江蘇省睢寧2026屆化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氰化鉀溶液B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中溶入FeCl2固體時(shí)，甲中的石墨電極為正極D．此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極2、已知反應(yīng)：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ?mol﹣1，則反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H為（）A．﹣184.6kJ?mol﹣1B．﹣92.3kJ?mol﹣1C．﹣369.2kJ?mol﹣1D．+92.3kJ?mol﹣13、主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式為（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH44、下列有關(guān)氯堿工業(yè)敘述正確的是A．在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)B．陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液C．常使用陰離子交換膜將電解池的陽(yáng)極區(qū)與陰極區(qū)隔開D．電解過(guò)程中氯離子從陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)5、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率6、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8×10-37、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaNa2O2NaOHB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD．NH3NO2HNO38、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)9、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極10、以惰性電極電解足量CuSO4溶液，若陽(yáng)極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g11、有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COOK與HCl；②CH3COOK與KOH；③CH3COOK與KCl；④CH3COOK與KHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②12、關(guān)于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．還原作用C．鹽析作用D．變性作用13、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-114、下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O15、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)B．2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來(lái)深D．對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況16、為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是A．△H＞0B．m＜cC．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小D．在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小17、不屬于有機(jī)物特點(diǎn)的是A．大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．有機(jī)物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢C．大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低18、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H219、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點(diǎn)表示鈦原子,則它的化學(xué)式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1320、根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN、HCO3－、CN－、CO32－21、為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是A．蛋白質(zhì)B．油脂C．水D．乙醇22、可用來(lái)鑒別2-丁烯、四氯化碳、苯的物質(zhì)或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________。B→C的反應(yīng)條件是___________________，G的官能團(tuán)名稱是________________________。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無(wú)色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。25、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測(cè)食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過(guò)洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下：Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中，加入50mL蒸餾水；Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸餾水；Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置冷卻結(jié)晶；Ⅳ.濾出晶體，洗滌1～2次，將晶體晾干?；卮鹣铝袉?wèn)題：該提純方法的實(shí)驗(yàn)名稱為_______________。由此推測(cè)苯甲酸的溶解性特點(diǎn)為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長(zhǎng)頸漏斗的原因是______________________。趁熱過(guò)濾中為了加快過(guò)濾速度，常用抽濾；抽濾中必須用到的兩個(gè)硅酸鹽材料的儀器，除了布氏漏斗外，還有一個(gè)儀器的名稱為_______________。28、（14分）常溫下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題寫出MOH的電離方程式_______；HA為_______(“強(qiáng)”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數(shù)為_______；D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A)+c(HA)_______2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準(zhǔn)確值）29、（10分）綠水青山就是金山銀山，研究NO2，NO，CO,SO2等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2，COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為______________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：T℃時(shí),若容器中充入惰性氣體，v正______v逆（填<，>，=），平衡______移動(dòng)（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動(dòng)。650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、A3、D4、B5、C6、C7、C8、