2026屆天一大聯(lián)考化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al>MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D2、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．X和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B．化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C．工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YD．X的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH＜73、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA4、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146360436431176347工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－15、有機(jī)物是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C9H8O3BrB．分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)C．1mol該有機(jī)物最多與2

molNaOH

反應(yīng)D．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2

個(gè)取代基的有12種6、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色7、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+8、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達(dá)到平衡的時(shí)間/min58平衡時(shí)N2的濃度/mol·L-1c11.5NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是（）A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3 D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵10、E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)值5×10421.9×10﹣5A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大11、向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入過(guò)量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)212、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(

)A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

2H+++Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明礬溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓13、下列有關(guān)操作的說(shuō)法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書(shū)中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩(shī)有“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩(shī)句，此處用到的操作是過(guò)濾14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mo1－1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH15、pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO、NOC．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)16、下列說(shuō)法不正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．煤通過(guò)干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種17、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅18、氯化亞銅在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，微溶于水，難溶于乙醇。以工業(yè)海綿銅(主要成分是銅、氧化銅)為原料制備氯化亞銅并回收相關(guān)副產(chǎn)品的流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①加入的試劑為稀硫酸，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為B．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．步驟③后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可回收副產(chǎn)品D．步驟④中也可以用水洗代替醇洗19、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑C．每生產(chǎn)0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個(gè)D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液20、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-21、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L D．沉淀的最大質(zhì)量為4.08g22、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．三種離子都減少二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)__，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（2）E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為_(kāi)__、__。（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。（4）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。24、（12分）已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)25、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫(xiě)出NOCl的N元素化合價(jià)：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫(xiě)在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號(hào))為_(kāi)________.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_(kāi)________________________________________。27、（12分）如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__________。B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a_________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程___________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________。(5)知識(shí)拓展，下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號(hào))。28、（14分）鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過(guò)渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫(xiě)出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)____（填增大或減?。?，其原因是___。29、（10分）(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))丹參酸可用于藥理實(shí)驗(yàn)、活性篩選等,合成丹參酸的路線如圖所示:已知:ROH+ROOCCH3+CH3COOHRCH2CHO+R'CH2CHO回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是____,B中官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,上述有機(jī)物中含有手性碳原子的有機(jī)物為_(kāi)____(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。

(3)D→E的反應(yīng)類型是_______。

(4)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)X與D互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①1molX能與5molNaOH發(fā)生反應(yīng);②有5個(gè)碳原子在同一條直線上;③與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)設(shè)計(jì)以、CH3CHO為原料制取的合成路線__________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．KI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D。2、A【解析】因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6/3=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、化合物Y3X2為氮化鎂，氮化鎂溶于鹽酸可得到氯化鎂和氯化銨兩種鹽，故B正確；C項(xiàng)、工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬單質(zhì)鎂，故C正確；D項(xiàng)、氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨在溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，溶液pH＜7，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵。3、B【解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA，A錯(cuò)誤；B、石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；C、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，O2~2e-，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)以濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)做載體計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)要分清楚時(shí)濃鹽酸過(guò)量還是二氧化錳過(guò)量，濃鹽酸過(guò)量時(shí)，二氧化錳有多少就能反應(yīng)多少，當(dāng)二氧化錳過(guò)量時(shí)，不能計(jì)算出具體反應(yīng)多少。如A選項(xiàng)，50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA。4、C【詳解】由信息可知，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236

