黑龍江省大慶市紅崗區(qū)大慶十中2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．氯化鈉和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油2、下列說法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定3、下列對化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用敘述不正確的是（）A．化學(xué)科學(xué)將繼續(xù)推動材料科學(xué)的發(fā)展B．化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C．化學(xué)科學(xué)在了解疾病的病理方面無能為力D．化學(xué)科學(xué)使人類能夠更好地利用能源和資源4、下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——45、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的原子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析合理的是A．著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，最終得到燒堿B．屠呦呦用乙醚從青蒿素中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于合金鋼制品D．漢代燒制出“明如鏡，聲如磬”的瓷器，陶瓷燒制過程中不涉及化學(xué)變化7、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl－D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性A．A B．B C．C D．D8、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鐵溶液 C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鈣溶液9、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe10、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是（）A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸B．用瓷坩堝（含有二氧化硅）灼燒碳酸鈉晶體C．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶11、在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+12、下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康牟僮鬟^程A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤14、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出15、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-16、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC．反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。18、如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。19、在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實驗。（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是_________________；實驗開始時應(yīng)先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進(jìn)行____________________________________。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行)：①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀________________________________________________。②設(shè)計1號試管實驗的作用是_______________________________________________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__________________________________________________21、請按要求填空：（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是__A．①②③是三種不同的核素B．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)C．①②③互為同位素D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（2）科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物?！驹斀狻緼．氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯誤；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯誤；C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D．汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯誤；故選C。2、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動，選項A錯誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如Na＋和F－，選項C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個電子，也很穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】

化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間，包括材料、能源、環(huán)境、生命等各個領(lǐng)域，則選項A、B、D正確；化學(xué)科學(xué)可以使研究人員在分子水平上了解疾病的病理，并尋求有效的防治措施，則選項C錯誤，故答案為C。4、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。故選A。5、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為=2mol，H2中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0，故A錯誤；B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，即原子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；C、鹽酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，故C錯誤；D、氯氣與鐵反應(yīng)，Cl的化合價由0價→－1價，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故D正確；答案選D?！军c睛】易錯點為選項C，學(xué)生只注意到1molHCl能電離產(chǎn)生1molH＋和1molCl－，忽略了題中問題是粒子數(shù)目，粒子包括原子、分子、原子團(tuán)、離子等，而鹽酸是HCl溶于水得到，鹽酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，平時注意審題。6、B【解析】

侯氏制堿是制取純堿的反應(yīng)；藥學(xué)家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作；司母戊鼎是青銅合金；陶瓷燒制過程中涉及物理和化學(xué)變化?！驹斀狻緼、侯氏制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，不是燒堿，故A錯誤；B、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對青蒿素的提取屬于萃取操作，故B正確；C、司母戊鼎是世界上最大的青銅禮器，青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅（紅銅）中加入錫或鉛的合金，不是合金鋼，故C錯誤；D、燒瓷器的過程是瓷土中礦物從無規(guī)混合物形成化學(xué)鍵成為部分結(jié)晶的過程。也就是說脫水、脫氧，形成無機高聚物等放映，這些都是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。7、B【解析】

A、氯氣具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能排除原溶液中含有Fe3+，應(yīng)該先加KSCN溶液，后滴加氯水判斷原溶液中是否含有Fe2+，故A錯誤；B、氯氣能把碘離子氧化成碘，碘使淀粉變藍(lán)，說明氯氣把碘離子氧化成碘，則無色溶液中一定含I-，故B正確；C、與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C錯誤；D、金屬鈉具有強還原性，故D錯誤。8、B【解析】

用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生沉淀)和氫氧化鈉溶液(無明顯現(xiàn)象)；用氯化鐵溶液能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生白色沉淀)和氫氧化鈉溶液(產(chǎn)生紅褐色沉淀)；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(無明顯現(xiàn)象)和氫氧化鈉溶液(無明顯現(xiàn)象)。答案選B。9、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。10、D【解析】

A.在實驗室量取液體時，量取5.25mL稀硫酸，應(yīng)該使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精確到0.1mL，故A錯誤；B.由于瓷坩堝中含有二氧化硅，與碳酸鈉晶體灼燒時反應(yīng)，應(yīng)該使用鐵坩堝，故B錯誤；C.托盤天平精確到0.1g，不能用托盤天平稱量11.70g氯化鈉晶體，故C錯誤；D.實驗室沒有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用250mL的容量瓶，故D正確。答案選D。11、C【解析】

溶液中酚酞呈粉紅色，則溶液為堿性，選項中只有Al3+不能大量存在。答案選C。【點晴】本題考查離子共存，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等。12、A【解析】

A、加入FeCl3后溶液變藍(lán)色，說明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。13、B【解析】

強氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭為物理吸附，④二氧化硫為化合褪色，故B項正確。14、B【解析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，故A錯誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯誤；D．分液漏斗分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，分液時上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為B。15、D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。16、C【解析】

銅的物質(zhì)的量n==0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計算?！驹斀狻緼.1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項錯誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項錯誤；C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項正確；D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)。【詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。18、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。19、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點燃時先要檢驗氫氣的純度。【詳解】⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈，要先點燃酒精燈產(chǎn)生大量水蒸汽排除空氣后，再點燃酒精噴燈，故答案為：氣密性的檢驗，酒精燈；⑶有磁性的鐵的氧化物是四氧化三鐵，也就是鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點燃時先要檢驗氫氣的純度，故答案為：向下排空氣法，驗純。20、漏斗玻璃棒能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?！窘馕觥繉嶒炓弧?1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管，進(jìn)行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì)，若對調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實驗二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設(shè)計1號試管實驗的作用是做對照實驗，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物，故答案為：硫酸濃度為