2024年秋季學(xué)期高二年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考（試卷總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Cr－52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．勞動創(chuàng)造美好生活,下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：將食物放在冰箱里保存降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率B實踐活動：用泡沫滅火劑進(jìn)行消防演習(xí)滅火劑溶液中Al3＋和HCO3—發(fā)生雙水解C家務(wù)勞動：用活性炭去除房間內(nèi)甲醛活性炭具有較強(qiáng)還原性D學(xué)農(nóng)活動：野炊時將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒2．下列變化或操作過程放熱的是A．FeCl3水解B．CH3COOH電離C．CaCO3溶解至平衡D．稀釋濃硫酸3．解釋下列事實的方程式不正確的是A．酚酞遇醋酸鈉溶液變紅：CH3COOH2OCH3COOH＋OH-B．溶有CO2的雨水pH約為5.6：H2O+CO2≈H2CO3≈2H++CO-D．甲烷的燃燒熱為890kJ.mol—1：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol4．以下生活除垢或除漬中，其原理不屬于鹽類水解的是A．醋酸除水垢B．明礬凈水C．NH4Cl溶液除銹D．熱堿除油污5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)為1×10—13的溶液中：Mg2+、Cu2+、CO—D．c(H＋)/c(OH－)＝109的溶液中：NH、Cl—、Al3+、SO—6．工業(yè)制備硫酸的生產(chǎn)過程及相關(guān)信息如下。下列有關(guān)說法不正確的是溫度/℃不同壓強(qiáng)下接觸室中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%1MPa45099.299.755094.997.7工藝流程A．冷卻分離后的SO2和O2可循環(huán)利用3(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．尋找并使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率D．實際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化應(yīng)采用溫度450OC，壓強(qiáng)10Mpa7．在一定溫度下，當(dāng)過量Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是A．加MgCl2固體B．加HCl氣體C．加少量水D．加NaOH固體N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是B．由圖1可知Pt2O＋作催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，所以ΔH=ΔE2-ΔE1D．由圖2可知該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和生成9．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol.L-1FeCl3溶液中，含有Cl－的數(shù)目為1.5NAB．常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.1NAD．1molN2(g)和3molH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成NH3(g)的數(shù)目為2NA10．下列實驗中，操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖卿XB．驗證CaO與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．用滴定法測氨水的物質(zhì)的量濃度D．驗證AgCl和AgI的Ksp大小11．CH4可以將NO2還原為N2，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)≈CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)?H＜0，NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是C．平衡常數(shù)：Ka>Kb>KcD．氣體的顏色：a深，c淺12．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．測定硫酸溶液的pH時先將pH試紙濕潤B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．酸堿中和滴定時，錐形瓶也需用待測液潤洗2次，再加入待測液D．中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中13．下列事實能說明HA是弱酸的是A．紫色石蕊試劑遇HA溶液變紅色B．0.1mol/LHA溶液pH為1C．用HA溶液做導(dǎo)電性實驗，小燈泡很暗D．常溫下，測0.1mol/LNaA溶液的pH為914．25℃時，在20mL0.1mol.L—1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol.L—1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是CH3COO)都成立C．在C點溶液中等式：c(CH3COO—)+c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514分）現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧FeCl3回答問題：（1）上述化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號⑧FeCl3水溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①NaCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa三種稀溶液，按pH由大到小的順序為（填序號）。（3）常溫下，pH=10的CH3COONa水溶液中，水電離出來的c(OH－)為mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H＋)為mol/L。（5）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3OOH-ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入Na2CO3固體C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固體1616分）二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知CuO+2KHC2O4=K2Cu(C2O4)2+H2O，實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體K2Cu(C2O4)2.2H2O可采用下列步驟：回答下列問題：（1）CuSO4溶于水所得溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）在常溫下，CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的pH=7時，則溶液中c(Cu2+)=（已知該溫度下KspCu(OH)2=2.2×10—20）。（3）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、。（4）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是。（5）已知在25℃時，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10－2，Ka2=1.5×10－4，Ksp(CaC2O4)=4.0×10－8，回答下列問題。①寫出草酸在水中的第一步電離的方程式。②25℃時，KHC2O4溶液的pH7（選填“＞”“<”或“=”請說明原③已知反應(yīng)：Ca22HC2O4—CaC2O4↓+H出計算式即可，無需化簡）。1716分）I．按要求完成下列問題：（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1△H2(填“>”“<”或“=”)。（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（3）已知N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)△H=＋67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1則N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。II．Na2SO3用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等（1）可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3。該反應(yīng)的離子方程式是。（2）在制備得到的0.1mol/LNaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（填字母）。B．c(H＋)＋c(H2SO3)=c(SO-)＋c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO—)＋c(HSO3—)＋c(OH－)（3）Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實驗流程如圖：①加裝標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行、洗滌、潤洗。②錐形瓶內(nèi)的指示劑為。③測定時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管會導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。1812分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點內(nèi)容：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃200300400KK1K2K3=0.5請回答下列問題：（1）已知298K時：N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/molΔS=－0.2kJ·K-1·mol-1合成氨反應(yīng)在常溫（298K）下(填“能”或“不能”)自發(fā)反應(yīng)。（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．6amolN－H鍵斷裂的同時斷裂a(bǔ)molN≡N鍵d．混合氣體的密度保持不變（3）400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v正(N2)v逆(N2)（填“>”“<”“=”或“不能確定”）。（4）H2成本較N2高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可