高中高中2027屆高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類生產(chǎn)和生活有益的是（）A．橡膠老化 B．鐵橋生銹 C．食物變質(zhì) D．氨的合成2．在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（）A．加入少量的CuSO4溶液 B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸C．將鐵粉改為鐵片 D．加熱3．反應(yīng)C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是A．減少C的量 B．容積不變，增加水蒸氣的量C．升溫 D．壓強(qiáng)不變，充入Ne4．下列變化過程中?H<0的是A．電解Al2O3得到Al和O2 B．碳和水蒸氣制備水煤氣C．鎂與稀鹽酸反應(yīng) D．液體水的汽化5．熱值指單位質(zhì)量可燃物完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。幾種物質(zhì)熱值如下表所示：可燃物燃燒熱890136715602220其中，熱值最高的是（） B． C． D．6．將轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：①②假定，則x為（） B． C． D．7．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol?1C．CO(g)和H2O(g)的總鍵能大于CO2(g)和H2(g)的總鍵能D．1molCO(g)和H2O(l)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molH2(g)放出熱量小于41kJ8．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量9．反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）A．Q＝E2B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．若減小體積，平衡會(huì)移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大10．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝akJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3＝ckJ·mol－1則反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代數(shù)式表示為a+2b-c B．a(chǎn)+b-2c C．2a+2b-c D．a(chǎn)+2b-2c11．對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．V(A)=0.3mol·L-1s-1 B．v(B)=1.8mol·L-1s-1C．v(C)=0.7mol·L-1s-1 D．v(D)=3.2mol·L-1·min-112．一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中加入2mol氣體和1mol氣體發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是時(shí)間段/min反應(yīng)物的平均消耗速率/()0~20.400~40.300~60.20A．1min時(shí)，的物質(zhì)的量濃度為0.8B．4min時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%C．5min時(shí)，的物質(zhì)的量為1molD．6min時(shí)，充入氖氣，正反應(yīng)速率增大13．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的說法，正確的是A．升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因而反應(yīng)速率加快C．催化劑可以降低反應(yīng)的反應(yīng)熱，進(jìn)而提高反應(yīng)速率D．可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，當(dāng)n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡14．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加1．7g，反應(yīng)速率（）A．v(NH3）＝0.02mol/(L·min） B．v(NH3）＝0.01mol/(L·min）C．v(N2）＝0.01mol/(L·min） D．v(H2）＝0.03mol/(L·min）15．已知CH4氣體的燃燒熱為802kJ?mol-1，1molCH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為A．40g B．56g C．60g D．無法計(jì)算

第II卷（非選擇題）二、非選擇題（本題共4題，共55分）16．（每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)作隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．碳與水蒸氣反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①已知：化學(xué)鍵Si?OSi?ClH?HH?ClSi?SiSi?C鍵能(kJ/mol)abcdef則：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=kJ/mol。(1molSi中含有2molSi?Si)②已知在常溫常壓下：i．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=?1275.6kJ/molii．H2O(l)=H2O(g)

ΔH=+44.0kJ/mol寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。③利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量利用下圖裝置制定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。Ⅰ．儀器a的名稱為。Ⅱ．做了四次實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.181J/(g?°C)，通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=(結(jié)果保留少數(shù)點(diǎn)后一位)。結(jié)果與?57.3kJ/mol有偏差的原團(tuán)可能與下列哪些原因有關(guān)。A．量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

B．裝置的隔熱效果差C．將NaOH溶液快速一次倒入盛硫酸的小燒杯中 D．?dāng)嚢璨怀浞?7．（每空2分，共14分）已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.9kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的0(填“”或“”)。(2)對(duì)于石墨和金剛石，更穩(wěn)定。(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：(白磷，s)；4P(紅磷，s)。若a、b均大于零，則和的關(guān)系為_______(填序號(hào))。A． B． C． D．無法確定(4)下圖是和反應(yīng)生成和過程的能量變化示意圖。①該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。③若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“沒有”)影響。(5)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中氧化生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水時(shí)放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。

18．（第(1)①第一空1分，其余每空2分，共15分）Ⅰ．天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)①下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，形管中液面A填“上升”或“下降”，說明此反應(yīng)是填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。若換為下列反應(yīng)，則與中形管中現(xiàn)象不同的有填字母。A．B．C．D．(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是填字母。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．及時(shí)分離D．把容器的體積縮小一倍E．恒容條件下充入F．恒容條件下充入惰性氣體Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。(3)甲圖中，到速率明顯加快的主要原因是，到反應(yīng)速率降低的主要原因是。(4)乙圖中，為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑填序號(hào)，能使a變?yōu)?，其原理是。A．B．C．溶液D．濃19．（每空2分，共14分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/°C試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.0②252.03.02.03.0③302.0V_22.03.0(1)該實(shí)驗(yàn)的原理是(用化學(xué)方程式表示)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。該實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。(2)V1=，V2=。(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。(4)若實(shí)驗(yàn)①用時(shí)1.5min則第一組實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率(用草酸表示)為。(5)某同學(xué)繪制了瞬時(shí)速率和時(shí)間的圖像①該同學(xué)提出猜想猜想a：溫度上升導(dǎo)致速率快速上升猜想b：反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑該同學(xué)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)前后體系溫度上升了0.5℃，因此不成立(猜想a或猜想b)。②該同學(xué)推測(cè)可能的催化劑是(填物質(zhì)化學(xué)式)。

2027屆高二上學(xué)期9月月考化學(xué)答案題號(hào)12345678910答案DDDCADDCDD題號(hào)1112131415答案BBABC16．(1)BD(2)(4b+2c－2e－4d)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)玻璃攪拌器-56.8kJ/molBD17．(1)>(2)石墨(3)C(4)放熱沒有(5)18．(1)下降放熱BD(2)CF(3)反應(yīng)放熱溫度升高