九年級上冊化學（人教版）《原子結構》教師招聘面試逐字稿尊敬的各位評委老師，大家好！我是初中化學組X號考生，今天試講的題目是《原子結構》。下面開始我的試講。一、情境導入（5分鐘）師：同學們，上節(jié)課我們知道了物質由分子、原子等微粒構成，還了解到“原子是化學變化中的最小粒子”。那大家有沒有想過一個問題——化學變化中不能再分的原子，它本身真的是不可再分的實心小球嗎？（稍作停頓，觀察學生反應）其實早在19世紀末，科學家就通過實驗揭開了原子的神秘面紗。今天，就讓我們沿著科學家的足跡，一起探索原子的內部世界?。ò鍟n題：原子結構）二、新知講授（20分鐘）（一）原子的構成師：請大家觀看大屏幕上的α粒子散射實驗動畫，注意觀察現(xiàn)象——多數(shù)粒子順利穿過金箔，少數(shù)發(fā)生偏轉，極少數(shù)竟然反彈回來。結合這個現(xiàn)象，小組討論：這能說明原子的結構有什么特點？（給3分鐘討論時間）師：好，第一組代表先來分享！哦，你說原子內部大部分是空的，否則多數(shù)粒子不會輕易穿過，非常有道理！那為什么少數(shù)粒子會偏轉呢？（引導學生思考）對啦，原子中心一定有一個體積很小、質量很大且?guī)д姷奈⒘?，我們稱之為原子核。（邊說邊板書：原子→原子核+核外電子）師：再看這張原子構成示意圖，原子核還能再分嗎？其實原子核由兩種粒子構成——帶一個單位正電荷的質子，和不帶電的中子。而核外有帶一個單位負電荷的電子在高速運動。（板書：原子核→質子+中子，標注各粒子電性）大家發(fā)現(xiàn)了嗎？氫原子的原子核只有質子，沒有中子，這是個特殊情況哦！師：既然原子中有正負電荷，為什么整個原子不顯電性呢？請這位同學來說說。沒錯！原子核內質子帶的正電荷總數(shù)，與核外電子帶的負電荷總數(shù)相等、電性相反，所以原子整體不帶電。由此我們可以得出一個重要關系：質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。（板書等式，強調關鍵詞）師：我們再感受下原子的大小——如果把原子比作一個體育場，原子核就相當于場中央的一只螞蟻，但它卻集中了原子幾乎全部的質量，核外電子的質量小到可以忽略不計。（用類比幫助學生理解）（二）核外電子的分層排布師：原子核體積很小，核外有廣闊的空間，電子就在這里運動。但電子的運動不是雜亂無章的，科學研究發(fā)現(xiàn)，電子按能量高低分層運動，這就是核外電子的分層排布。（板書：核外電子分層排布）師：離核越近的電子層能量越低，我們稱為第一層（K層），依次向外是第二層（L層）、第三層（M層）等，最多有7個電子層。每層容納的電子數(shù)有規(guī)律：第一層最多排2個，第二層最多排8個。（結合動畫演示電子分層運動）師：為了直觀表示原子的電子排布，我們常用原子結構示意圖。以氧原子為例，大家看黑板——圓圈表示原子核，里面的+8代表質子數(shù)為8（帶正電）；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。氧原子有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子，正好符合排布規(guī)律。（邊畫邊講解，板書氧原子結構示意圖）師：請大家模仿剛才的方法，在練習本上畫出鈉原子（質子數(shù)11）和氯原子（質子數(shù)17）的結構示意圖，同桌互相檢查是否正確。（巡視指導，糾正錯誤）（三）最外層電子數(shù)與化學性質師：大家觀察氦、氖、鈉、氯的原子結構示意圖，分組討論：最外層電子數(shù)有什么特點？這和元素的化學性質有什么關系？（給4分鐘討論時間）師：第三組同學總結得非常好！稀有氣體（如氦、氖）最外層電子數(shù)是8個（氦為2個），屬于穩(wěn)定結構，化學性質不活潑；金屬元素（如鈉）最外層電子數(shù)少于4個，易失去電子；非金屬元素（如氯）最外層電子數(shù)多于4個，易得到電子。也就是說，最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質。（板書核心結論）三、鞏固練習（8分鐘）師：現(xiàn)在我們來檢驗一下學習成果！第一題：判斷對錯——“所有原子核都由質子和中子構成”，大家異口同聲說錯誤，沒錯，氫原子就是例外。第二題：已知某原子質子數(shù)為13，它的核外電子數(shù)是多少？核電荷數(shù)呢？對，都是13，記住我們剛才推導的等式。第三題：畫出鋁原子（質子數(shù)13）的結構示意圖，注意第三層電子數(shù)是3哦?。ㄕ故緝?yōu)秀答案，點評糾錯）四、課堂小結（3分鐘）師：今天這節(jié)課，我們一起解開了原子的結構之謎。誰來總結一下，你學到了哪些關鍵知識？（邀請學生發(fā)言）很好！我們知道了原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子（氫原子除外）組成，掌握了質子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)的關系，還了解了核外電子分層排布的規(guī)律，以及最外層電子數(shù)與化學性質的關聯(lián)。這些知識將為我們后續(xù)學習離子、元素周期表打下基礎。五、布置作業(yè)（2分鐘）師：課后請大家完成教材練習冊相關習題，并用思維導圖梳理本節(jié)課知識點；另外，查閱資料了解