高中2024北京順義一中高三8月月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共42分)共21小題，每小題2分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目答案的一項。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.2.下列反應(yīng)中，酸體現(xiàn)還原性的是A.與濃鹽酸共熱制 B.與濃硫酸共熱制C.與稀硫酸反應(yīng)制 D.與稀硝酸反應(yīng)制備3.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.能將、、鑒別出來的是A. B.溶液 C. D.溶液6.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，不正確的是A.O2和O3互為同素異形體B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.等物質(zhì)的量的O2和O3質(zhì)量相等D.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有的原子數(shù)為B.溶液含有個數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體含有的分子數(shù)為D.與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵解釋的是A.沸點： B.穩(wěn)定性：C.硬度：金剛石>晶體硅 D.熔點：氧化鎂>氯化鈉9.益母草中的提取物益母草堿具有活血化瘀、利水消腫的作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A.存在3種含氧官能團 B.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng) D.分子中N原子的雜化方式都是sp310.下列解釋事實的方程式不正確的是A.用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS↓11.下列顏色變化與氧化還原無關(guān)的是A.濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色B.棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?2.下列說法不正確的是A.苯酚與甲醛通過加聚反應(yīng)得到酚醛樹脂B.利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液13.下列化學(xué)用語表述正確的是A.將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：B.向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：D.溶液與稀硫酸反應(yīng)：14.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.沸點：H2OH2S B.密度：冰水C.穩(wěn)定性：HF>HCl D.熔點：乙醇>丙烷15.重氮羰基化合物聚合可獲得主鏈由一個碳原子作為重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的聚合物，為制備多官能團聚合物提供了新方法。利用該方法合成聚合物P的反應(yīng)路線如圖。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中有氮元素的單質(zhì)生成B.反應(yīng)②是取代反應(yīng)C.聚合物P能發(fā)生水解反應(yīng)D.反應(yīng)②的副產(chǎn)物不可能是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子16.阿明洛芬是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能：C<N<OB.分子中碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式C.該分子存在順反異構(gòu)體D.該物質(zhì)既有酸性又有堿性17.尿素()中氫原子可以像苯酚中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應(yīng)，其中生成脲醛樹脂化學(xué)方程式為：，下列說法不正確的是A.尿素可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B.方程式中C.尿素和甲醛也可以反應(yīng)生成網(wǎng)狀的脲醛樹脂D.脲醛樹脂水解可得到尿素和甲醛18.向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如圖。經(jīng)檢驗，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率19.用電石(主要成分為，含CaS和等)制取乙炔時，常用溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：①；②，下列分析不正確的是A.CaS、發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：、B.能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應(yīng)②中每24mol氧化3molD.用酸性溶液驗證乙炔還原性時，、有干擾20.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.用溶液吸收反應(yīng)中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為D.用對飲用水殺菌消毒的同時，生成的膠體吸附雜質(zhì)凈化水21.用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A.經(jīng)①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C.若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化第Ⅱ卷(共58分)22.是優(yōu)良的浸金試劑，但毒性強，有望被低毒的硫氰酸鹽替代。（1）屬于離子晶體。一定溫度下，某種晶型的立方晶胞如下圖所示，已知其邊長為a?nm。①NaCN中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。②距離最近的陰離子有________個。③已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度是________。（）（2）配位能力強，故可作浸金試劑。①補全浸金反應(yīng)的離子方程式：_____?！酢酢鮛_______=□□②浸金時，若不除去礦漿中的和，浸金效果會降低。結(jié)合配位鍵的形成條件解釋原因：________。（3）也是一種常見的配體，其中和均能與金屬離子以或的方式配位。①中，C不能參與配位，原因是________。②在兩種配位方式中，C的雜化方式________（填“相同”或“不同”）。（4）已知：HCN和HSCN均有揮發(fā)性，HCN為弱酸，HSCN為強酸。相同條件下，使用NaSCN作為浸金試劑比NaCN更安全，逸出的有毒酸霧更少，可能的原因是________（填序號）。a．更容易水解b．的沸點比高c．分子間易形成氫鍵23.是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。某化學(xué)小組用如下方法制備，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。I.制備晶體i.