化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律(省卷2考；長沙2考)1．概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的①____________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的②____________。質(zhì)量總和質(zhì)量總和2．用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”六個“一定不變”宏觀元素③________、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量微觀原子種類、原子④________、原子質(zhì)量兩個“一定改變”宏觀物質(zhì)種類微觀分子種類(或構(gòu)成物質(zhì)的分子)兩個“可能改變”宏觀元素化合價微觀分子數(shù)目

特別提醒：(1)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。(2)在探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密閉體系內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。3．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(詳見P36實(shí)驗(yàn)3)種類數(shù)目考點(diǎn)二化學(xué)方程式1．概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

理解描述質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣量宏觀表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系每36份質(zhì)量的水在通電條件下反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣微觀表示反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)比2個水分子在通電條件下反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子3.化學(xué)方程式的書寫(省卷2考；長沙2考)(1)書寫原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守①_____________，等號兩邊各原子的②______________必須相等。質(zhì)量守恒定律種類與數(shù)目

特別提醒：a.反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)“↑”；溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中有固體，生成物中的固體就不用標(biāo)注“↓”。b．注意區(qū)分“△”和“高溫”：若反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下(不加網(wǎng)罩)能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時就用“△”；若反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度(如用酒精噴燈加熱或需要在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩)，一般用“高溫”。4．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算(省卷2考；長沙2考)(1)計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。(2)計算步驟a．設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(不帶單位)b．寫：正確書寫化學(xué)方程式c．找：找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系d．列：列出比例式e．求：求解(求得的值必須帶單位)f．答：簡要地寫出答語考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型[省卷2考；長沙2024.20(2)]兩種兩種以上反應(yīng)類型概念特點(diǎn)字母表達(dá)式舉例置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種③________和另一種④__________的反應(yīng)單換單A＋BC→B＋ACFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)雙交換，價不變AB＋CD→AD＋CBHCl＋NaOH===NaCl＋H2O單質(zhì)化合物基礎(chǔ)鞏固A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)A2．(2024·自貢)化學(xué)方程式的書寫必須遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是(

)A．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)：Al＋O2===AlO2B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OD3．(2025·衡陽三模改編)用下列實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達(dá)到目的的是(

)A.干冰升華B.KCl溶液與H2O混合C.傾斜燒杯，使稀硫酸與鎂條接觸D.將鐵絲伸入硫酸銅溶液中D4．(2025·湖北)在探究蠟燭的元素組成時，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列推測錯誤的是(

)A．蠟燭燃燒有水生成B．蠟燭燃燒有二氧化碳生成C．蠟燭一定含有氧元素D．蠟燭一定含有碳、氫元素C5．(2025·黑龍江)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測2627下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是(

)A．表中待測數(shù)值是16B．物質(zhì)乙一定是單質(zhì)C．物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8∶1D6．(2025·廣元)氨氣能在氧氣中燃燒，該反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是(

)A．甲與丁的分子個數(shù)比為2∶1B．反應(yīng)后分子總數(shù)增加C．氮元素的化合價升高D．屬于置換反應(yīng)AA．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe(OH)3C8．(2025·山西)探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”。圖1圖2(1)實(shí)驗(yàn)方法：如圖1所示，先稱量。將膠頭滴管中的硫酸銅溶液全部滴入錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。(2)實(shí)驗(yàn)原理：圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖1錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象是________________，天平指針不偏轉(zhuǎn)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________________________。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等(或不變)(合理即可)【問題與思考】(1)如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后再稱量，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化是________。(2)比較上述兩個實(shí)驗(yàn)，利用圖2化學(xué)反應(yīng)設(shè)計實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)注意的問題是________________________________________________。減小有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)要在密閉容器中進(jìn)行能力提升(1)上圖中，表示同一種物質(zhì)的是________(填字母)。ABCDAD(2)①關(guān)于下圖變化過程的理解，正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子重新組合的過程C．化學(xué)變化前后分子、原子數(shù)目均不變D．控制反應(yīng)條件，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的相互轉(zhuǎn)化②請寫出上圖微觀過程的“變化2”的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。BD化合反應(yīng)10．(2025·廣元)小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字樣。為探究該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HCl的揮發(fā)性；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；③生成的氣體全部逸出。