2026屆甘肅省定西市隴西二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2，再加熱CuO2、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是()A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)任何電解質(zhì)D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同4、下列氣體中不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮5、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點(diǎn)高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL7、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：8、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤9、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣10、下列有關(guān)氯氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄不正確的是（）A．工業(yè)上液氯放在干燥的鋼瓶中儲(chǔ)存 B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色 D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰11、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B．定容時(shí)俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒12、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)B．硅酸可以由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅13、下列敘述不正確的是（）A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的是純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物14、過(guò)量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質(zhì)是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤15、2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表D．推進(jìn)垃圾分類處理，充分利用可回收資源16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為_(kāi)__，B的名稱為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開(kāi)__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開(kāi)__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過(guò)程中，此氣體做___劑。（5）寫(xiě)出D+A→C的離子方程式____。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖是硫元素的價(jià)類二維圖，回答下列問(wèn)題：(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序?yàn)開(kāi)_________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。20、(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到______中，定容，搖勻。(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。21、鐵是生活中的一種常見(jiàn)金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為_(kāi)_________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯(cuò)誤；C、給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯(cuò)誤；D、氫氣還原氧化銅時(shí)應(yīng)先通一會(huì)氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時(shí)發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【解析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【解析】

A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故A正確；B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子很少，而不是無(wú)任何電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，會(huì)生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導(dǎo)電性會(huì)先減弱，硫酸過(guò)量之后，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng)，燈泡一直明亮，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)通過(guò)減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。5、B【解析】

A．鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯(cuò)誤；D．將Cl2通入盛有濕潤(rùn)的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；

故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。8、D【解析】

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無(wú)沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。9、A【解析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)A正確；B．Ca2+分別與、結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A.常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)，故工業(yè)上液氯放在干燥的鋼瓶中儲(chǔ)存，選項(xiàng)A正確；B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，選項(xiàng)B不正確；C．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色，選項(xiàng)C正確；D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，選項(xiàng)D正確；答案選B。11、B【解析】A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。12、A【解析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應(yīng)，所以硅酸不能由SiO2和水通過(guò)化合反應(yīng)直接制得，故A錯(cuò)誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；D.硅元素是親氧元素?！驹斀狻緼.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A正確；B.SiO2與水不反應(yīng)，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸；C.二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)，難度不大，重在了解基礎(chǔ)知識(shí)。13、D【解析】

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，B正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，C正確；由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤。14、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。15、C【解析】

A.少開(kāi)私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學(xué)的簡(jiǎn)約生活，A項(xiàng)正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項(xiàng)正確；C.加高工廠的煙囪是“治標(biāo)不治本”的行為，污染物還是會(huì)進(jìn)入環(huán)境，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.進(jìn)行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項(xiàng)正確；答案選C。16、D【解析】

A．Ca(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C不選；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應(yīng)生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽(yáng)離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價(jià)及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗(yàn)二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過(guò)裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說(shuō)明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價(jià)及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序?yàn)锳EBC；SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項(xiàng)B符合；C.SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，選項(xiàng)D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗(yàn)二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過(guò)裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說(shuō)明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管；根據(jù)分析可知，①B中加入的試劑是濃硫酸；E的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中；②可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色?！军c(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