kJ?mol-1，故選C?！军c(diǎn)睛】把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為認(rèn)識(shí)并理解晶體硅的結(jié)構(gòu)，要注意1molSi晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目為2mol。5、D【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式；分子中含有單鍵碳，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應(yīng)；苯環(huán)上的2個(gè)取代基分別是和-OH、和-OH、和-OH、和-OH，每種組合都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物的分子式為C9H9O3Br，故A錯(cuò)誤；中1號(hào)碳是單鍵碳，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以2號(hào)碳原子不一定在苯環(huán)決定的平面上，故B錯(cuò)誤；酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多與3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上的2個(gè)取代基分別是和-OH、和-OH、和-OH、和-OH，每種組合都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，所以該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的有12種，故D正確。6、B【詳解】A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不活潑，從而說(shuō)明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不存在原子團(tuán)的相互影響，B不正確；C.苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而說(shuō)明甲基影響苯環(huán)的性質(zhì)，B正確；D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯基使甲基變得活潑，從而說(shuō)明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D正確。故選B。7、D【詳解】A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。8、D【詳解】A、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，則N2的濃度為2c1，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，所以2c1>1.5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=可知：2ρ1=ρ2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、丙中加入2mol氨氣相當(dāng)于加入了1mol氮?dú)狻?mol氫氣，而甲中加入3molH2、2molN2，由于丙中按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最大，故ω3>ω1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲容器中，反應(yīng)前氫氣濃度為c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮?dú)獾臐舛葹閙ol/L=1mol/L，氮?dú)獾臐舛茸兓癁椋?-c1）mol/L，由化學(xué)平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）起始（mol/L）：1.510濃度變化（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）平衡（mol/L）：1.5-3（1-c1）c12（1-c1）化學(xué)平衡常數(shù)K===，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、B【分析】丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見(jiàn)的10電子微粒。10、D【解析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的存在狀態(tài)及序數(shù)關(guān)系可知上述反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)與E(s)+4F(g)G(g)互為倒數(shù)，則反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是1/5×104=2×10-5，B錯(cuò)誤；C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5mol·L﹣1，則，所以此時(shí)v(正)＜v(逆)，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響，所以再充入少量G(g)，使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大，D正確。答案選D。11、B【詳解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B.向Al（NO3）3液中加入過(guò)量氨水離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷注意以下幾點(diǎn)：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號(hào)或化學(xué)式是否書(shū)寫(xiě)正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。12、B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32?+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3?，故C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加NaS溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：，D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)鑒別，運(yùn)用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說(shuō)法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說(shuō)法正確；D.詩(shī)句中的“淘”和“漉”的原理和過(guò)濾的原理相同，故D說(shuō)法正確；答案選A。14、C【解析】A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，與圖象不吻合，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、鉀比鈉活潑，反應(yīng)速率快。鈉的摩爾質(zhì)量小于鉀的摩爾質(zhì)量，在質(zhì)量相等的條件下鈉放出的氫氣多，與圖像吻合，故C正確；D、在稀釋過(guò)程中HA的pH變化大，說(shuō)明HA的酸性比HB強(qiáng)，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【分析】pH=0說(shuō)明該溶液為酸性溶液，則原溶液中不存在，H+、Fe2+和不能同時(shí)存在，試液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、、H+、，不一定含有Al3+，一定無(wú)，A錯(cuò)誤；B.上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為：Ba2+、、，B正確；C.步驟③一定發(fā)生離子反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，C錯(cuò)誤；D.氣體A為NO、氣體B為NH3，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，D錯(cuò)誤；故答案選B。16、A【詳解】A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，A錯(cuò)誤；B．煤通過(guò)干餾，可以得到焦?fàn)t煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，B正確；C．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應(yīng)制造肥皂和油漆等，C正確；D．根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同醇和酸，則酸比醇少一個(gè)C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子。含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類數(shù)目有2×8=16種，D正確；故合理選項(xiàng)是A。17、A【分析】①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。18、C【詳解】A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故試劑a應(yīng)為氧化劑，但又不能氧化+4價(jià)S，故步驟①所加的試劑應(yīng)為濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．步驟②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．步驟③后欲得到副產(chǎn)物，則應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得，故C正確；D．CuCl微溶于水，難溶于乙醇，所以在洗滌CuCl時(shí)應(yīng)選用乙醇作為洗滌劑以減少產(chǎn)品的損耗，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19、D【詳解】A、該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B、氧由-1價(jià)升高到0價(jià)，該反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中碳由+2價(jià)升高到+4價(jià)，每生產(chǎn)0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、CN－水解生成HCN，溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正確；答案選D。20、C【解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，所以H+由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明硝酸過(guò)量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達(dá)到最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol×3，解得x=0.03，沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol×2+0.03mol×3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3mol/L?！驹斀狻緼.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×27g/mol=0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達(dá)到最大量時(shí)所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3mol/L×0.06mol=0.18mol，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3mol/L，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol)=4.08g，故D正確；故選B。22、C【解析】加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，則A、B中離子濃度不變，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，則C中離子濃度減小，故選C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目?jī)?nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過(guò)程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對(duì)位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書(shū)寫(xiě)出同分異構(gòu)體。24、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無(wú)甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€(gè)苯環(huán)，所以還含有一個(gè)醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個(gè)八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個(gè)八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說(shuō)明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。25、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故N元素化合價(jià)+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個(gè)作用：通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過(guò)了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）；④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。26、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。①涉及的方程式為，，，，，②驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸濃度越來(lái)越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會(huì)產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會(huì)攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過(guò)B裝置，B裝置中的無(wú)水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過(guò)E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒(méi)有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過(guò)D裝置，向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，若無(wú)色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會(huì)污染空氣，最終氣體應(yīng)通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過(guò)分析可知圖1中缺少儀器的連接順序?yàn)镋DF。本小題答案為：EDF。（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應(yīng)，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因?yàn)樯傻臍怏w只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol。【點(diǎn)睛】本題解答時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗(yàn)NO的方法是通入氧氣，無(wú)色的NO遇氧氣會(huì)變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)NO前應(yīng)先除去NO2。27、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開(kāi)從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來(lái)回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，B中反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開(kāi)活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要打開(kāi)活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開(kāi)；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為從B上口收集H2，驗(yàn)純，H2純凈后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2