稱取5g莫爾鹽，用15mL水和幾滴溶液充分溶解，再加入25mL飽和溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；ⅱ.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；ⅲ.將混合物煮沸30s，加入8mL飽和溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。II.測定產(chǎn)品中鐵的含量ⅳ.稱量制得的樣品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反應(yīng)；v.向ⅳ的溶液中加入過量Zn粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液。已知：為二元弱酸，具有較強的還原性(1)莫爾鹽中鐵元素的化合價是_______。(2)步驟ⅰ中黃色沉淀的化學(xué)式為，生成該沉淀的離子方程式是_______。(3)步驟ⅱ中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為、將下述反應(yīng)的離子方程式補充完整+____+____=____，_____________。(4)步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是_______。(5)步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是_______。(6)已知：ⅴ中Zn粉將鐵元素全部還原為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用含的代數(shù)式表示)。24.合成防曬霜的主要成分M()的路線如下：已知：（1）A分子中含有的官能團的名稱是___________。（2）A→B的反應(yīng)類型是___________。（3）B→C的化學(xué)方程式是___________。（4）下列有關(guān)G的說法正確的是___________(填序號)。a．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)b．能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)c．1molG與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2d．能用FeCl3的溶液檢驗（5）H的一種芳香族同分異構(gòu)體，能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體，其名稱是___________。（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）F和J反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。25.硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素為價)是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有、、等成分，可用于制備綠礬()，流程示意圖如下，已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH不同。（1）在“煅燒”過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有_______。（2）“酸浸液”中主要的金屬陽離子有、、。寫出產(chǎn)生的反應(yīng)：、_______(寫離子方程式)。（3）補全“還原”過程的離子方程式：_______?！酢酢鮛______=□_______+□□_______（4）“除鋁”過程需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液過量，可能發(fā)生的反應(yīng)有_____(用離子方程式表示)。（5）“結(jié)晶”過程的步驟如下：溶液。若未加入，加熱時會產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗，黃色沉淀為。①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，_______(填操作和現(xiàn)象)。②用離子方程式解釋產(chǎn)生的原因：_______。（6）測定制得晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取wg制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入cmol?L的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液vmL。計算制得晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______。26.實驗小組用如圖裝置探究、、的氧化性強弱(夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗)。Ⅰ．打開彈簧夾和，通入一段時間，再將導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入一段時間，然后夾緊；Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量濃鹽酸后關(guān)閉活塞a，給A加熱；Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變?yōu)辄S色時，停止加熱，夾緊；Ⅳ．打開活塞b，將少量B中溶液滴入C中，關(guān)閉活塞b。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______（2）浸有NaOH溶液的棉花上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）B中溶液變黃說明氧化性，反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）為探究和的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，并檢測B中黃色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，結(jié)果如表所示(忽略空氣中的影響)。B中部分微粒C中部分微粒甲既有又有有乙有無有丙有無有①檢驗B中黃色溶液中含有的試劑和現(xiàn)象是_______。②進一步檢驗的實驗操作及現(xiàn)象是_______。③能證明該實驗條件下氧化性的有_______(填“甲”“乙”或“丙”)。不能證明的請說明理由：_______。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)共21小題，每小題2分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目答案的一項。1.【答案】C【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；硝酸、硫酸鉀、氫氧化鈉均為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；故選C。2.【答案】A【分析】【詳解】A．Cl元素的化合價升高，還生成氯化錳，則鹽酸作還原劑表現(xiàn)還原性，故A正確；B．S元素的化合價不變，只表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選：A。3.【答案】A【詳解】A.的化合價為+1價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，故A正確；B.的化合價處于中間價態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C.的化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C錯誤；D.