2026屆天津市東麗區(qū)第一百中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯2、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ3、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列情況不可能的是A．鐵和銅都有剩余 B．鐵和銅都無剩余C．只有鐵剩余沒有銅剩余 D．沒有鐵剩余只有銅剩余4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA6、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液C二氧化碳?xì)溲趸}溶液D氯氣鐵單質(zhì)A．A B．B C．C D．D7、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．分子個數(shù)比為17∶16 B．原子個數(shù)比為17∶16C．氫原子個數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶128、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl9、下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液10、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-11、下列溶液中Cl-與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液12、下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．13、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電14、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）15、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜中含有維生素CD．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)16、觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體白色粉末，下列說法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計算需要NaCl質(zhì)量為____g(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計算)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。20、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________，在容量瓶上標(biāo)有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為____（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。2、B【解析】

A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol3、C【解析】

把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強于銅，能發(fā)生的反應(yīng)有①Fe+2FeCl3＝3FeCl2，②Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據(jù)此判斷。【詳解】A、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，都不會有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應(yīng)該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答案選C?！军c睛】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應(yīng)的先后順序。注意一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。4、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。5、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．18gH2O是1mol，1個H2O有10個質(zhì)子，所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．1個氧氣分子中有2個氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。6、D【解析】試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B?？键c：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化7、B【解析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合一個分子中含有的氫原子個數(shù)計算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比進(jìn)行計算?！驹斀狻緼.根據(jù)N=m/M×NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確。故選B。8、C【解析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。9、B【解析】

50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【詳解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。10、C【解析】

A．氫離子和碳酸氫根會反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子的溶液顯藍(lán)色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D．磷酸氫根會和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。11、C【解析】

根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。12、D【解析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項錯誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，B項錯誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項錯誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構(gòu)成，陰離子用中括號，F(xiàn)周圍有8個電子，電子式為，D項正確；答案選D。13、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。14、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。15、A【解析】試題分析：As2O3中砷（As）元素為+3價，從+5價降到+3價是還原反應(yīng)，A錯誤，答案選A?？键c：氧化還原反應(yīng)16、A【解析】

Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C．③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯誤；D．Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；經(jīng)計算NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結(jié)果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據(jù)方程式計算得：n(Cl2)==1×106mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。20、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應(yīng)查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識；（3）依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依據(jù)配制溶液的一般步驟補充步驟并排序；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；【詳解】（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol－1=5.9g；（2）容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識，故選ABD；（3））配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