2026屆內(nèi)蒙古呼和浩特市化學(xué)高二上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)C．酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同2、下列選項(xiàng)中描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．燃料電池B．火力發(fā)電C．鋁熱焊接D．煅燒石灰石3、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶24、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A．平衡向正方向移動(dòng) B．平衡不移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．化學(xué)反應(yīng)速率減小5、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等6、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D7、反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，的濃度增加了，在這段時(shí)間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，則這段時(shí)間為()A． B． C． D．8、有關(guān)鈣的化合物的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大10、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．NH4Br的電子式：B．MgCl2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：

H-Cl-OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：11、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力 D．草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用12、可用來(lái)鑒別己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一組試劑是A．氯化鐵溶液、濃溴水 B．碳酸鈉溶液、濃溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水 D．氫氧化鈉溶液、濃溴水13、已知①NO+NO＝N2O2（快反應(yīng)），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反應(yīng)），③N2O+H2＝N2+H2O（快反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟①、③決定B．N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑C．當(dāng)?v（NO）正=v（N2）逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O14、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是A． B． C． D．15、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?6、在室溫下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體C．升高溫度 D．加入水17、下列各組元素的性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是()A．P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次增加 B．P、O、S原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次升高 D．F、Cl、Br的非金屬性依次減弱18、以石墨作電極，電解AgNO3溶液，可在兩極分別得到Ag和O2，下列說(shuō)法正確的是A．氧化性：Ag+>H+，還原性：NO>OH－B．Ag附著在陽(yáng)極：Ag++e－=AgC．電解過(guò)程中溶液的酸性將逐漸減弱D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO219、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)物品久置表面變暗20、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等21、前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)使用釕催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4B．該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)已經(jīng)停止C．除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率D．由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好22、下列物質(zhì)不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染的是A．燃煤產(chǎn)生的SO2 B．室內(nèi)的建筑材料C．室外污染物 D．水果散發(fā)的香味二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。24、（12分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為_(kāi)_____________mL，滴定后讀數(shù)為_(kāi)_____________mL。（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”):①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________。27、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)___________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開(kāi)始時(shí)，滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。28、（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。29、（10分）KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗(yàn)“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是______。（2）進(jìn)行“過(guò)濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過(guò)濾濾液中可通過(guò)滴加______鹽溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（4）“制KI”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計(jì)算過(guò)程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說(shuō)明判斷依據(jù)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．不同的反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的總能量的大小關(guān)系不確定，放熱反應(yīng)中，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，A敘述錯(cuò)誤；B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是物理變化，為吸熱過(guò)程，不是反應(yīng)，B敘述錯(cuò)誤；C．燃料有可燃性，酒精燃燒生成二氧化碳和水，并放出熱量，燃料燃燒都放出熱量，C敘述正確；D．光照與點(diǎn)燃條件下，氫氣與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)均相同，則反應(yīng)熱相同，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。2、D【解析】A.燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.鋁熱焊接由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D.煅燒石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。故選D。3、A【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量。【詳解】設(shè)碳粉xmol,則氫氣為，由熱化學(xué)方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，H2燃燒放出的熱量為：，所以有:，計(jì)算得出x=0.1mol，則H2物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。答案選A。4、A【分析】在固定容積的密閉容器中，繼續(xù)以1∶3∶2的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，相當(dāng)于增加體系壓強(qiáng)，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響和壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響。對(duì)于有氣體參加，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增加壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增加，但增加程度不同，正反應(yīng)速率增加的大，逆反應(yīng)速率增加的小，最終導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)。5、D【詳解】A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)并沒(méi)有停止，A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行并不是達(dá)到平衡的特征，如達(dá)到平衡之前正逆反應(yīng)也都在進(jìn)行，C不符合題意；D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于0為達(dá)到平衡的特征，D符合題意。答案選D。6、C【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【詳解】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1，根據(jù)公式可知：=5s，故選B。8、A【詳解】A．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此CaCO3CaO+CO2↑是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O是放熱應(yīng)，故C不符合題意；D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O是放熱應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。