處于最低價態(tài)，只具有還原性，故D錯誤。答案為：A。4.【答案】C【詳解】A．與反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；B．與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．、、、，均能共存，故C正確；D．具有還原性，具有氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原不能大量共存，與結(jié)合生成難電離的弱酸，不能大量共存，故D錯誤。答案為：C。5.【答案】B【詳解】A．水與乙醇、乙酸互溶，與苯不互溶分層且水在下層，無法鑒別，A錯誤；B．乙酸遇碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡，乙酸與碳酸鈉溶液互溶，苯與碳酸鈉溶液不互溶且苯在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．四氯化碳與乙醇、乙酸、苯均能互溶，不能鑒別，C錯誤；D．溶液與乙醇、乙酸互溶，與苯不互溶分層且水在下層，無法鑒別，D錯誤；答案選B。6.【答案】C【詳解】A．O2和O3為氧元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A正確；B．O2和O3互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B正確；C．等物質(zhì)的量的O2和O3質(zhì)量比為2：3，故C錯誤；D．在相同溫度和壓強下，等體積的O2和O3物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，故D正確。答案選C。7.【答案】D【詳解】A．的物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為2NA，A錯誤；B．未知NaCl溶液的體積，無法計算鈉離子數(shù)目，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和氮氣的混合氣體的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.5NA，C錯誤；D．Na在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1個電子，因此0.1molNa與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D正確；故答案為：D。8.【答案】A【詳解】A．CH3OH分子間存在氫鍵，故沸點：C2H6＜CH3OH，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，故A正確；B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，H2O的H—O鍵強度大于H2S的H—S鍵，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯誤；C．C—C鍵的鍵長小于Si—Si鍵的鍵長，故金剛石的鍵能更大，故硬度：金剛石＞晶體硅，故C錯誤；D．離子鍵的強度越大，離子晶體的熔點越高，氧化鎂的離子鍵強度大于氯化鈉的離子鍵強度，故熔點：氧化鎂＞氯化鈉，故D錯誤；答案選A。9.【答案】D【詳解】A．益母草堿中存在醚鍵、酚羥基和酯基3種含氧官能團，選項A正確；B．益母草堿中存在酯基、氨基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳氮雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基易發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B正確；C．益母草堿中存在酚羥基及酯基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，選項C正確；D．分子中N原子有兩個只含有單鍵，雜化方式為sp3，但有一個氮原子存在碳氮雙鍵，雜化方式為sp2，選項D不正確；答案選D。10.【答案】A【詳解】A.水垢主要成分為CaCO3，而CaCO3難溶于水，所以離子方程式應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B.84消毒液中含有NaClO,潔廁靈中含有鹽酸，兩者混用產(chǎn)生有毒氣體Cl2，B正確；C.胃酸中含有鹽酸，氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，用于治療胃酸過多，C正確；D.汞離子和硫離子反應(yīng)生成HgS沉淀，用硫離子能除去廢水中的汞離子，D正確；答案選A。11.【答案】B【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，A不符合題意；B．Fe3+在水溶液中呈棕黃色，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中，F(xiàn)e3+水解生成紅褐色的氫氧化鐵膠體，其離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，該反應(yīng)為不是氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原無關(guān)，B符合題意；C．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，C不符合題意；D．Na2O2固體露置于空氣中，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易與二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3是白色粉末，所以淺黃色逐漸變?yōu)榘咨?，該過程存在氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，D不符合題意；綜上所述答案為：B12.【答案】A【詳解】A．苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，故B正確；C．X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．新制氫氧化銅懸濁液不與苯反應(yīng)、不互溶，新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應(yīng)條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液反應(yīng)得到藍色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，故D正確。綜上所述，答案為A。13.【答案】B【詳解】A．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性下硝酸根具有強氧化性，則將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀：，A錯誤；B．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，、物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)：，B正確；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，鐵粉過量，生成亞鐵離子，產(chǎn)生無色氣體：，C錯誤；D．溶液與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水：，D錯誤；故選B。14.【答案】C【詳解】A．H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，故H2O的沸點高于H2S的沸點，與氫鍵有關(guān)，A項不符合題意；B．