高中2024北京順義一中高三10月月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16本部分共21題，每題2分。共42分。選出最符合題目要求的一項。1.下列有關(guān)放射性核素氘的表述不正確的是A.原子核外電子數(shù)為1 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為3C.與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.具有放射性2.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法不正確的是A.分子中有4種官能團 B.能與溶液反應(yīng)C.在空氣中不能發(fā)生氧化反應(yīng) D.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)3.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的電子式：4.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A.A B.B C.C D.D5.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.A B.B C.C D.D6.下列比較正確的是A.離子半徑：S2->Cl->K+ B.鍵角：CH4<NH3<H2OC.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>HF D.酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO37.NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4Cl晶胞中H-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.每個Cl-周圍與它最近且等距離的的數(shù)目為88.下列離子方程式與所給事實不相符合的是A.制備84消毒液(主要成分是NaClO)：B.食醋去除水垢中的：C.0.1mol/L醋酸溶液pH>1：D.向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：9.取一定量的兩種試劑或藥品相互反應(yīng)，產(chǎn)物一定相同的是選項ABCD試劑①苯酚粉溶液氨水試劑②溶液稀HN鹽酸溶液溶液A.A B.B C.C D.D10.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6]，反應(yīng)如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)B.HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡NC.反應(yīng)中每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)是611.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，產(chǎn)生白色沉淀D.向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀12.刺槐素是一種黃酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于刺槐素的說法正確的是A.分子式為C15H12O5B.分子中碳原子的雜化方式均為sp2C.1mol該化合物最多可以和7molH2反應(yīng)D.能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)13.將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入AgNO3溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍色沉淀A.A B.B C.C D.D14.富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，下列說法不正確的是A.鐵位于元素周期表第四周期、第VIII族B.富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11∶2C.富馬酸中各元素的電負性由大到小的順序為O>C>HD.1mol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO215.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.46g有機物中含有共價鍵的數(shù)目為7NAC.10g和的混合物中含有的中子數(shù)為5NAD.在0.5L2mol/L的溶液中含的數(shù)目為NA16.關(guān)于純堿和小蘇打的下列說法中，不正確的是A.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異B.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去C.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同D.可用NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為17.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中一定含Cu18.A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標出）。下列說法不正確的是A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3，則X一定是FeD.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O219.科學(xué)家用銅的氧化物做催化劑，成功實現(xiàn)選擇性還原，用于回收和利用工業(yè)排放的低濃度二氧化碳。的晶胞、銅的氧化物的晶胞如圖。下列說法正確的是A.干冰晶體熔化時需要克服共價鍵B.一個干冰晶胞中含有8個分子C.銅的氧化物晶胞中距離氧離子最近且等距離的氧離子為6個D.由銅的氧化物的晶胞可知其化學(xué)式為20.將溶液分別滴入溶液和溶液中，均產(chǎn)生沉淀和氣泡。?、僦谐恋硐礈旌?，加入足量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；?、谥谐恋硐礈旌?，加入足量鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡。下列分析不正確的是A.、溶液中均存在B.能促進、的水解C.①中發(fā)生的反應(yīng)：D.對比①②沉淀加入足量鹽酸后的現(xiàn)象，說明溶液中的和均對沉淀成分有影響21.研究碘在不同溶劑中的溶解度。進行實驗：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液和少量不溶的碘；②取5mL溶液，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mL溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液呈黃色(顏色比溶液深)。已知：i．；ii．。下列說法不正確的是A.是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性更易溶于B.②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C.溶液中<溶液中D.向①所得濁液中加入，使增大，反應(yīng)i平衡逆向移動，析出I2本部分共5題，共58分。22.由氧元素形成的常見物質(zhì)有、、和等。（1）基態(tài)氧原子的電子排布式是_______，其占據(jù)的最高能層的符號是_______。（2）分子的VSEPR模型是_______形。（3）在某種催化劑表面與反應(yīng)的釋氫機理如下圖。①若用和做反應(yīng)物，生成的氫氣是_______(填序號)。a．b．c．HD②寫出理論上與完全反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）對分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測：①根據(jù)測定分子中_______(填字母序號)，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。a．H-O鍵長b．O-O鍵能c．H-O-O鍵角②由于不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用尿素()與形成較穩(wěn)定尿素過氧化氫復(fù)合物晶體，進而測得結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a．為_______(填“極性”或“非極性”)分子。b．用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：_______。（5）的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。根據(jù)圖中信息，可計算晶體密度是_______。23.As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1）基態(tài)砷原子的價層電子排布式：_______。（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）“氧化”時，1mol轉(zhuǎn)化為至少需要O2_______mol。（4）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．△H＜0。b．△H＞0。研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_______。（5）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3，As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如下圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是_______。（7）下列說法中，正確的是_______(填字母)。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的24.經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到，如下圖所示。（1）Ⅰ中，和在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______。（2）Ⅱ中，。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強()下溫度變化的曲線(如圖)。①比較的大小關(guān)系：_______。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_______。（3）Ⅲ中，降低溫度，將轉(zhuǎn)化為，再制備濃硝酸。與化合的化學(xué)方程式是_______。（4）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②當燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成：_______。③尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素()含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______。25.M在印染、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，一種合成路線如下。已知：①；②；③。（1）A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）B中含羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）F中所含官能團的名稱是_______。（4）寫出J→K的化學(xué)方程式_______。（5）下列說法中正確的是_______。a．A、E均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)b．F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子c．G為非極性分子d．L與甲醇是同系物（6）G的同分異構(gòu)體乙醛與F反應(yīng)得到J的一種同分異構(gòu)體，的結(jié)構(gòu)簡式是_______。26.某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：請回答：①根據(jù)白色沉淀B是__（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。③向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學(xué)式）。根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整：_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

參考答案本部分共21題，每題2分。共42分。選出最符合題目要求的一項。1234567BCDBDAB891011121314BAAADDB15161718192021CAABDCD本部分共5題，共58分。22.【答案】（1）①.1s22s22p4②.L（2）四面體（3）①.c②.（4）①.c②.極性③.O—H…O、N—H…O（5）23.【答案】（1）4s24p3（2）H3AsO4+3NaOH=Na3AsO4+3H2O（3）0.5（4）溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（5）H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4（6）調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7mol?L-1，冷卻至25℃，過濾（7）abc24.【答案】（1）（2）①.②.減?。?）（4）①.②.③.25.【答案】（1）取代反應(yīng)（2）HOOCCH2COOH（3）酯基（4）