10、B【解析】A.NH4Br是離子化合物，NH4+陽(yáng)離子中N和H以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，NH4+和Br-之間是離子鍵，所以NH4Br的電子式：是錯(cuò)的，故A錯(cuò)誤；B.MgCl2是離子化合物，Mg和Cl之間是離子鍵，所以MgCl2電子式：是正確的。故B正確；C.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；答案：B。11、D【詳解】A項(xiàng)、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項(xiàng)、K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項(xiàng)、K2CO3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。12、C【分析】氯化鐵溶液與苯酚溶液顯紫色；濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使?jié)怃逅噬?；己烯、甲苯、苯酚都能使高錳酸鉀溶液褪色；碳酸鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；氫氧化鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！驹斀狻緼．與氯化鐵溶液顯紫色的是苯酚溶液，使?jié)怃逅噬氖羌合锹然F溶液和濃溴水不能鑒別甲苯和苯，故A錯(cuò)誤；B．己烯可使?jié)怃逅噬⒈椒优c濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，但是碳酸鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，故B錯(cuò)誤；C．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上層呈橙紅色，下層無(wú)色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水可鑒別，故C正確；D．己烯可使?jié)怃逅噬⒈椒优c濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，濃溴水與甲苯、苯混合后現(xiàn)象相同，氫氧化鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，不能鑒別，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于官能團(tuán)性質(zhì)的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，作為鑒別有機(jī)物的關(guān)鍵，題目難度不大。13、D【解析】由題意知，①NO+NO＝N2O2是快反應(yīng)，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，③N2O+H2＝N2+H2O是快反應(yīng)，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于反應(yīng)②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，所以整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)②決定。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)樵诨瘜W(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。14、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中?！驹斀狻緼.已知開(kāi)始時(shí)，溶液的pH值為2，圖中開(kāi)始時(shí)溶液的pH=0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C.產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。15、D【詳解】A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。16、B【詳解】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+；A.加入少量CH3COONa固體，溶液中CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A不選；B.通入少量HCl氣體，溶液中H+濃度增大，pH減小，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，B選；C.醋酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，醋酸的電離程度增大，C不選；D.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但溶液的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，D不選；答案選B。17、B【詳解】A.P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，依次增加，故A正確；B.O、S同一主族，半徑逐漸增大，P、S同一周期，半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C.Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次為+1、+2、+3，依次升高，故C正確；D.F、Cl、Br同一主族，非金屬性逐漸減弱，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】同周期元素自左向右原子序數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價(jià)逐漸升高，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素自上而下原子序數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)相同，最高正價(jià)相同，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。18、D【詳解】A.根據(jù)放電順序可知，氧化性：Ag+>H+，還原性：OH－>NO，A錯(cuò)誤；B.Ag附著在陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：Ag++e－=Ag，B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程中陽(yáng)極上氫氧根離子不斷發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陽(yáng)極附近水的電離平衡被破壞，氫離子濃度增大，溶液的酸性將逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒4Ag~O2~4e-可知，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO2，D正確；答案為D。19、D【解析】根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷是否能夠構(gòu)成原電池，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。【詳解】A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗，常因空氣中的水或其它化學(xué)物質(zhì)而氧化變黑或變黃并失去光澤，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故D選；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬腐蝕類別的判斷，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別及原電池構(gòu)成條件。易錯(cuò)項(xiàng)B，與鐵與氧氣直接反應(yīng)混淆。20、B【詳解】A.可以明確傳達(dá)一個(gè)訊息就是，反應(yīng)過(guò)程中使用催化劑并不會(huì)對(duì)反應(yīng)熱的量產(chǎn)生影響，A正確。B.A點(diǎn)所傳達(dá)的訊息就是，在A點(diǎn)處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實(shí)上當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時(shí)候恰恰說(shuō)明反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強(qiáng)，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強(qiáng)，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會(huì)改變的，因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。21、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)中有氣體參加，增大壓強(qiáng)也能加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．溫度升高，對(duì)設(shè)備的要求會(huì)提高，能量消耗也增大，所以在工業(yè)生產(chǎn)中要綜合考慮，并不是越高越好，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】工業(yè)生產(chǎn)對(duì)反應(yīng)條件的控制需要從成本，效率等多重因素綜合考慮，并不一定反應(yīng)速率越快越好，產(chǎn)率越高越好。22、D【詳解】A.燃煤產(chǎn)生的SO2可以造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；B.室內(nèi)的建筑材料會(huì)釋放出甲醛或苯有害氣體，造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；C.室外污染物可能進(jìn)入室內(nèi)，形成室內(nèi)污染，故不符合題意；D.水果散發(fā)的香味通常是酯類化合物，對(duì)人體無(wú)害，不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，故符合題意。故選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏低，故D符合。26、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無(wú)影響偏高【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度是；（5）滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致待測(cè)液的體積偏大，故所測(cè)濃度偏低；②滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)得溶液的濃度偏高。27、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測(cè)定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參