2026屆河南省商開二市高三上化學(xué)期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在濃硫酸催化下加熱到170℃，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明有乙烯生成。D．苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?、下列試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A．新制氯水 B．品紅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫硫酸3、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2C03溶液、飽和NH4C1溶液處理焊點D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染4、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－5、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是A．Na+ B．Cl- C．SO42- D．NH4+6、環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硫會形成酸雨 B．氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧C．氟利昂會破壞臭氧層 D．一氧化碳會造成溫室效應(yīng)7、下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O9、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑10、為驗證還原性:SO2>Fe2+>C1-，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有A．只有甲 B．甲、乙 C．甲、丙 D．甲、乙、丙11、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量12、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)13、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍過量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過NaOH溶液14、“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO215、下列有關(guān)實驗說法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．測溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對C．抽濾過程中洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實驗過程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道16、從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法不正確的是A．甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole—C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br217、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康氖?選項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D18、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸強堿均會“斷路”19、既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl320、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA21、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）?H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）選項壓強縱坐標(biāo)Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D22、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是A．35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價D．1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者大于后者二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強弱的化學(xué)方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為___。（填選項）A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵24、（12分）有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是______。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_____,B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號標(biāo)出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是______。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。25、（12分）二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：___________。（2）甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。______________②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學(xué)方程式解釋原因：______________________________________。（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點：_____________。26、（10分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(5)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。27、（12分）生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是__（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170（4）上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__（填序號）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序為（填序號）__。②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___。A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物28、（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。29、（10分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，其是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2Cl的電子式____________________。(2)寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(3)一定條件下(T℃、1atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)391.3243.0191.2431.8寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.己烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴己烷，二溴己烷為液態(tài)，與己烷互溶，無法達(dá)到除雜的目的，故A錯誤;B.氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水和硝酸銀溶液先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氨水過量時生成絡(luò)合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；C.乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗時應(yīng)將乙醇除去，將生成的氣體先通過氫氧化鈉溶液，防止影響實驗現(xiàn)象，故C正確；D.苯酚鈉溶液略顯堿性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液變成紫色，故D正確；答案選A。2、C【詳解】A.SO2與氯水反應(yīng)生成無色溶液，氯水與H2S反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別兩種氣體，A不符合題意；B.SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，可鑒別，B不符合題意；C.二者均與NaOH反應(yīng)生成無色溶液，不能鑒別，C符合題意；D.氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，而H2S不能，可鑒別，D不符合題意；故合理選項是C。3、A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點，選項C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染，選項D正確。答案選A。4、C【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計量數(shù)為4、碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為：4+22=3，即：當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選5、B【詳解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，過氧化鈉具有強氧化性，SO32-被氧化SO42-；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，微熱并攪拌，則NH4+轉(zhuǎn)化成氨氣放出，氫氧化鈉電離出Na+，Na+增多，因此溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是Cl-，故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉能夠氧化SO32-生成SO42-，SO42-增多。6、D【詳解】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項正確；B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，B項正確；C．臭氧空洞主要與氟氯代烴等過量排放造成，C項正確；D．CO2會加劇溫室效應(yīng)，造成全球變暖，一氧化碳不會造成溫室效應(yīng)，D項錯誤；綜上所述答案選D。7、B【詳解】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D．沒有指明SO2氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算1mol二氧化硫的體積，故D錯誤；故答案為B。8、C【詳解】A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝↓＋3，故A錯誤；B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑，故B錯誤；C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3＝2＋H2O，故C正確；D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Mg2+，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、B【解析】A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故A正確；B、金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B錯誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確；答案選B。10、C【解析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”、“強還原性制弱還原性”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，說明發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反應(yīng)完全，可證明還原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，可證明還原性SO2>Fe2+，故甲能證明還原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，無Fe2+剩余，則還原性Fe2+>C1-，但C12可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應(yīng)是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能夠比較SO2與Fe2+的還原性強弱，故乙不能驗證；丙、溶液1中含有Fe3+，沒有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原得到Fe2+，證明SO2>Fe2+還原性，故丙實驗結(jié)論能證明還原性SO2>Fe2+>C1-。