安徽省長豐縣朱巷中學2026屆化學高三上期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．可用硝酸加熱除去試管內壁附著的銀鏡B．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用所盛溶液潤洗C．常用硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液制取氫氧化鋁D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再再冷卻結晶、過濾、干燥的方法2、下列物質中按照純凈物，混合物，電解質和非電解質的順序排列的是A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D．膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣3、下列離子方程式書寫正確的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2+2H218O=4K++4OH—+18O2↑B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．NH4Al（SO4）2溶液與過量KOH溶液反應：Al3++4OH—=AlO+2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—4、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應 D．每生成1個X，反應轉移2e-5、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g6、下列關于某些離子的檢驗說法正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中一定含有

Fe2+D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+7、一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時，Mg(液)層的質量減小B．放電時．正極反應為：Mg2++2e-=MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應D．該電池充電時，C1-有向下層移動的趨勢8、X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO49、下列有關化學用語表示正確的是A．次氯酸的結構式：H－Cl－O B．質子數為52、中子數為75的碲原子：C．S2?的結構示意圖： D．四氯化碳的電子式：10、下列反應符合事實且化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．過量鐵粉與氯氣反應：Fe＋Cl2=FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋C．用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑D．Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合：OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O11、化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是A．電解質與非電解質屬于包含關系B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系12、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．SiO2C．NaHCO3D．CaCO313、下列說法不正確的是（）A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發(fā)過程可以導致體系的熵增大C．吸熱反應不可以自發(fā)進行 D．同種物質氣態(tài)時熵值最大14、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：215、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化⑥硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥16、如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭是能一步轉化的常見反應，其中常溫下能進行的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。18、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設計如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團名稱是___。（2）該CPPO結構中有___種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）反應④的化學方程式是___。（4）在反應①～⑧中屬于取代反應的是___。（5）C的結構簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式___。（7）資料顯示：反應⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應時加入有機堿三乙胺能提高目標產物的產率，其原因是___。19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質碘反應溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。對于反應后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。21、黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。（2）根據銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④寫出BH3—NH3的結構式結構中若含配位鍵用→表示__。（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。①其化學式為__。②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數，用M表示該晶體的摩爾質量)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內壁附著的銀鏡，故A正確；B.錐形瓶不要潤洗，否則會給實驗帶來誤差，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故C錯誤；D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故D錯誤；故答案選A。2、B【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；B、正確；C、鐵不是電解質，硫酸鋇是電解質，不符合題意；D、氯氣不是非電解質，不符合題意。3、D【詳解】A．K2O2加入H218O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯誤；B．用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極Cu要失電子被氧化，則發(fā)生的離子反應為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C．NH4Al（SO4）2溶液與過量KOH溶液反應的離子方程式為+Al3++5OH-=AlO+2H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．用氨水溶解AgOH沉淀時發(fā)生反應的離子方程式為AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—，故D正確；故答案為D。4、D【詳解】A.由質量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應中Ag的化合價從單質的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應轉移2mole-，故D正確；故選：D。5、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質計算?！驹斀狻坑深}可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶液中硫酸物質的量為Xmol，則硝酸物質的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質的量為0.6mol，質量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。6、D【詳解】A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A錯誤；B、硝酸鋇加稀鹽酸形成了硝酸，硝酸具有強氧化性,可將亞硫酸酸根離子氧化成硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，則不能確定原溶液中一定含有SO42-，故B錯誤；

C.向含有鐵離子的溶液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈紅色，則不能確定原溶液中一定含有Fe2+，故C錯誤；D、溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,產生的氣體是氨氣,則原溶液中存在NH4+,故D正確；綜上所述，本題選D。7、C【解析】放電時，Mg(液)層發(fā)生反應，Mg(液)層的質量減小，故A正確；放電時Mg—Sb(液)層是正極，正極反應為：Mg2++2e-=====Mg，故B正確；該電池充電時，Mg—Sb(液)層是陽極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；該電池充電時，上層是陰極、下層是陽極，C1-向陽極移動，故D正確。8、D【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應水化物的pH和原子序數的關系圖可以知道，X、Z對應的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強酸，原子半徑Z>Y>X，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對應的pH為12，氫氧化鈉為一元強堿，則W為Na，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na，

A.X為N元素，不可能為硫元素，故A錯誤；B.Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為，故B錯誤；