H2O的VSEPR模型為四面體形，在冰晶體中，每個水分子與周圍緊鄰的4個水分子形成氫鍵，由于氫鍵具有方向性，使得冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，其密度比液態(tài)水的小，與氫鍵有關(guān)，B項不符合題意；C．鍵長：H—F鍵＜H—Cl鍵，鍵能：H—F鍵＞H—Cl鍵，故穩(wěn)定性：HF＞HCl，與氫鍵無關(guān)，C項符合題意；D．乙醇中含有O—H鍵，乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間沒有氫鍵，故乙醇的熔點高于丙烷，與氫鍵有關(guān)，D項不符合題意；答案選C。15.【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)①前后兩個物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合質(zhì)量守恒，可以推出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為：n+nN2↑，根據(jù)反應(yīng)②前后兩個物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，可以推出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：n+n/2→+n；據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為：n+nN2↑，反應(yīng)①中有氮氣生成，A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為：n+n/2→+n，是取代反應(yīng)，B正確；C．聚合物P與水在一定條件下反應(yīng)時，這個鍵容易斷開生成氨基和羧基，是水解反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)②的副產(chǎn)物也是聚合物，肯定是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子，D錯誤；故選D。16.【答案】D【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，隨著核電荷數(shù)逐漸增大，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，其第一電離能大于其右邊相鄰元素，因此第一電離能：N＞O＞C，A錯誤B．甲基上的碳原子為sp3雜化，苯環(huán)中的碳原子以及雙鍵兩端碳原子為sp2雜化，不存在sp雜化，B錯誤；C．碳碳雙鍵一端的碳連接相同的H基團，不存在順反異構(gòu)體，C錯誤；D．該物質(zhì)含有羧基具有酸性，含亞氨基具有堿性，D正確；故選D。17.【答案】D【詳解】A．根據(jù)苯酚與甲醛反應(yīng)生成酚醛樹脂的原理，可推測尿素先與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，A項正確；B．尿素先與甲醛反應(yīng)生成，再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成脲醛樹脂，發(fā)生縮聚反應(yīng)時單體只有一種，故x=n-1，B項正確；C．甲醛可以和中的亞氨基繼續(xù)發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂，C項正確；D．脲醛樹脂存在酰胺基，故可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不是尿素和甲醛，D項錯誤；答案選D。18.【答案】B【分析】結(jié)合檢驗結(jié)果可推測向AgNO3溶液中通入過量SO2發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置過程中有Ag生成是因為過量的SO2將部分Ag+還原?！驹斀狻緼．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正確；B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因為硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明Ag2SO3更難溶，也就不能說明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B錯誤；C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；D．該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3，然后放置一段時間后才生成Ag，故該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；答案選B。19.【答案】B【詳解】A．水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中常混有H2S、PH3，可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應(yīng)①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項錯誤；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項正確；D．乙炔、H2S、PH3均能被KMnO4酸性溶液氧化出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗，D項正確；答案選B。20.【答案】C【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)I是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是，故A正確；B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣所得產(chǎn)物生成FeCl3，可再利用，故B正確；C．反應(yīng)II是，NaClO中Cl元素化合價由+1降低為-1，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價由+3升高為+6，NaClO是氧化劑、FeCl3是還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為3∶2，故C錯誤；D．膠體具有吸附性，用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故D正確；選C。21.【答案】C【詳解】A．從①到④的過程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)①溶液中的c（I-），故A項正確；B．環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹脂進入溶液中，故B項正確；C．環(huán)節(jié)②是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價降低為-1價，1molCl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)⑤是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價降低為-1價，1molKClO3可得到6mol電子，所以，若②和⑤中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項錯誤；D．步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項正確；故選C。第Ⅱ卷(共58分)22.【答案】（1）①.②.6③.（2）①.②.、均能提供空軌道，可與提供孤電子對的形成配位鍵，消耗導(dǎo)致，浸金效果降低（3）①.C上已沒有孤對電子，無法形成配位鍵②.