廣西百色市西林民族高中2026屆化學高三第一學期期中復(fù)習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③2、已知常溫下二氯化二硫(S2Cl2)為紅棕色液體，（其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1）。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2

②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+

S↓,則下列說法正確的是A．反應(yīng)①中CS2

作氧化劑B．反應(yīng)①中每生成lmol

S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol

電子C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1D．反應(yīng)②中S2Cl2

既作氧化劑又作還原劑3、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同4、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，則下列說法正確的是()A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 B．去掉兩燒杯，杠桿右端下沉C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了5、下列化學用語正確的A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．COS的電子式是：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mg原子的電子式：Mg6、相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為7、下列表示不正確的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共價鍵 B．氯化銨的電子式為：C．CH4的比例模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：8、下列儀器稱為“干燥管”的是（）A． B． C． D．9、某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A．一定含有NO3- B．可能含有Na+C．可能不含Al3+ D．含有3種離子10、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到8VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是A．18V1000(m1-m2)mol/L B．125a11、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B．大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量C．“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學變化D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤12、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是()A．K2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H+)之比C．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)與c(SO42-)之比D．pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比13、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進行分類的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C．漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D．無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．在0.05mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO16、國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，請根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推測，下列說法正確的是（）A．核反應(yīng)發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化B．115號元素一定是處于VA族的非金屬元素C．117號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族，可能是金屬元素D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學方程式為_________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。18、松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。19、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。20、碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是____________。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。①e中的試劑是________，其作用是_____________________________。②實驗完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_______________。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。21、某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。實驗1：資料：i.CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。a.Cu能還原Fe3+b.Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)c.白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是____。（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余II取I中上層清液于試管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成III振蕩II中試管，靜置白色沉淀變多，紅色逐漸褪去①步驟I的實驗操作是_____________________。②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當二氧化碳少量時，產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，當NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物只有Na2CO3，當二氧化碳過量時，產(chǎn)物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3，故①正確；Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產(chǎn)物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故③錯誤；Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯誤．由上分析知①②正確，③④錯誤，故選A。2、D【解析】A.在反應(yīng)①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；B．在反應(yīng)①中，每生成1molS2Cl2時，有3molCl2反應(yīng)，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，即每生成1molS2Cl2轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；C．在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產(chǎn)物，S2Cl2中S元素的化合價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SO2與S的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，在反應(yīng)②中，S2Cl2中S元素的化合價既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故答案選D。3、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。4、B【詳解】A、左邊是鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；B、去掉燒杯后，鋁球質(zhì)量減少，鐵球質(zhì)量增加，杠桿不平衡，杠桿右端下沉，B正確；C、根據(jù)B中分析可知C錯誤；D、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑△m54648△m為正值，故溶液質(zhì)量增加，D錯誤；答案選B。5、B【解析】A．由于二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯誤；B．羰基硫(COS)分子中含有1個C=O鍵和1個S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．鎂原子最外層為2個電子，Mg原子的電子式為Mg：，故D錯誤；故選B。6、D【解析】A、設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L該溶液的質(zhì)量為：g，溶液的密度為：ρ==g/mL，選項A錯誤；B、溶液體積為：V===mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，選項B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：w%==，選項C錯誤；D、質(zhì)量分數(shù)為w%，則水的質(zhì)量分數(shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對分子量為：Mr=，選項D正確；答案選D。7、A【詳解】A.二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體，不存在“SiO2”分子，A錯誤；B.氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，B正確；C.中黑球為C原子，白球為H原子，是CH4的比例模型，C正確；D.Cl－有三個電子層，最外層有八個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；答案選A。8、B【解析】A為硬質(zhì)玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。9、A【分析】某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-。結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等分析解答?！驹斀狻竣贉y得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。10、C【解析】利用n=mM，計算agAl3+的物質(zhì)的量，然后計算0.5VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，計算0.5VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量，將其稀釋為8VmL，在稀釋過程中溶中SO42-的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=nV，計算稀釋后溶液SO4【詳解】agAl3+的物質(zhì)的量為n=ag27g/mol=a27mol，故0.5VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=a27mol×0.5VmLVmL=a54mol，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，所以0.5VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=a54mol×【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，屬于字母型計算，利用電荷守恒，根據(jù)Al3+的物質(zhì)的量找出溶液中SO42-是本題的關(guān)鍵，離子物質(zhì)的量容易計算出問題，注意對公式的理解與靈活運用。11、C【解析】A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量，選項B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學變化，選項C錯誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩人對煤炭的喜愛之情?！拌忛_混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點明煤的儲存量之大，選項D正確。答案選C。12、C【詳解】A.K2SO3溶液中，SO32-水解消耗，但是K+不會發(fā)生水解，c(K＋)與c(SO32-)之比大于2：1，A錯誤；B.CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c(H＋)之比小于2：1，B錯誤；C.(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)與c(SO42-)之比等于2：1，C正確；D.根據(jù)c(OH-)·c(H+)=Kw知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，D錯誤；故合理選項是C。13、C【詳解】A．HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來劃分的，故A錯誤；B．FeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯誤；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D．無水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類法的應(yīng)用，主要有：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。14、C【詳解】A．溶液體積不明確，溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量無法計算，則陽離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則0.1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故C正確；D．鐵生成亞鐵離子可能是發(fā)生了鐵和鐵離子的歸中反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3molFe2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為6NA，還可能為2NA個，故D錯誤；答案選C。15、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯誤。故選C。16、C【分析】核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，113、115、117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族與零族元素，結(jié)合同族元素遞變規(guī)律解答?！驹斀狻緼.核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，A項錯誤；B.第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、砷、銻、鉍，則115號元素是位于第七周期第ⅤA族的金屬元素，B項錯誤；C.第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、溴、碘、砹，117號元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能為金屬元素，C項正確；D.四種新元素都在第七周期，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯點為PET單體的判斷，容易判斷為。18、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()中含有的官能團是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為，γ-松油醇中含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。19、K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻竣瘢勉K絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽離子，根據(jù)電荷守恒，該陽離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒有CO32﹣。(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O；(3)標準狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L，生成硝酸的物質(zhì)的量為×=×mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005mol，所以固體質(zhì)量為：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案為：Fe2O3和CuO；1.6。20、分液漏斗無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物中是否有水避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2【解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗。空氣排盡后，再點燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍，則e中為無水硫酸銅，檢驗水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實驗完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實驗過程中可能會產(chǎn)生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗產(chǎn)物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去。（3）若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則還原實驗中沒有產(chǎn)生CO，故產(chǎn)物只有Cu、CO2和H2O。反應(yīng)方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。21、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3abcCuCl和CuSCN向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.15g銅粉，振蕩、靜置若有Cu(I)生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCl白色沉淀，但步驟I中無白色沉淀產(chǎn)生Cu2+與SCN-反應(yīng)生成(SCN)2，F(xiàn)e2+被(SCN)2氧化為Fe3+Cu2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，CuSCN與Cl-發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CuSCN+Cl-=CuCl+SCN-，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)，導(dǎo)致白色沉淀變多；隨著反應(yīng)的進行SCN-逐漸被消耗，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動，導(dǎo)致紅色逐漸褪去【詳解】（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反