2026屆天津市寶坻區(qū)大口屯高中高一化學第一學期期末教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程正確的是()A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O2、下列關于二氧化硅的說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應，說明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液3、下列關于物質的檢驗說法不正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有4、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部5、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀6、下列說法不正確的是A．工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸 B．裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞C．漂白粉在空氣中不易變質，可敞口保存 D．少量鈉保存在煤油中7、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測得該混合溶液中的物質的量濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大時，加入的KOH溶液體積為A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL8、分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現(xiàn)象和結論對應且正確的是操作現(xiàn)象結論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I－D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D9、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl310、在下列物質中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH411、能證明次氯酸是一種弱酸的事實是(

)A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B．次氯酸鈣可與CO2和H2O反應C．次氯酸是一種強氧化劑 D．次氯酸能漂白12、下列說法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應 B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用13、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應了B．有色布條與氧氣反應了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大14、下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓15、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽16、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+17、下列離子方程式正確的是A．氨水與稀鹽酸反應：H++OH-==H2O B．鈉與水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑ D．實驗室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑18、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A． B． C． D．19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+20、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉移的電子數(shù)為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑21、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1個KClO3參加反應時有10個電子轉移22、下列各組物質性質比較不正確的是A．酸性強弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．還原性：Al＜Mg＜Na D．單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si二、非選擇題(共84分)23、（14分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。25、（12分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。27、（12分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。①圖中曲線II表示____(填物質的化學式)的物質的量隨反應時間變化的關系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法____。28、（14分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。c．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分d.寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是：______________________________________29、（10分）按要求填空（1）有下列物質：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．鈉與CuSO4溶液反應，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；答案選D。2、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯誤；B、SiO2和氫氟酸反應生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應，說明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯誤；D、SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。3、A【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有，還可能含有SO32-被硝酸氧化成，所以A錯誤；B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，如果火焰呈紫色，說明含有鉀元素，故正確；C.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，說明有NH3產(chǎn)生，則原溶液中一定含有，故C正確；D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的CO2氣體，則待檢液中一定含有，故D正確；答案：A?！军c睛】根據(jù)離子鑒別方法進行分析。要鑒別先加入稀鹽酸排除干擾離子；要鑒別選擇強堿和濕潤的紅色石蕊試紙；要鑒別需加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體。4、D【解析】

①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領是解題的關鍵。5、C【解析】

A.赤鐵礦的成分為氧化鐵；

B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；

C.氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵；

D.Fe3＋與KSCN結合生成絡離子；【詳解】A.赤鐵礦的成分為Fe2O3，為紅棕色，故A錯誤；

B.鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣,故B錯誤；

C.氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵,則加入鐵粉,然后過濾可除去雜質，故C正確；D.Fe3＋與KSCN結合生成絡離子,溶液為血紅色，不是沉淀，故D錯誤；綜上所述，本題選C。6、C【解析】

A.鐵在常溫下與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，表面生成一層致密的氧化膜保護內層金屬，故工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A正確；B.玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅會與氫氧化鈉反應生成有粘性的硅酸鈉，所以裝NaOH溶液的試劑瓶要使用橡皮塞，故B正確；C.漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C錯誤；D.因為鈉極易被氧化，所以鈉應當隔絕空氣保存，又因為鈉的密度比煤油大，所以可以將少量鈉保存在煤油中，故D正確；故答案選C?！军c睛】常溫下，鐵和鋁可以用來盛裝濃硫酸和濃硝酸，不是因為不反應，而是因為鈍化，這是一個化學變化。7、C【解析】

將硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液等體積，等濃度混合，則混合時三者物質的量相等，設混合前硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液的物質的量濃度都cmol/L，混合液中SO42-濃度為0.4mol/L，則3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三種溶液的濃度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量最大時，此時溶質為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質的量為：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為：，該100mL溶液中含有鉀離子的物質的量為：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根據(jù)鉀離子質量守恒，需要加入的氫氧化鉀的物質的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的體積為：-=0.15L=150mL，故C符合題意；故答案：C。8、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯誤；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯誤；C．溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D．濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明遇到了堿性物質，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4＋，D正確；答案選D。9、C【解析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，A項錯誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，B項錯誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，C項正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應生成，不能由金屬和鹽酸反應制得，D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.NaCl屬于電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導電，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故B錯誤；C.H2SO4屬于電解質，在水溶液里可以導電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故D錯誤。故選C。【點睛】H2SO4屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以不導電。11、B【解析】

A.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩(wěn)定性無關，如HI為強酸，但不穩(wěn)定，故A錯誤；B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應生成次氯酸，由強酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸強，則次氯酸是弱酸，故B正確；C.酸的氧化性與酸性的強弱無關，如硝酸具有強氧化性，但為強酸，故B錯誤；D.次氯酸使染料和有機色質褪色是因具有漂白性，與酸性的強弱無關，故D錯誤；正確答案是B。12、D【解析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯誤；答案：D?！军c睛】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應，屬于化學反應；明礬凈水是因為Al3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。13、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C?！军c睛】復分解反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。14、C【解析】

A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應，實質是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。15、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。16、C【解析】

所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說明該物質為鐵，鐵粉剩余，溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+、H+，這些離子都能和鐵粉發(fā)生氧化還原反應，反應后溶液中存在較多的陽離子是Fe2＋；答案選C?！军c睛】本題主要考查學生有關金屬鐵的性質，可以Fe與三價鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應來回答，根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應的性質來分析。17、C【解析】

A．NH3?H2O是弱堿，其與稀鹽酸反應的離子方程式：NH3?H2O+H+=H2O+NH4+，故A錯誤；B．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．鐵與稀硫酸反應，發(fā)生反應的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；D．實驗室利用碳酸鈣和稀鹽酸反應制二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。18、A【解析】

A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗，故B不符合題意；C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。19、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應為，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應為，故C錯誤；D.實驗室制氫氧化鐵膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案選B。20、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1molN2時轉移的電子數(shù)為3mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤。答案選C。21、D【解析】

在反應5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0。A.含元素化合價降低的物質為氧化劑，則KClO3是氧化劑，A正確；B.KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應可知被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1，B正確；C.硫酸中各元素的化合價不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.根據(jù)方程式可知：1個KClO3參加反應時有5個電子轉移，D錯誤；故合理選項是D。22、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸，因非金屬性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合題意；B、因金屬性K>Na>Mg，故其最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P>Si，故其單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。24、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c：無機物的推斷25、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實驗目的，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量，需要選用一種試劑只能鋁反應，不能與鎂反應，因此可以需要氫氧化鈉溶液，結合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能與NaOH溶液反應放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實驗前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質量為ag，B中剩余固體鎂的質量為cg，則參加反應的鋁的質量為(a-c)g，設鋁的相對原子質量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質量分數(shù)為×100%，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質量分數(shù)偏小，故答案為：偏小?！军c睛】把握鎂鋁的化學性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意根據(jù)鋁的質量分數(shù)的計算表達式分析誤差。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為:隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，故答案為Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。27、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1l；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1；故A錯誤；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質的量隨反應時間變化的關系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質的量隨反應時間變化的關系；②根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算Cl-的物質的量，設被還原的氯離子的物質的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次