沉淀，說明溶液中含Cl-，操作、現(xiàn)象與結論均正確，D正確；故答案選D。13．鉈（Tl）鹽有劇毒和氧化性，已知有下列三個反應：①②③下列說法錯誤的是A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)反應①②③可得出還原性：C．可以推理得到：D．一定條件下，、、可以大量共存【答案】B【詳解】A．反應①中被氧化為，反應②中被氧化為，反應③中被氧化為，因此氧化產(chǎn)物分別為、、，A正確；B．反應①中為還原劑、為還原產(chǎn)物，的還原性比強；反應②中為還原劑、Ag為還原產(chǎn)物，Cu的還原性比強；反應③中為還原劑、Cu為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e的還原性比強，正確的還原性順序應為，而非，B錯誤；C．反應①中為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，的氧化性比強；反應②中為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，的氧化性比強，因此的氧化性強于，能夠將氧化為，反應成立，C正確；D．的氧化性比強，的氧化性比強，、、之間無氧化還原反應發(fā)生，一定條件下，可以共存，D正確；故答案選B。14．【新情境】利用廢鋁箔(主要成分為Al，還含少量、等)制明礬的一種工藝流程如下：。下列說法不正確的是A．①中的反應：B．②中稀硫酸不能過量與的性質有關C．乙溶液中D．由④知，此時明礬的溶解度比、的都要小【答案】C【分析】鋁箔中含有Al、Fe和Mg單質，加入過濾NaOH溶發(fā)生反應①，故甲溶液是、NaOH；繼續(xù)加入適量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中繼續(xù)加入過量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液為和過量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸鉀，結晶到明礬?！驹斀狻緼．根據(jù)分析①中的反應離子方程式為，A正確；B．具有兩性，過量硫酸會使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正確；C．乙溶液由過量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的總物質的量大于的1.5倍，故應小于2:3，C錯誤；D．加入飽和溶液后析出明礬，說明礬溶解度小于和，D正確；故選C。15．現(xiàn)有一無色溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、、、，且各離子數(shù)目相等。將溶液平均分成三份，進行如下實驗：①向第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣。②向第二份溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀，該沉淀可全部溶于鹽酸。③向第三份溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測正確的是A．一定含有、、，可能含有、B．一定不含C．一定含有、，一定不含D．一定含【答案】D【詳解】無色溶液一定不含Cu2+；根據(jù)實驗①加入足量NaOH溶液產(chǎn)生NH3，可確定含；實驗②加入足量溶液生成全部溶于鹽酸的白色沉淀，可確定含且不含、Mg2+、Ba2+；根據(jù)實驗③加入硝酸酸化的溶液生成AgCl白色沉淀，確定含Cl-；根據(jù)電荷守恒和各離子數(shù)目相等，可確定一定含有Na+和K+；綜上所示，溶液中一定含Na+、K+、、，一定不含Cu2+、Mg2+、Ba2+、，故答案為D。二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。（除標注外，每空2分）16．【新考法】（14分）物質集合中含有常見物質、、、、、、、，這些物質按照以下方法進行分類后如圖所示。(1)D組中屬于非電解質的是，D組中一種物質與水反應生成沉淀和堿性氣體，該反應的化學方程式為。(2)B組中，其中一種物質在工業(yè)上可以制備另一種物質，則反應的化學方程式為。(3)C組中與冷水反應生成還原性氣體的物質是(填化學式)，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為。(4)A組中的物質在空氣中點燃，生成組中的物質，請寫出物質與反應的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉移情況：，物質a常用作(任寫一種用途)?！敬鸢浮?1)、(2)(3)1:1(4)供氧劑(或漂白劑等)【分析】組為，組為、，組為、，組為、、?！驹斀狻浚?）D組中屬于非電解質的是（非金屬氧化物）、，與水反應生成沉淀和建興氣體的是，化學方程式為。（2）B組中，鋁比鐵活潑，采用鋁熱反應制備鐵，化學方程式為（3）C組中與冷水反應生成還原性氣體的物質是，其與水反應生成氫氣，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為，物質的量之比為1:1。（4）組的，在空氣中點燃生成物質a是，其與反應，，既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋法可表示為，過氧化鈉可用作供氧劑和漂白劑等。17．【熱點】（15分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當會變質，某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度。他們稱取樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。(1)裝置A中盛鹽酸的儀器名稱為。(2)裝置B的作用是（用化學反應方程式表示）。(3)D中NaOH溶液的作用是。(4)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式有、。(5)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是（填序號）。a.實驗結束后立即讀取氣體體積b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與量筒凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積(6)待樣品完全反應后，讀出量筒內水的體積，折算成氧氣的體積為，已知此條件下氧氣的密度為，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為。(7)若沒有D裝置則會使得測量結果（填“偏大”“偏小”或“不影響”）?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)(3)吸收未反應的(4)(5)a(6)(7)偏大【分析】測定過氧化鈉的純度，A裝置：制取二氧化碳，A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣；B裝置：洗氣，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl與過氧化鈉反應，C裝置：二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應，反應的化學方程式為；D裝置：吸收多余的二氧化碳；E、F裝置：排水法量氣體。【詳解】（1）裝置A盛鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；（2）裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，吸收二氧化碳中混有的HCl，反應的化學方程式為，防止HCl與過氧化鈉反應；（3）D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大；（4）裝置C中發(fā)生的反應為二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣的反應，方程式為；（5）直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結果產(chǎn)生誤差，a錯誤。調整量筒內外液面高度使之相同，使裝置內壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，b正確。視線與量筒凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，c正確；（6）則，由于，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為（7）若沒有D裝置吸收未反應完的二氧化碳，則會使測出的氧氣體積偏大，從而使結果偏大。18．【改編】（12分）以廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質)為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，流程示意圖如下：已知：FeSO4·7H2O晶體受熱易失水(1)酸浸過程中，H2SO4的作用是、、(用離子方程式表示)。(2)酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時間1min30min120min用KSCN溶液檢驗變紅末變紅變紅①30min時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因。②120min時檢驗，溶液又變紅，用離子方程式說明原因。③操作Ⅲ是、、過濾、洗滌、干燥。(3)實驗室需要75mL該硫酸，用質量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸進行配制，需要該濃硫酸體積是mL(保留1位小數(shù))。如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。【答案】(1)(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥(3)26.1AC燒杯、玻璃棒【分析】向廢鐵屑中加入稀硫酸酸浸，發(fā)生的反應有、、、，向過濾后所得溶液I中加入過量的Fe，與過量的硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后得到的溶液II是硫酸亞鐵溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeSO4·7H2O晶體?！驹斀狻浚?）酸浸過程中，硫酸發(fā)生反應：、、。（2）①30min時用KSCN溶液檢驗，溶液未變紅，說明溶液中不含，其原因為被Fe還原為，其反應為。②120min時檢驗，溶液復又變紅說明溶液中有，說明在酸性條件下，被空氣中氧氣氧化為，離子方程式為；。③操作Ⅲ是從溶液中獲得，作為帶有結晶水的物質需要通過冷卻結晶法獲得，故具體操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（3）實驗室需要75mL、的硫酸，選用100mL容量瓶進行配制，，用質量分數(shù)為98％、密度為的濃硫酸進行配制，配制前后溶質物質的量不變，設需要該濃硫酸體積是VmL，則有，解得V=26.1mL；配制該溶液需要用到100mL規(guī)格的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。19．【熱點】（14分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：①氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入