化學(xué)試題

試卷滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24Fe56Cu64Zn65

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.借助科學(xué)儀器測(cè)量能夠幫助我們更加準(zhǔn)確地認(rèn)識(shí)事物及其變化規(guī)律。以下研究事物的方法達(dá)不到目

的的是

A.用14C斷代法測(cè)定云夢(mèng)睡虎地竹簡(jiǎn)的年代

B.利用原子吸收光譜儀測(cè)定地質(zhì)礦物中的金屬元素

C.用紅外光譜法測(cè)定古酒中有機(jī)分子的相對(duì)分子質(zhì)量

D.利用X射線衍射儀測(cè)定金剛石晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.CO2一的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：1s22s22p?

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D.氯化鎂的電子式：

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1000mL1molL溴化銨水溶液中NH4與H+離子數(shù)之和大于NA

B.常溫下，5.6g鐵與100mL1mol/L硝酸充分反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?溶于水所得溶液中含HC1O分子數(shù)為NA

D.0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

4.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.Mg(OH)?溶于NH?Cl溶液中：Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O

B.向飽和食鹽水中先通入NH?,再通入過(guò)量CO?:Na++NH?+H?O+CO?=NaHCO?↓+NH4

C.重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：nCH?=CH-CH?催化劑→ECH?—CH—CH?π

D.電解飽和NaCl溶液制NaOH:

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第1頁(yè)共8頁(yè)

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

8mL

A95%乙醇3滴0.1mol/L3滴0.1mol/L

K乙醇、MgCl溶液FeCI,溶液

ll山?

濃硫酸、

冰醋酸

石墨-石墨

4mL0.1mol/L

Na,SO[Cu(NH?)?JSO?溶液飽和碳酸2mL0.2mol/L

溶液鈉溶液NaOH溶液

獲得晶體驗(yàn)證相同溫度下的溶解

制作燃料電池制備乙酸乙酯

[Cu(NH?)4]SO?·H?O度：Mg(OH)?>Fe(OH)?

A.AB.BC.CD.D

6.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A玻璃加入硼酸鹽耐化學(xué)腐蝕、耐溫度急劇變化

B晶體SiO?熔融后迅速降溫凝固光學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)各向異性

C鋼鐵添加硅等合金元素高溫時(shí)抗氧化能力增強(qiáng)

D聚乙炔加入I?摻雜導(dǎo)電能力大幅度提高

7.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W?(ZX?)?·WY?。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增

大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z

原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2:1:3。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：Y>X>Z>W

B.氫化物H?X比HY沸點(diǎn)更高，是H?X分子中化學(xué)鍵作用更強(qiáng)烈的緣故

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣

D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

8.化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

ANH?和空氣的混合氣體通過(guò)熱的V?Os,V?Os持續(xù)紅熱該反應(yīng)△H<0

向CH?CH?Br中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

BNCCl是離子化合物

向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，生成白色沉淀

C向Na?O與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色Na?O有漂白性

D工業(yè)上在高溫條件下用焦炭還原SiO?制取粗硅非金屬性：C>Si

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第2頁(yè)共8頁(yè)

9.美沙拉嗪是一種常用于腸道疾病治療的處方藥(Rx)?？茖W(xué)家通過(guò)對(duì)水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得

到藥物美沙拉嗪。下列說(shuō)法不正確的是

水楊酸美沙拉嗪

A.反應(yīng)1產(chǎn)物中是否含有殘留的水楊酸，無(wú)法用FeCl?溶液檢驗(yàn)

B.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為還原反應(yīng)

C.患者在藥店購(gòu)買(mǎi)里美沙拉嗪腸溶片，必須提供醫(yī)生開(kāi)具的處方

D.常溫下1mol水楊酸與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，消耗1mol碳酸鈉

10.由Y-羥基丁酸(HOCH?CH?CH?COOH)生成Y-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：

在298K時(shí)，溶液中Y-羥基丁酸的初始濃度為

0.180mol·L-1,測(cè)得Y-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

t/min215080100120160220∞

c/(×10-3mol.L-1)2450718190104116132

A.該反應(yīng)在50～80min內(nèi)，v(γ-丁內(nèi)酯)=7×10??mol·L-1·min-1

B.在120min時(shí)，a(y-羥基丁酸)=50%

C.298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.363

D.加水降低γ-羥基丁酸的初始濃度，γ-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率不變

11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，

甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣

污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.丙的濃溶液可以保存于鋼罐中運(yùn)輸和儲(chǔ)存

、乙

L丙

B.K、L、M中鍵角大小為：K>L>MK

丙的濃溶液

C.K可以用于干果和蜜餞中起到防腐和抗氧

L

化的作用甲

D.W、X、Y、Z可形成四種常見(jiàn)的具有漂白性M

的單質(zhì)或化合物，包含了三種漂白原理

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第3頁(yè)共8頁(yè)

12.桂花精油由桂花朵萃取，具有鎮(zhèn)靜、抗菌、美容功效。實(shí)驗(yàn)室提取桂花精油的流程如下。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

