九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)（人教版）第五單元《質(zhì)量守恒定律》逐字稿（教師手持托盤天平、燒杯、硫酸銅溶液、鐵釘、白磷燃燒實(shí)驗(yàn)裝置，面帶親和微笑走上講臺(tái)）尊敬的各位評(píng)委老師，大家好！我是今天的28號(hào)考生，今天試講的題目是《質(zhì)量守恒定律》?，F(xiàn)在開始我的試講。一、導(dǎo)入新課（3分鐘）師：上課！同學(xué)們好！生：老師好！師：請(qǐng)坐。同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了很多化學(xué)反應(yīng)，比如蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。大家有沒有想過一個(gè)問題：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？是增加、減少，還是不變？（停頓，引導(dǎo)學(xué)生思考）生：可能不變吧？/燃燒后蠟燭變少了，應(yīng)該是減少了！師：大家的猜想都有道理！早在300多年前，科學(xué)家們就對(duì)這個(gè)問題展開了探究，最終發(fā)現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的核心規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。今天，咱們就通過實(shí)驗(yàn)親自驗(yàn)證，揭開質(zhì)量守恒的奧秘?。ò鍟n題：質(zhì)量守恒定律）二、新知探究一：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（15分鐘）師：科學(xué)結(jié)論需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，我們做兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，分別探究“有氣體參加/生成”和“無氣體參加/生成”的反應(yīng)，看看反應(yīng)前后總質(zhì)量是否守恒。（一）實(shí)驗(yàn)1：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（無氣體參與）師：首先看第一個(gè)實(shí)驗(yàn)，鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)。大家看，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，鐵釘是銀白色的。老師已經(jīng)提前把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上，調(diào)節(jié)天平至平衡（展示平衡的天平），此時(shí)總質(zhì)量為m?。師：現(xiàn)在，把鐵釘放入硫酸銅溶液中（演示操作），大家觀察現(xiàn)象，同時(shí)注意天平是否保持平衡?。ǖ却磻?yīng)進(jìn)行，約1分鐘）生：溶液顏色變淺了，變成淺綠色！鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)！天平還是平衡的！師：非常好！反應(yīng)后，我們?cè)俅巫x取天平示數(shù)，依然是m?。這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅。（板書：實(shí)驗(yàn)1：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅現(xiàn)象：藍(lán)溶液→淺綠，鐵釘變紅；結(jié)論：反應(yīng)前后總質(zhì)量不變）（二）實(shí)驗(yàn)2：白磷燃燒反應(yīng)（有氣體生成）師：再看第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，白磷燃燒。白磷燃燒會(huì)生成五氧化二磷氣體，為了防止氣體逸出，我們用密閉的錐形瓶做實(shí)驗(yàn)（展示裝置：錐形瓶內(nèi)放白磷，瓶口塞橡膠塞，玻璃管上系氣球，整體放在天平上）。先調(diào)節(jié)天平平衡，記錄總質(zhì)量m?。師：用酒精燈加熱玻璃管（演示操作），引燃白磷。大家仔細(xì)觀察！生：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙！氣球先變大后變?。煟簺]錯(cuò)！白磷燃燒放熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，氣球變大；反應(yīng)結(jié)束后溫度降低，氣體收縮，氣球變小。待裝置冷卻至室溫，大家看天平——依然平衡，總質(zhì)量還是m??。ò鍟簩?shí)驗(yàn)2：磷+氧氣\stackrel{點(diǎn)燃}{→}五氧化二磷現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，氣球先脹后縮；結(jié)論：密閉體系中，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變）師：如果我們用敞口裝置做白磷燃燒實(shí)驗(yàn)，生成的五氧化二磷氣體逸散到空氣中，天平會(huì)怎么樣？生：天平會(huì)不平衡，反應(yīng)后質(zhì)量變小！師：太對(duì)了！所以探究有氣體參加或生成的反應(yīng)時(shí)，必須在密閉體系中進(jìn)行，才能保證氣體不逸出，測得的質(zhì)量才準(zhǔn)確。（三）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容師：結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，我們可以得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（板書：一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和）師：注意關(guān)鍵詞“參加反應(yīng)”——不是反應(yīng)物的總質(zhì)量，而是實(shí)際參與反應(yīng)的部分。