2026屆福建省八縣一中化學高一上期中經典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導電，所以它們是電解質B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以酒精是非電解質C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，所以它們的導電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導電，所以KCl、HCl均是非電解質2、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條3、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是A．是否有丁達爾現(xiàn)象B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小不同D．是否均一、透明、穩(wěn)定4、已知32gX與40gY恰好完全反應,生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質Q的摩爾質量應是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-15、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌，反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+6、若箭頭表示能直接一步轉化，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．Cl2NaClONaClNaHCO3B．SSO3H2SO4CuSO4C．N2NO2HNO3Fe(NO3)2D．SiSiO2H2SiO3Na2SiO37、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產生 D．a點是負極，b點是正極8、下列各組數據中，前者是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量B．2mol·L-1氯化鈉溶液中C(Cl-)和1mol·L-1氯化鎂溶液中C(Cl-)C．標準狀況下22.4L甲烷中氫原子數和18g水中氫原子數D．20%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)和10%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)9、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉化B．可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者更劇烈，前者產生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大10、下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（）A．K2CO3＝2K＋+2CO3－B．Ba(OH)2＝Ba++OH-C．NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－11、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B．自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣12、下列有關工業(yè)制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得13、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－14、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉15、下列化學方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O16、某物質A在一定條件下，加熱分解，產物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3；物質的量濃度為18.4mol/L)配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的實驗操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為________。（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。（3）將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是________________________。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1cm～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。20、（1）某化學小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式是________________________。（2）如圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：請根據裝置圖回答下列問題：①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________，冷凝水流動的方向是_____________。21、（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數最多的是（填寫序號，下同）____，原子數最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質的有___________________；非電解質的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、銅是單質，鹽酸是混合物，因此既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電，屬于非電解質，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產生自由移動的離子，所以CaO水溶液能導電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導電，所以它們的導電原理不同，故C錯誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時都能導電，液態(tài)HCl在水溶液中能導電，所以KCl、HCl均是電解質，故D錯誤。所以B選項是正確的?！军c睛】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。2、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。3、C【解析】試題分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同，其中溶液中粒子直徑小于1nm，濁液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是膠體，答案選C?？键c：考查三種分散系的區(qū)別點評：本題容易錯選A。是否有丁達爾現(xiàn)象以及是否能通過濾紙，均是分散系的性質，其中前者常用于區(qū)分溶液和膠體，但它們都不是本質的區(qū)別。4、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，根據質量守恒定律，生成Q的質量為32g+40g-9g＝63g?，F(xiàn)16gX參加反應，則生成的Q應為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。5、C【解析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應，產物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應，據此分析?！驹斀狻緼、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數目增多，二價鐵離子減少，故B錯誤；C、根據以上分析可知C正確；D、根據以上分析可知D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查二價鐵離子和三價鐵離子間的相互轉化，解題時需靈活運用有關化學反應方程式。易錯點是學生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。6、A【解析】A、氯氣可以先和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉再和氨氣、水、二氧化碳反應轉化成碳酸氫鈉，故A正確。B、硫只能一步反應生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故B錯誤。C、氮氣可以和氧氣一步反應生成一氧化氮，不能一步反應生成二氧化氮，故C錯誤。D、二氧化硅不能一步生成硅酸，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：本題考查幾種元素及其化合物之間的轉化，要熟記常見元素單質氧化物酸（堿）鹽的轉化。7、D【解析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負極，所以a、b點分別是直流電源的負極和正極，故選D正確；

故答案選D。【點睛】原電池分為正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應。8、C【解析】

A.水的摩爾質量為18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；

B.2mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=2mol/L，1mol/L氯化鎂溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者與后者相等，故B錯誤；

C.標準狀況下22.4L甲烷中氫原子數為：22.4L22.4L/mol×4NA=4NA，18g水中氫原子數為：18g18g/mol×2NA=2NA，所以前者是后者的兩倍，故D.根據濃度變形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶質質量分數，M表示溶質摩爾質量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氫氧化鈉溶液質量分數越大，密度越大，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，則2p（前）/p（后）>2，故D錯誤。

答案選C。9、B【解析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉化成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉化，故A項正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，故B項錯誤；C.由于HCO3-和和H+反應只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質量的兩者和鹽酸反應時，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳少，故C項正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項正確；答案選B。10、C【解析】

K2CO3在水溶液中電離出2個鉀離子和1個碳酸根離子；Ba(OH)2在水溶液中電離出1個鋇離子和2個氫氧根離子；NaHSO4在水溶液中電離出1個鈉離子和1個氫離子和1個硫酸根離子；Na3PO4在水溶液中電離出3個鈉離子和1個磷酸根離子；【詳解】K2CO3＝2K＋+CO32－，故A錯誤；Ba(OH)2＝Ba++2OH-，故B錯誤；NaHSO4＝Na++H＋＋SO42－，故C正確；Na3PO4＝3Na＋＋PO43－，故D錯誤?！军c睛】本題考查電離方程式的書寫，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確原子團的書寫及電離方程式應遵循電荷守恒、質量守恒定律，題目難度不大。11、C【解析】

A.KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl－的存在，可選用硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，B正確；C.生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，應該在包裝袋中放入鐵粉，C錯誤；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。12、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應來制備漂白粉，故B錯誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會發(fā)生爆炸性反應，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯誤；答案選C。【點睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應。13、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應的離子能大量共存。【詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。14、B【解析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。15、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。16、B【解析】

相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，所以三種氣體的平均相對分子質量為2d，右邊相對分子質量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據質量守恒定律，左邊2A的質量也是也是10d，所以，A的相對分子質量為5d。故選：B?！军c睛】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應用，這種題注意關鍵條件“生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d”，根據混合氣體的相對密度可計算出混合氣體的平均相對分子質量，然后根據阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、13.6mL20mL偏低使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處【解析】(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。20、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClDAB冷凝管從下口進，上口出【解析】

（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結晶的形式；除去自來水中的Cl-等雜質得到蒸餾水采用蒸餾；從碘水中提取碘采用萃取