石油醚

溶液操作②

溶液一減壓蒸餾桂花精油

桂花石油醚

桂花浸膏-回流1h抽濾

操作①乙醇洗滌

→不溶物無(wú)水乙醇→不溶物

A.“操作①”為過(guò)濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B.“操作②”為分液，所得的石油醚可循環(huán)利用

C.“抽濾”可加快過(guò)濾速率，桂花精油在濾液中

D.“減壓蒸餾”可防止蒸餾過(guò)程中桂花精油在較高溫度下變質(zhì)

13.科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料LixCoO?(x<1)再鋰化為L(zhǎng)iC?O?的電化學(xué)裝置，其示意圖

如下：(提示：參比電極的作用是確定LixCoO?再鋰化為L(zhǎng)iCoO?的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。)下

列說(shuō)法正確的是

AB·

A.LixCoO?電極上發(fā)生的反應(yīng)LiCoO?+(1-x)e?+(-x)Li?=LiCoO?參直流電源

比

Pto

B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO?時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化的LixCoO?電Li?CoO?Li?SO?電

電極溶液

極極

C.再鋰化過(guò)程中，Li+向Pt電極遷移

D.電解過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充硫酸鋰才能維持電解液不變，保障

再鋰化能穩(wěn)定進(jìn)行

14.鐵與鎂組成的儲(chǔ)氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鐵原子位于頂點(diǎn)和面心的位置，鎂原子位于將晶

胞平分為8個(gè)立方單位的體心位置。下列說(shuō)法正確的是

A.距離Fe原子最近且距離相等的Mg原子數(shù)為4

B.鐵鎂合金的硬度介于金屬純鐵和純鎂之間

C.Fe原子與Mg原子間最短距離bnm

D.晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H?在晶胞的體心和棱的中心位置，則儲(chǔ)氫后化學(xué)式為FeMg?H?

15.H?A是二元弱酸，M(OH)?是二元強(qiáng)堿。25℃時(shí)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶

液中δ(H?A)、δ(HA~)、δ(A2-)與pH的關(guān)系如下圖所示。[比如A2的分布系數(shù)：δ(A2~)=

已知：lg2=0.3。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線X代表δ(A2-)

B.25℃時(shí)，Ka?(H?A)=10-5.8

C.25℃時(shí)，NaHA溶液中c(H?A)>c(A2-)

D.25℃時(shí)，若當(dāng)pH=6.8時(shí)，c(M2+)=1×10?3mol/L,

則的溶度積常數(shù)

MAKsp(MA)=10-6.3pH

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第4頁(yè)共8頁(yè)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

Zn(NH?)?S

濾液濾液

(NH?)?S?Og+NH?·H?O除銅沉鋅ZnS

Cu濾液

廢渣氧化浸出

H?A、Na?A溶液

濾渣1濾液結(jié)晶

浸鉛PbA一真空熱解純Pb

濾渣2

已知：①“氧化浸出”時(shí)，PbSO?不發(fā)生變化，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)閇Zn(NH?)4]2+;

②Ksp[Pb(OH)?]=10-14.8;Ka?(H?S)=1.1×10-7,Ka?(H?S)=1.3×10-13;Kb(NH?·H?O)=1.8×10-

③二元酸酒石酸(記作H?A)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC(CHOH)?COOH。

回答下列問(wèn)題：

(1)已知過(guò)二硫酸根(S?O?2-)具有強(qiáng)氧化性，其中硫元素的化合價(jià)為◎

(NH?)?S溶液呈堿性，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和文字解釋其原因。

(2)Pb在元素周期表中的位置為。“氧化浸出”時(shí)，往往將廢渣先進(jìn)行粉碎

處理，原因是0

(3)“氧化浸出”時(shí)，溫度過(guò)高時(shí)浸出率反而會(huì)減小，分析其原因

(4)“沉鋅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為◎

(5)濾渣1中含有金屬元素的成份為(填化學(xué)符號(hào))。

(6)“浸鉛”步驟，PbSO4和Na?A反應(yīng)生成PbA。PbA產(chǎn)率隨體系pH升高而增大，但pH過(guò)高可能生成

Pb(OH)?。如果只考慮這一因素，要求浸鉛反應(yīng)后的溶液中，Pb2+的物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-mol/L,

則反應(yīng)過(guò)程中需要控制溶液的pH的合理范圍為

17.(13分)高銅酸鈉(NaCuO?)是一種難溶于水的棕黑色固體，可作農(nóng)業(yè)和園藝中的殺菌劑和殺蟲(chóng)劑。某

研究小組探究高銅酸鈉的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)I高銅酸鈉的制備研究

向2mL1mol/LNaCIO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl?溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，振蕩后得到棕

黑色的濁液a,將其等分成2份。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究棕黑色沉淀的組成和性質(zhì)。

將一份濁液a過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b;滴加稀硫酸，沉淀溶解，有無(wú)色無(wú)味

氣體產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。進(jìn)一步檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)棕黑色固體是NaCuO?。

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第5頁(yè)共8頁(yè)

(1)①能證實(shí)NaCuO?中Na元素存在的實(shí)驗(yàn)方法是(不需要寫(xiě)具體操作)。

②NaCuO?與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)NaCuO?制備的影響

向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl?溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，溶液pH約為5,