相同（4）ab【小問1詳解】①氰酸根離子中含有碳氮三鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以氰化鈉中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氰酸根離子與位于面心的鈉離子的距離最近，則距離氰酸根離子最近的鈉離子的個數(shù)為6，由化學(xué)式可知，距離鈉離子最近的氰酸根離子的個數(shù)也為6，故答案為：6；③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的鈉離子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的氰酸根離子的個數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案為：；【小問2詳解】①由未配平的化學(xué)方程式可知，浸金反應(yīng)為金與氧氣和溶液中的氰酸根離子反應(yīng)生成二氰合金離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②銅離子和鋅離子均能提供空軌道，可與具有孤對電子的氰酸根離子形成配位鍵，導(dǎo)致溶液中的氰酸根離子濃度減小，使得浸金效果降低，所以金時，要除去礦漿中的銅離子和鋅離子，故答案為：、均能提供空軌道，可與提供孤電子對的形成配位鍵，消耗導(dǎo)致，浸金效果降低；【小問3詳解】①由結(jié)構(gòu)簡式可知，硫氰酸根離子中碳原子上已沒有孤對電子，無法提供孤對電子形成配位鍵，故答案為：C上已沒有孤對電子，無法形成配位鍵；②由結(jié)構(gòu)式可知，在兩種配位方式中，碳原子的價層電子對數(shù)都為2，原子的雜化方式相同，都為sp雜化，故答案為：相同；【小問4詳解】由題意可知，NaSCN是強酸強堿鹽，在溶液中不能水解生成具有揮發(fā)性的HSCN，NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中水解生成具有揮發(fā)性的HCN，且HSCN的相對分子質(zhì)量大于HCN，分子間作用力大于HCN，沸點高于HCN，所以相同條件下，使用NaSCN作為浸金試劑比NaCN更安全，逸出的有毒酸霧更少，故選ab。23.【答案】①.+2②.③.++=12④.避免過氧化氫分解，防止草酸根離子和更多的水解⑤.將草酸和草酸根離子全部氧化，避免對測定產(chǎn)生影響⑥.【詳解】(1)莫爾鹽中鐵元素的化合價是0?(?2)×2?(+1)×2=+2，故答案為：+2；(2)步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4?2H2O，生成該沉淀的離子方程式是，故答案為：；(3)步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為[Fe(C2O4)3]，由電子及原子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為++=12，故答案為：++=12；(4)步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是過氧化氫受熱易分解，同時防止草酸根和鐵離子水解，故答案為：避免過氧化氫分解，防止草酸根離子和Fe3+更多的水解；(5)步驟iv在鐵的含量測定中是將草酸和草酸根離子全部氧化，避免對Fe2+測定產(chǎn)生影響，故答案為：將草酸和草酸根離子全部氧化，避免對Fe2+測定產(chǎn)生影響；(6)滴定過程中，鐵元素化合價從+2→+3，錳元素化合價從+7→+2，則由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：，則，，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24.【答案】（1）碳碳雙鍵（2）加成反應(yīng)（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）ad（5）苯甲酸（6）（7）【分析】A為乙烯，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B（乙醇），乙醇催化氧化成乙醛（C），乙醛發(fā)生題目中已知的反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E經(jīng)過一定條件生成F，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式，以及F的分子式可知F為，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)可知G為苯酚，H經(jīng)過一定條件生成I，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式以及I的分子式可知I為，I經(jīng)過一定條件生成J，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知J為，J與F通過酯化反應(yīng)合成M?！拘?詳解】A為乙烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；【小問2詳解】A→B的反應(yīng)為乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：乙醇；【小問3詳解】B→C為乙醇的催化氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問4詳解】G為苯酚，a．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚沉淀，故a選；b．能和H2發(fā)生加成（還原）反應(yīng)，在空氣中易被氧氣氧化為紅色物質(zhì)，故b不選；c．1mol苯酚含有1mol酚羥基，與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，故c不選；d．苯酚能與FeCl3的溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故d選；故選ad；【小問5詳解】H的一種芳香族同分異構(gòu)體，能與NaHCO3反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有羧基，結(jié)合分子式可知，其名稱為苯甲酸，故答案為：苯甲酸；【小問6詳解】由分析可知I為，故答案為：；【小問7詳解】J與F通過酯化反應(yīng)合成M，其化學(xué)方程式為，故答案為：。25.【答案】（1）Fe、S（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+（4）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（5）①.加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素②.4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓（6）【分析】由題給流程可知，硫鐵礦在氧氣中煅燒，二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到硫酸；向燒渣中加入稀硫酸酸浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過濾得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化鐵，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鋁的濾渣和硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到七水硫酸亞鐵。【小問1詳解】由分析可知，“煅燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)中鐵元素、硫元素的化合價升高被氧化，則發(fā)生氧化