第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年廣東省廣州市仲元中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.一定條件下：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（）A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa2.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HCN比HNC穩(wěn)定 B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol-1

C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱 D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能3.已知：A（g）+2B（g）?3C（g）ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.t2時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）

D.平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）4.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，v正＞v逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3CH2OH（g）的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大5.下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是（）A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生6.測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A. B. C. D.7.鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HCl

D.GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）8.室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（）A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022

B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n（CH3COO-）與n（CH3COOH）之和始終為0.1mol

D.醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑9.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.在0.1mol?L-1

H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）

B.在0.1mol?L-1

Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

C.在0.1mol?L-1

NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1

D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）10.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①→②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率11.某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時，若測得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸

B.25℃時，若測得0.01mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0ml，加蒸餾水稀釋至100.0ml測得pH＝b,b－a＜1，則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0ml，升溫至50℃，測得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸12.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

???????A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C.該溫度下，加入可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化13.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

??????????????A.該酸-lgKa≈4.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c（HA）＜c（A-）

D.某c（HA）：c（A-）=4：1的緩沖溶液，pH≈414.分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）B向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol?L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol?L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C向AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol?L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）A.A B.B C.C D.D15.對反應(yīng)S（g）?T（g）（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖（—為無催化劑，…為有催化劑）為（）A. B.

C. D.16.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則（）A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v（X）=1.0mol?L-1?min-1

二、流程題：本大題共1小題，共14分。17.稀土（RE）包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如下：

已知：月桂酸（C11H23COOH）熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均難溶于水。

該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；（C11H23COO）2Mg的；Al（OH）3開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+Fe2+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.47.5沉淀完全時的pH3.24.7/9.0（1）已知浸取液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、RE3+、H+、等離子，“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是______。

（2）“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至______的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______?！斑^濾1”后得到的濾渣的主要成分為______。

（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g?L-1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確保“過濾2”前的溶液中：低于______mol?L-1（保留兩位有效數(shù)字）。

（4）“加熱攪拌”工藝中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，“操作X”的過程為：先______，再固液分離。

（5）該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有______（寫化學(xué)式）。

（6）稀土元素釔（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y（已知合金中金屬元素的化合價為零）。

①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移______mol電子。

②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為______。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共28分。18.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的。

（1）配制250mL0.1mol?L-1的HAc溶液，需用量筒量取5mol?L-1HAc的體積為______mL。

（2）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。

設(shè)計方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1mol?L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V（HAc）/mLV（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）：n（HAc）pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36……Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=______，b=______。

②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡______（填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：______。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動。

（3）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟

①量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______做指示劑。

③用0.1000mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ、數(shù)據(jù)處理

④c（市售白醋）=______mol?L-1，該白醋的總酸量=______g/100mL。19.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q=cρV總?ΔT計算獲得。

（1）鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000mol?L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有______。（填儀器編號）

②如滴定后俯視讀數(shù)，測得鹽酸濃度會______。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

（2）熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值（℃）分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為______J（c和ρ分別取4.18J?g-1?℃-1和1.0g?mL-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同）。

（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO4（aq）=FeSO4（aq）+Cu（s）的焓變ΔH（忽略溫度對焓變的影響，下同）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ0.20mol?L-1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac①溫度：b______c（填“＞”“＜”或“=”）。

②ΔH=______（選擇表中一組數(shù)據(jù)計算）。結(jié)果表明，該方法可行。

（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)A：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）=3FeSO4（aq）的焓變。

查閱資料：配制Fe2（SO4）3溶液時需加入酸。加酸的目的是______。

提出猜想：Fe粉與Fe2（SO4）3溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行過程中，可能存在Fe粉和酸的反應(yīng)。

驗(yàn)證猜想：用pH試紙測得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和______（用離子方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。

教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實(shí)驗(yàn)過程中無氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。

優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為______。

（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用______。四、簡答題：本大題共1小題，共14分。20.配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

（1）某有機(jī)物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子。

①設(shè)計從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線______（用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）；其中一個有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②完成反應(yīng)的離子方程式：______。

（2）某研究小組對（1）中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

用濃度分別為2.0mol?L-1、2.5mol?L-1、3.0mol?L-1的HNO3溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到隨時間t的變化曲線如圖。

①時，在0～1min內(nèi)，的平均消耗速率=______。

②下列有關(guān)說法中，正確的有______。

A.平衡后加水稀釋，增大

B.平衡轉(zhuǎn)化率：αⅢ＞αⅡ＞αⅠ

C.三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小

D.體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時間：tⅢ＞tⅡ＞tⅠ

（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡：

M+L?MLK1

ML+L?ML2K2

研究組配制了L起始濃度、M與L起始濃度比不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S（體系中所有特征H的總峰面積計為1）如下表。c0（M）/c0（L）S（L）S（ML）S（ML2）01.0000ax＜0.010.64b＜0.010.400.60注：核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“＜0.01”表示未檢測到。

①時，x=______。

②時，平衡濃度比c平（ML2）：c平（ML）=______。

（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。

時，計算M的平衡轉(zhuǎn)化率______（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】C

5.