有Cl?產(chǎn)生。

(2)①對(duì)Cl?的來(lái)源，甲同學(xué)認(rèn)為是NaCuO?和CI反應(yīng)生成了Cl?,乙同學(xué)認(rèn)為該說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，提出了生

成Cl?的其它可能原因(用離子方程式表示)。

②丙同學(xué)從物質(zhì)的氧化性和還原性受物質(zhì)濃度和溶液酸堿性影響的角度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV,探究“繼續(xù)

滴加CuCl?溶液，NaCuO?能氧化Cl-”的原因。

提出猜想實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

假設(shè)1:c(CH)增大，C1的取少量NaCuO?固體于試管中，滴加,

假設(shè)1成立

還原性增強(qiáng)產(chǎn)生黃綠色氣體

假設(shè)2:經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)“假設(shè)2”成立

(3)丁同學(xué)查閱資料：NaCuO?難溶于水，高溫下易分解；在中性或酸性條件下不穩(wěn)定，遇酸生成O?

和Cu2+。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)IV,選用的試劑是NaCIO溶液、CuSO?溶液、NaOH溶液在冰水浴中成功制

備出穩(wěn)定存在的NaCuO?.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖進(jìn)行

40mL1.00mol·L-180mL2.00mol·L?125mL0.80mol·L-1

CuCl?溶液NaOH溶液NaCIO溶液

系列操作

操作i操作ii操作iii

寫(xiě)出制備N(xiāo)aCuO?的總反應(yīng)方程式

(4)測(cè)定粗產(chǎn)品(不含NaCIO雜質(zhì))純度：常溫常壓下稱(chēng)取ag粗產(chǎn)品置于圓底燒瓶中，向分液漏斗加入

足量稀硫酸，打開(kāi)旋塞滴加完稀硫酸，立即關(guān)閉旋塞，充分反應(yīng)測(cè)得氣體的體積為VmL。說(shuō)明：

常溫常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol。

①儀器b的名稱(chēng)

②粗產(chǎn)品中NaCuO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含a、V的代數(shù)式表示)

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)

18.(14分)氰氟蟲(chóng)腙是一種縮氨基脲類(lèi)殺蟲(chóng)劑，可有效防治多種害蟲(chóng)。下圖為它的一種合成路線：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是

(2)C→D的化學(xué)方程式為

(3)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為◎

(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料，設(shè)計(jì)合成有機(jī)物f)的路線如下

①生成c時(shí)，同時(shí)出現(xiàn)最多的有機(jī)副產(chǎn)物為

②有機(jī)物f分子中碳原子的所有雜化方式為雜化。

③有機(jī)物g是由C、H、0三種元素組成的芳香族類(lèi)化合物。同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物g有

種不同的分子結(jié)構(gòu)

i與b含有相同的官能團(tuán)ii比b的相對(duì)分子質(zhì)量多14ii苯環(huán)上僅有兩個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:3:3的g結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)出其中一個(gè))。

19.(14分)CO?催化加氫制甲醇，是CO?資源合理利用的極具前景的研究領(lǐng)域。涉及的反應(yīng)主要如下。

反應(yīng)i.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?<0

反應(yīng)ii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?>0

反應(yīng)i.CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H?=-90.4kJ/mol

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第7頁(yè)共8頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：298K、100kPa時(shí)，H?(g)的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol;

CH?OH(I)的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol;H?O(1)=H?O(g)△H=+44kJ/mol;

CH?OH(1)=CH?OH(g)△H=+37.9kJ/mol

①由此可求得反應(yīng)i的焓變△H?=kJ/mol。

②反應(yīng)iii在(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進(jìn)行。

已知：反應(yīng)的能壘越大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是反應(yīng)歷程中決速步驟。

0.7

:b0

:0

-02-0.360

-0.6

-0.5O

吳空

D

克工

U

-1.31.4

反應(yīng)歷程

該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為eV。

(3)若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)i,下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是◎

A.CH?OH的濃度不再改變B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再不變

(4)有催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入0.1molCO?和0.3molH?,只發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與CH?OH、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，CH?OH或CO的選擇性

①圖中x曲線代表(填化學(xué)式)的選擇性。

②CO?的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃以后隨溫度升高而變大的

原因?yàn)椤?/p>

(5)有研究認(rèn)為，在某催化劑作用下反應(yīng)i先后通過(guò)反應(yīng)ii和反應(yīng)iii來(lái)實(shí)現(xiàn)。保持溫度T不變，向一恒

容密閉容器中充入4molCO?和8molH?,在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得

H?O(g)的物質(zhì)的量為3mol,起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為15MPa、10MPa,則從開(kāi)始到

平衡用H?分壓表示的平均反應(yīng)速率為v(H?)=.MPa/min(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));

反應(yīng)i的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(Kp為用分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題第8,頁(yè)共8頁(yè)

2025年秋季學(xué)期高三年級(jí)12月質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題答案

123456789101112131415

CCABDBAADCBBADD

16.(14分)

(1)+6(1分)