比如10g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，只有8g氫氣參與反應(yīng)，生成9g水，剩余2g氫氣，所以總質(zhì)量依然守恒。三、新知探究二：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（12分鐘）師：為什么化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量會(huì)守恒呢？這需要從微觀角度——原子的變化來分析。我們以水通電分解為例，結(jié)合原子模型來理解。師：大家看，水通電分解生成氫氣和氧氣（展示水分子分解示意圖）。反應(yīng)前，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；反應(yīng)時(shí)，水分子分裂成氫原子和氧原子；然后，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子。師：大家觀察微觀過程，找出不變的量：①原子的種類（氫原子、氧原子始終存在，沒有變成其他原子）；②原子的數(shù)目（反應(yīng)前有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子per水分子，反應(yīng)后總原子數(shù)不變）；③原子的質(zhì)量（原子本身的質(zhì)量沒有改變）。（板書：2.微觀解釋：反應(yīng)前后①原子種類不變；②原子數(shù)目不變；③原子質(zhì)量不變）師：因?yàn)樵拥姆N類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以宏觀上，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和就等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因——原子的“三不變”！師：我們?cè)倏偨Y(jié)一下，化學(xué)反應(yīng)前后的“變與不變”：一定不變：宏觀（物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類）；微觀（原子種類、數(shù)目、質(zhì)量）一定改變：宏觀（物質(zhì)種類）；微觀（分子種類）可能改變：分子數(shù)目（比如水分解中，2個(gè)水分子變成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，數(shù)目改變；而鐵與硫酸銅反應(yīng)，分子數(shù)目不變）（板書：3.反應(yīng)前后的“變與不變”）四、新知探究三：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（5分鐘）師：掌握了質(zhì)量守恒定律，我們就能解決很多化學(xué)問題，比如計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。例題：師：已知3g碳在氧氣中充分燃燒，生成11g二氧化碳，求參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。師：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量+氧氣的質(zhì)量=生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)氧氣質(zhì)量為x，則3g+x=11g，解得x=8g。所以參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是8g。（板書：二、應(yīng)用：計(jì)算反應(yīng)物或生成物質(zhì)量例題：C+O?→CO?，3g+x=11g→x=8g）師：再比如，某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)元素守恒（質(zhì)量守恒的宏觀體現(xiàn)），該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素——因?yàn)樯晌镏械奶?、氫元素只能來自反?yīng)物中的該物質(zhì)，氧元素可能來自該物質(zhì)和氧氣。五、鞏固練習(xí)（3分鐘）師：現(xiàn)在我們來檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，請(qǐng)看題目：1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B.鐵生銹后質(zhì)量變大C.水結(jié)冰后質(zhì)量不變D.高錳酸鉀加熱后質(zhì)量變小生：C！師：對(duì)啦，質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，水結(jié)冰是物理變化，不能用其解釋。2.某反應(yīng)A+B→C+D，已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)，生成20gC，則生成D的質(zhì)量是（）A.10gB.8gC.12gD.18g生：A！師：非常好！12g+18g=30g，30g-20g=10g，D的質(zhì)量是10g。六、課堂小結(jié)（1分鐘）師：今天我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋和應(yīng)用，誰來總結(jié)一下重點(diǎn)？生：質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，微觀原因是原子三不變；能用來計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量和推斷元素組成。師：總結(jié)得很全面！質(zhì)量守恒定律是化學(xué)的核心規(guī)律，大家要理解其本質(zhì)，靈活運(yùn)用到解題中。七、布置作業(yè)（1分鐘）師：布置今天的作業(yè)：1.默寫質(zhì)量守恒定