云南省昆明市祿勸縣一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、諾貝爾化學(xué)獎得主——德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N22、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．B點所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點E的橫坐標(biāo)為80mL3、合金是常用的材料,下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是:A．青銅鼎 B．不銹鋼菜刀 C．水銀溫度計 D．生鐵鍋4、如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是A．左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C．電解一段時間后，B口排出NaOH溶液D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑5、下列屬于堿的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH6、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．M點的v正小于N點的v逆B．M點時，升高溫度平衡逆向移動C．T2下，在0-t1時間內(nèi)，v(X)＝mol·L-1·min-1D．W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小7、電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C生成的速率和C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：29、下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是A． B．C3H6C． D．CH2＝CH—CH310、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C．升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小11、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④12、由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)13、下圖所示的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項中對比溶液的濃度體積均相同）()實驗方案目的A．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．驗證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對強弱A．AB．BC．CD．D14、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P15、萬卡特拉曼·萊馬克里斯南、托馬斯·施泰茨和阿達(dá)·尤納斯三位科學(xué)家因為“核糖體的結(jié)構(gòu)和功能”的研究而獲得諾貝爾化學(xué)獎。核糖體含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是()A．C、H、OB．C、Fe、HC．C、H、NaD．H、O、K16、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。18、化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類型為____。E的結(jié)構(gòu)簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______19、實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_____________。滴定達(dá)終點后，讀數(shù)。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視20、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。21、I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：則△H2=____。以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為Ⅱ．2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機制。T=673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：合成氨反應(yīng)的機理為①________________________T=673K,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、C4、B5、C6、B7、C8、A9、D10、A11、D12、C13、C14、A15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水③①⑤②④Ⅰa(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)NH4+

+OH－

=NH3?H2O18、醚鍵羰基取代反應(yīng)