2026屆山西省孝義市實驗中學化學高二上期末達標檢測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molA2和3molB2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molA2和6molB2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ2、根據(jù)量子力學計算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是A．該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價C．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連D．氮化碳的分子式為C3N43、下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是()①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤4、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（）A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量5、鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時，正極反應(yīng)為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大D．該電池充電時，C1?向下層方向移動6、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…7、恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶28、下列詩句中沒有蘊含化學變化的是A．爆竹聲中一歲除B．霜葉紅于二月花C．落湯螃蟹著紅袍D．欲渡黃河冰塞川9、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法10、哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是A．達到化學平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零11、下列有機反應(yīng)類型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．CH4與Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在55～60℃下反應(yīng)C．由丙烯與溴制備1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸藥D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料12、常溫時，下列敘述正確的是()A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多13、酸堿滴定時，對盛放被測溶液的錐形瓶的洗滌要求是A．只需要用蒸餾水沖洗干凈B．用蒸餾水沖洗后，再烘干C．用蒸餾水沖洗后，再用標準液洗滌2-3次D．用蒸飽水沖洗后，再用被測液洗滌2-3次14、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．硬鋁 B．鹽酸 C．漂粉精 D．明礬15、3－己烯醇乳酸酯（）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個配方帶來柔和青果香的效果，下列對其說法不正確的是（）A．該物質(zhì)難溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNa發(fā)生反應(yīng)D．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且褪色原理相同16、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27gH2O和88gCO2。則A的實驗式或最簡式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質(zhì)量，測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可以采用___________（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標準狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請寫出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________。A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)__________組特征峰。18、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。20、⑴要檢驗酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實驗方法是用_______________。21、氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對應(yīng)的物質(zhì)是______________。圖2為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________。從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用，需設(shè)計課題進一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________A將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)B研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：_________利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30molH2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：①溫度為T4℃時，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖4上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、B4、B5、C6、B7、C8、D9、D10、C11、B12、C13、A14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O5質(zhì)譜C4H6O5羥基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOHHOOC—CH＝CH—COOH418、C4H8O24取代反應(yīng)消去反應(yīng)CH