C.W為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；

D.Z為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4，故D正確。

所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵。9、B【詳解】A.由于Cl原子最外層電子為7，為了達到8電子穩(wěn)定結構，只能形成一對共用電子對，同理，O原子形成兩對共用電子對，H原子形成一對共用電子對，因而次氯酸的的結構式為H－O－Cl，A項錯誤；B.質量數等于中子數加質子數，因而該碲原子的質量數為75+52=127，所以該碲原子為，B項正確；C.S2?的最外層為8個電子，因而結構示意圖為，C項錯誤；D.Cl原子最外層有一個電子成鍵，剩余六個未成鍵電子，因而四氯化碳的電子式為，D項錯誤.故選B。【點睛】在中學化學中，化學用語主要包括化學符號、化學式、化學方程式、化學圖式四個部分。對于每一種化學用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質的各種元素和各種元素的原子個數最簡整數比。10、D【詳解】A.鐵粉與氯氣反應生成FeCl3，方程式為2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵粉過量不影響產物，故A錯誤；B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性較強，NO3-與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結合生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C.銀是不活波金屬，與稀鹽酸不反應，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積反應生成碳酸鋇沉淀、NaOH和水，離子方程式為OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故D正確；答案為D。11、B【解析】試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，電解質和非電解質都必須首先是化合物，二者為并列關系，A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關系，B正確；C、從物質分類的知識可知物質可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質，二者屬于并列關系，C錯誤；D、物質和氧之間的反應是氧化反應（物質中元素化合價升高，原子失電子的反應），但是分解反應不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價變化，屬于交叉關系，故D錯誤。考點：考查了物質的分類的相關知識。12、A【解析】根據碳酸鈣、氧化鈣的性質分析回答。【詳解】用煤餅煅燒牡蠣殼（CaCO3）生成的“蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A13、C【詳解】A．體系有序性越高，即體系的混亂程度越小，熵值就越低，正確；B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵增原理，正確；C．吸熱反應△H＞0，若△S＞0，反應在高溫下△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，錯誤；D．同種物質熵值：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，所以同種物質氣態(tài)時熵值最大，正確；答案選C。14、A【詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應，等物質的量的鋁與兩種不同的物質發(fā)生反應，產生的氫氣的物質的量相等，根據n=，可知Al的物質的量相等，其質量相等；反應產生的氫氣的物質的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。15、B【分析】根據混合物、化合物、同素異形體、電解質、硅酸鹽等有關概念結合物質的組成和性質解答?！驹斀狻竣儆蓛煞N或以上物質構成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質，②錯誤；③同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產水煤氣；煤的液化是用煤生產甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結合而成的化合物的總稱，而光導纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯誤；答案選B。16、B【解析】A、S不能直接轉化成SO3，不符合轉化關系，故A錯誤；B、W→X：鋁和鹽酸反應可以實現(xiàn)，W→Z：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，W→Y：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Z→X：硫酸鋁與氯化鋇的反應可以實現(xiàn)，X→Y：AlCl3與過量的NaOH反應實現(xiàn)，Y→Z：偏鋁酸鈉與過量硫酸反應可以實現(xiàn)，故B正確；C、Fe→FeCl3：鐵與氯氣在點燃或加熱條件下才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當H＋完全反應后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。18、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據流程圖可知，反應①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應，則E發(fā)生水解反應生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應得到CPPO，由CPPO的結構可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結構簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應④是乙烯與溴發(fā)生加成反應，反應化學方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應①～⑧中，①④屬于加成反應，⑥⑦屬于氧化反應，②③⑤⑧屬于取代反應，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結構簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應生成高分子化合物，反應方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應生成CPPO和HCl，則加入有機堿三乙胺能提高目標產物的產率的原因是：有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機堿三乙胺能跟反應⑧的生成物HCl發(fā)生反應，使合成雙草酸酯的平衡右移。19、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應制備氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應產生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應。為便于控制反應溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c定位】考查物質制備的有關操作的知識。【名師點睛】制取氣體的反應或有氣體參加的反應，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實驗中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質反應制取ICl3前為了防止雜質的干擾，要經過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會污染環(huán)境，同時空氣中的水蒸氣也會與反應產生的ICl3發(fā)生反應，為了防止制備的物質變質，同時保護環(huán)境，要在物質制取裝置后連接一個裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應產生的三氯化碘是固體，容易導致導氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會在吸濾瓶中儲存，由于氣體增多，氣體壓強增大，將飽和食鹽水壓入長頸漏斗中，看到吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，故B的作用是洗氣和觀察防止導管的作用。20、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應；和Ba2+反應，所以先用HCl將Ag+轉化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學式為BaSO4；根據BaSO4的不溶性檢驗已經除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設計。握離子之間的反應、題目中的信息為解答的關鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。21、29球形小于