2026屆上海市復(fù)旦附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的A．石灰石 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．氨水2、下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．化合物、電解質(zhì) D．酸性氧化物、非金屬氧化物3、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類(lèi)上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A． B．C． D．4、水溶液能大量共存的一組離子是()A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5、下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中6、某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說(shuō)法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥7、在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤18、下列對(duì)某些物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B．取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+9、已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（）①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部10、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是A．NaH是氧化劑 B．生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：111、下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)12、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液13、用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿(mǎn)二氧化硫氣體。則該溶液是()A．氯化鋇溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．碘化鉀淀粉溶液 D．澄清石灰水14、某化學(xué)興趣小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為()A．蒸餾、過(guò)濾、萃取、分液 B．蒸發(fā)、過(guò)濾、萃取、分液C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、過(guò)濾、蒸餾、萃取15、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過(guò)濾除去后，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+HCO3-Cl－B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－16、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由1～18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_(kāi)________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱(chēng)重D.焰色反應(yīng)18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。19、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見(jiàn)光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過(guò)氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過(guò)氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。(1)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸配制0.1mol/L過(guò)氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過(guò)氧乙酸體積_____mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是_______________________(2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過(guò)氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的工業(yè)品過(guò)氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1--2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高”、‘“偏低”或“無(wú)影響”)a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_________b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外_________c.量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)________(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)A．可用過(guò)濾的方法將過(guò)氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．過(guò)氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如上圖所示C．過(guò)氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中D．過(guò)氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)20、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。21、下圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)是______________________________；（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類(lèi)別為

____（填序號(hào)）；①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學(xué)式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________

；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳I(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。

故選：D。2、C【解析】

A．氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯(cuò)誤；B．溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铮珻正確；D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。3、C【解析】

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。4、C【解析】

A.、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選A；B.、反應(yīng)生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不選B；C.、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D.、反應(yīng)生成一水合氨，、不能大量共存，故不選D；選C。5、B【解析】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液，屬于混合物，由于硝酸沸點(diǎn)比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物，A正確；B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵猓瑢?dǎo)致硝酸濃度減小，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，C正確；D.由于硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，熟石灰屬于堿類(lèi)，錯(cuò)誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KC1，正確。上述說(shuō)法正確的是①③⑦，對(duì)比選項(xiàng)答案選B。7、C【解析】氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氫氣有剩余，所以答案選C。8、D【解析】

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42?、Ag+，故A錯(cuò)誤；B.取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，故B錯(cuò)誤；C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯(cuò)誤；D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。9、B【解析】

①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過(guò)量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子。能使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析。【詳解】①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯(cuò)誤；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化鐵，含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過(guò)量，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯(cuò)誤；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；答案選B。10、D【解析】

A.NaH中H元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑，A錯(cuò)誤；B.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C項(xiàng)分析，以及電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確；答案選D。11、B【解析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過(guò)量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會(huì)引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。12、B【解析】

A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、B【解析】

A、SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；D、Ca(OH)2的溶解度很低，則濾紙上的Ca(OH)2會(huì)更少，盡管會(huì)生成白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；故選B。14、A【解析】

海水通過(guò)蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應(yīng)是過(guò)濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br－氧化成Br2，利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過(guò)濾、采取、分液，故A正確；答案選A。15、D【解析】

由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時(shí)，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而根據(jù)所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在。【詳解】向一定量鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時(shí)，Ob段反應(yīng)為NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反應(yīng)為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，c點(diǎn)后加入的NaAlO2不反應(yīng)。A項(xiàng)：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl，HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)：b點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCl3，因OH－能與Al3+反應(yīng)而不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：c點(diǎn)兩個(gè)反應(yīng)依次進(jìn)行完全，濾液中溶質(zhì)只有NaCl，因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濾液中有生成的NaCl和過(guò)量的NaAlO2，與Na+、K+、OH－、Cl－都能大量共存，D項(xiàng)符合題意。本題選D。16、C【解析】

NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x∶y∶z=4∶2∶1。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC。18、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測(cè)E為過(guò)氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測(cè)就是錯(cuò)誤，如果沒(méi)有明確要求，寫(xiě)出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過(guò)的，若出現(xiàn)沒(méi)有學(xué)過(guò)的，則說(shuō)明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫(xiě)的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。19、6.7mL250mL容量瓶、膠頭滴管BCAFED無(wú)影響偏低偏高偏低BC【解析】

(1)依據(jù)c=計(jì)算濃過(guò)氧乙酸物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要體積；依據(jù)配制溶液步驟選擇需要儀器；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；(4)A．過(guò)濾法分離的是一種溶解、一種不溶的物質(zhì)；B．依據(jù)過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)的氧化性解答；C．依據(jù)過(guò)氧乙酸見(jiàn)光易分解的性質(zhì)解答；D．過(guò)氧乙酸易溶于水?！驹斀狻?1)密度為1.9g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%過(guò)氧乙酸物質(zhì)的量濃度為：=3.75mol/L，設(shè)需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；(3)a．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響；b．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c．量取15%的工業(yè)品過(guò)氧乙酸時(shí)，仰視量筒，導(dǎo)致量取溶液體積偏高，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積