試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章占10%、第2章占40、第3章占50%（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是A．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)中隔音隔熱的“飛機(jī)棉”：超細(xì)玻璃纖維B．“夢(mèng)想”號(hào)大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層：金剛石薄膜C．嫦娥六號(hào)攜帶的月面國(guó)旗的紡織材料：超細(xì)玄武巖纖維D．核聚變實(shí)驗(yàn)裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件：高強(qiáng)韌無(wú)磁不銹鋼2．反應(yīng)可用于壁畫(huà)修復(fù)。下列說(shuō)法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．都是強(qiáng)電解質(zhì)C．的電離方程式： D．與互為同素異形體3．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是圖1圖2圖3圖4A．圖1：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．圖2：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．圖3：分離碘水中的碘單質(zhì)D．圖4：分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為117.9℃)4．下圖為鈉元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①和⑥均可以通過(guò)溶液與反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．發(fā)生反應(yīng)④和⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．金屬鈉露置在空氣中，最終會(huì)變?yōu)樘妓釟溻c閱讀以下材料，完成下面小題。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見(jiàn)的兩種單質(zhì)。常見(jiàn)的含硫礦物有硫黃礦、黃鐵礦()、石膏()等。黃鐵礦遇酸會(huì)生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)得到、。與在400~500℃、催化作用下反應(yīng)生成，生成的用98%的濃硫酸吸收。利用酸性溶液可測(cè)定工業(yè)尾氣中的含量。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．與足量稀鹽酸反應(yīng)：B．黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)：C．催化氧化：D．用酸性溶液吸收：6．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．能與鹽酸反應(yīng)，可作紅色涂料B．S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥C．具有氧化性，可用于制取硫酸D．濃硫酸具有吸水性，可用于除去中混有的7．下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO含有的原子數(shù)目為B．含1molMgCl2的溶液中Cl?的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有分子的數(shù)目為D．5.6g金屬鐵在足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為8．以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”產(chǎn)生的可用溶液吸收B．“堿浸”時(shí)適當(dāng)提高溶液濃度可加快反應(yīng)速率C．向“過(guò)濾”得到濾液中通入過(guò)量，將轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)為：D．與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的9．溶液催化脫除煙氣中的反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中保持不變D．反應(yīng)每脫除轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將少量溶于過(guò)量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色變化中含B將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性C將新制的沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加鹽酸，另一支試管中滴加溶液，沉淀均溶解是兩性氫氧化物D將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D12．常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是A．在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，作催化劑B．當(dāng)有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子C．該反應(yīng)過(guò)程中，是，是D．由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)13．NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117:36C．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰14．已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篘aClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O第II卷（非選擇題共58分）非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置B中試劑是(填名稱(chēng))，裝置E的作用是。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。(3)能證明氯的氧化性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。經(jīng)檢驗(yàn)裝置C中最終生成了，寫(xiě)出C中渾濁變澄清時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，利用下列裝置測(cè)定裝置A中剩余鹽酸的濃度：將裝置A中剩余溶液過(guò)濾，取濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的體積為(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)①實(shí)驗(yàn)中部分操作步驟：A．讀數(shù)B．冷卻至室溫C．調(diào)平量氣管和燒杯的液面正確操作步驟的順序?yàn)?填字母)。②能與反應(yīng)的最低鹽酸濃度為(用含的代數(shù)式表示)。16．（15分）Ⅰ．印刷線路板廢液(主要含有、、、、等)可用來(lái)制備堿式碳酸銅，其化學(xué)式為，過(guò)程可表示為(1)已知濾渣的成分為氫氧化鐵，“浸取”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則“浸取”的離子方程式為：。(2)下列物質(zhì)中可以代替“調(diào)節(jié)”且不影響濾液組成的是。A． B．． C．KOH D．(3)“沉銅”需要一定溫度的水浴加熱，水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、、。(4)銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，其主要成分即為堿式碳酸銅。相應(yīng)的化學(xué)方程式為：。Ⅱ．回收利用粉煤灰是解決工業(yè)廢渣污染的重要途徑。粉煤灰(主要含、)可用于制備堿式硫酸鋁溶液。(5)加入調(diào)節(jié)溶液的目的有兩個(gè)：①、②使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。(6)若偏高，會(huì)導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸鋁中的鋁元素轉(zhuǎn)化為：(填化學(xué)式)，同時(shí)產(chǎn)生沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體，其離子方程式為：。17．（14分）自來(lái)水的消毒關(guān)系到每個(gè)人的飲水安全問(wèn)題。很早以前自來(lái)水廠常用氯氣作自來(lái)水的消毒劑，后來(lái)發(fā)現(xiàn)用氯氣有不妥之處，改用了(常溫下是氣體)或者高鐵酸鉀()作消毒劑。(1)二氧化氯()作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加熱制備，反應(yīng)后產(chǎn)物中有、和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于時(shí)可能爆炸，上述方法制備的顯著優(yōu)點(diǎn)是。(3)工業(yè)上常用和混合溶液吸收轉(zhuǎn)化為保存，制取的離子方程式為。(4)在殺菌消毒的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過(guò)程的是___________(填序號(hào))。A． B． C． D．(5)工業(yè)于法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為。(6)高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于、等，下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是___________。A．常做強(qiáng)氧化劑，其中鐵是價(jià)B．與水反應(yīng)，每消耗1個(gè)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子C．將與濃鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液18．（15分）鐵的化合物如、等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀。方法1中加入維生素C片的目的是。方法2為了制得白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是。(2)高鐵酸鉀()是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，將溶液酸化時(shí)，迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高鐵酸鹽通?？捎肗aClO溶液與溶液反應(yīng)制得。①制備的離子方程式為。②能析出晶體的原因是。③操作的分離方法為。④得到的晶體需洗滌，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明晶體是否洗滌