2026屆山東省濱州行知中學(xué)化學(xué)高一上期中預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol2、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽離子C．一種陽離子和另一種陽離子D．一種原子和一種分子3、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)4、下列說法中正確的是(

)A．若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B．在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．是表示物質(zhì)多少的單位 B．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C．是以克為單位的質(zhì)量單位 D．是國際單位制中七個基本物理量之一6、某同學(xué)欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平兩邊平衡時，他所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實際是A．16.5gB．18.5gC．20.5gD．23.5g7、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ8、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅9、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，一定正確的是()。A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．鹵水點豆腐與膠體的性質(zhì)無關(guān)C．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒有10、1995年，IUPAC原子量與同位素豐度委員會在英國Guildford會議上決定修正五項原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，這里的12.0107(8)所指的是A．12C的相對原子質(zhì)量 B．碳元素的相對原子質(zhì)量C．12C的質(zhì)量數(shù) D．碳原子的相對原子質(zhì)量11、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子12、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL13、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液14、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)15、下列物質(zhì)是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸16、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。18、(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。19、(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________________________。20、如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：，，M="64g"/mol，故C正確。考點：本題考查物質(zhì)的量計算。2、B【解析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。3、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng).生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯誤，答案選A。【點睛】電解質(zhì)在溶液中實質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時，要注意物質(zhì)的量對反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。4、B【解析】

A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L，故A錯誤；B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，故D錯誤。答案選B。5、D【解析】

A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；B．物質(zhì)的量是物理量，不是單位，B不正確；C．物質(zhì)的量不是質(zhì)量單位，C不正確；D．物質(zhì)的量是物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，D正確；故選D。6、B【解析】

根據(jù)托盤天平的使用原理分析?！驹斀狻客斜P天平原理是等臂杠桿，故左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱量時，要求把被稱物放在左盤，砝碼放在右盤，此時氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放反了，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時：氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，由于題目中把氯化鈉放在右盤，把20g砝碼放在左盤，游碼的質(zhì)量為1.5g，故學(xué)生稱出的氯化鈉的實際質(zhì)量為：20g-1.5g=18.5g（砝碼質(zhì)量為20g，游碼質(zhì)量為1.5g）。故選B。7、B【解析】

A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol8、B【解析】試題分析：由題意確定反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學(xué)方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進(jìn)而確定該元素的化合價為+2價，答案為B?？键c：關(guān)于方程式的計算。9、D【解析】

A、膠體微粒吸附帶電離子，膠體的膠粒帶電荷，但膠體分散系是電中性的，故A錯誤；B、鹵水點豆腐利用的是膠體的聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)系，故B錯誤；C、布郎運動是膠體微粒和溶液中的離子均有的運動方式，不能據(jù)此把膠體和溶液區(qū)別開來，故C錯誤；D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯光帶即丁達(dá)爾效應(yīng)，前者則沒有，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體和溶液的區(qū)別，膠體性質(zhì)的應(yīng)用。選項A是易錯點，解答的關(guān)鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷。10、B【解析】

元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量和豐度有關(guān)，故12.0107是元素的相對原子質(zhì)量，故B正確；綜上所述，答案為B。11、A【解析】

反應(yīng)中元素化合價變化情況：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4氯元素的化合價由+5降到+4價，硫元素的化合價由+4價升高到+6價。SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，A正確；NaClO3作氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，B錯誤；H2SO4中元素化合價未發(fā)生變化，C錯誤；1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，D錯誤。12、D【解析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g，故選D。【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題時，應(yīng)注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質(zhì)后，所得的溶液不等于1L。13、B【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。14、A【解析】

A.CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因為SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選A。15、B【解析】

A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價鍵結(jié)合的單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B。【點睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物；共價化合物是通過共用電子對形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，作為特例。16、C【解析】

①反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，①不符合題意；②中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質(zhì)的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應(yīng)時只有2mol作還原劑，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應(yīng)過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。19、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應(yīng)，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。20、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍(lán)能因為Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質(zhì)HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當(dāng)有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時會帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有強氧化性，會將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放