故選C。11、B【詳解】根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。12、C【解析】原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化反應(yīng)，題中只有C為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故選C。13、B【詳解】A．CO2和SO2二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，故A錯誤；B．酸性條件下過氧化氫可將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，故C錯誤；D．NO、NO2可在NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過水、洗氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】選擇除雜溶液時，不要引入新的雜質(zhì)，不減少原來的溶液。14、D【解析】A、該裝置為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯誤。B、Al為活潑金屬做負(fù)極，通入的CO2極做正極，得到電子，化合價降低，可知CO2得電子生成C2O42-，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C2O42-，B錯誤。C、1mol草酸鋁含2molAl3+，由2molAl單質(zhì)失去6mol電子生成，C錯誤。D、該裝置中CO2最后生成C2O42-，可以捕捉大氣中的CO2，減少溫室效應(yīng)，D正確。正確答案為D15、A【詳解】A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強氧化性，可使漂白pH試紙，無法準(zhǔn)確測定其溶液的pH值，故B錯誤；C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以會導(dǎo)致濾紙破裂，過濾失敗，不能攪拌，故C錯誤；D．實驗過程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實驗室專用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會造成水體污染，故D錯誤；答案選A?！军c睛】滴定管需要潤洗，如不潤洗，會導(dǎo)致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤洗。16、C【解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉(zhuǎn)移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。17、A【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置c中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強，即S>C>Si，故正確；B、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置c中出來氯氣中混有水蒸氣，不是純凈的，故錯誤；C、裝置b中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故錯誤；D、氯水具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能達(dá)到實驗?zāi)康模叔e誤。點睛：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，設(shè)計過程中注意反應(yīng)的條件，如選項B，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，此裝置中缺少加熱裝置，離子檢驗中要防止其他離子的干擾，故選項C。18、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯誤；故選B。19、C【詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】常見的既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3。20、C【解析】1個NH4+中含有11個質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負(fù)價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮氣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個數(shù)為0.1NA，故D錯誤。21、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項錯誤。B.p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項正確。C.p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項錯誤。D.p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項錯誤。故答案選B?！军c睛】當(dāng)圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對平衡的影響或壓強改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關(guān)鍵。22、B【解析】A．35Cl和37Cl屬于同位素，原子核外電子數(shù)相同，原子核外電子排布相同，故A錯誤；B．CO2通入Na2SiO3溶液中反應(yīng)生成白色膠狀沉淀硅酸，可以得到硅酸溶膠，故B正確；C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，其它主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)，故C錯誤；D．鍵長H-F＜H-Cl，故H-F鍵鍵能更大，則斷開1molH-F需要的能量更多，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為為C，要注意一些特殊例子，如氧元素、氟元素一般沒有最高正化合價，其中F元素沒有正化合價，平時學(xué)習(xí)過程中要注意歸納。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)為O元素；Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素。【詳解】（1）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵，極性共價鍵，故答案為：A、B。24、苯乙烯取代反應(yīng)碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為，則E為．由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH。【詳解】(1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。25、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑DEFC使ZnCl2?xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，晶體脫水充分把剩余的SOCl2冷凝成液體回收2.1ZnCl2?xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O、Zn(OH)ClZnO+HCl↑或ZnCl2?xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、Zn(OH)2ZnO+H2O或ZnCl2?xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O方法1：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法2：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法3：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【解析】（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物質(zhì)的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。（2）由題意知，A是晶體的脫水反應(yīng)裝置；B是回收剩余的SOCl2的裝置；C是尾氣吸收裝置；D是保護(hù)裝置，防止水蒸氣進(jìn)入B中；E是防止倒吸的；F是用于檢驗生成物中含有SO2的。①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C。②攪拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸，使晶體充分脫水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液體回收。③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體AgCl為bg。若，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱，晶體首先會溶解在結(jié)晶水中形成溶液，氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅，氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅，總之，得不到無水ZnCl2，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCl2·xH2OZn(OH)Cl+HCl↑+(x-1)H2O或ZnCl2·xH2OZn(OH)2+2HCl↑+(x-2)H2O、(Zn(OH)ClZnO+HCl↑)或ZnCl2·xH2OZnO+2HCl↑+(x-1)H2O。（3）SOCl2與FeCl3·6H2O若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則+3價鐵將被還原為+2價鐵，+4價S被氧化為+6價S，產(chǎn)物中有亞鐵離子、硫酸根。要證明它們確實發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們可以檢驗硫酸根或檢驗+3價鐵離子或檢驗+2價亞鐵離子，所以可以設(shè)計如下3個實驗方案：方法1：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。方法2：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。方法3：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。26、把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管液面不變鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色%【詳解】(1)根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備無水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)完全時，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管的液面不再變化，此時，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進(jìn)行氧化。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體，為了防止FeCl3溶液發(fā)生水解，則先加入鹽酸，后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(4)從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應(yīng)爐中進(jìn)行的反應(yīng)是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此進(jìn)入吸收塔中的尾氣是沒有參加反應(yīng)的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應(yīng)后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應(yīng)是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量是162.5，由相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出，當(dāng)溫度超過673K時，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。(6)①稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，此時溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②由反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得關(guān)系式：2Fe3＋～I(xiàn)2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Fe3＋)＝×100%＝%。27、鐵（或Fe）濃度還原性②③⑤abdceBAD【詳解】（1）由題中數(shù)據(jù)可知：鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；（2）報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4，KMnO4，AgNO3