2026屆新疆石河子市石河子二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA2、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO3、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶34、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.05mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.3mol/L5、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性6、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)37、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)9、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC．常溫下,1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．2.1g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NA11、某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價為A．0 B．+2 C．+3 D．+412、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D13、下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D14、由兩分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH，繼續(xù)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2=CH—CCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，則所需乙炔的質(zhì)量為（）A．624g B．416g C．312g D．208g15、如圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛16、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來17、下列說法正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B．漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C．純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化18、在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－119、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO420、在下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、21、利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性22、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結(jié)構(gòu)簡式為__，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構(gòu)體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__。24、（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________25、（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽離子是____________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實驗藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標(biāo)號）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________________。27、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實驗前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實驗結(jié)束后測得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液28、（14分）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。29、（10分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價值和社會意義。回答下列問題。(1)已知：Ⅰ.Ⅱ.則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=__________。(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__________(填"a"、“b”、"c"或"d")。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強(qiáng)為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)。①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．該反應(yīng)的焓變(?H)保持不變B．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體密度保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)③為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙燒脫氫反應(yīng)的K______(填"增大"、"減小"或"不變")。(4)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。圖中催化劑為____，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4L·mol－1進(jìn)行計算，故A說法錯誤；B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n，28g該混合物含有C原子物質(zhì)的量為28×n/14n=2mol，故B說法正確；C、Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，故C說法正確；D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，則n(OH－)=10×0.1mol=1mol，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項D，學(xué)生認(rèn)為c(OH－)=0.1mol·L－1是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH－，即溶液中n(OH－)>1mol，學(xué)生忽略了pH=13，求出的c(H＋)是溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積，計算出的OH－的濃度，是溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度。2、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯誤。故選C。3、C【解析】A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯誤；故選C。4、C【解析】此題考查的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，解題的關(guān)鍵點是明白了Fe3O4的化合價中，3個鐵原子中有2個是＋3價，只有1個是＋2價．分析題意可得出：

Fe3O4～Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；

設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：

3.48g÷232g/mol＝0.025L×c×2×3，解得c＝0.1mol/L．綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題重點考察氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律之一，得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關(guān)得失電子守恒(化合價守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用：(1)求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。(3)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算：5、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。6、B【解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，B選項是易錯點，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。7、D【詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價由﹣1

價變?yōu)?/p>

0

價，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價由

0

價變?yōu)椹?

價，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。8、D【分析】根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價由-3價升高到0價；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價由+1價降低到-1價；利用化合價升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價由+1價降低到-1價，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項錯誤；B、NH4＋中氮元素的化合價由-3價升高到0價，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項錯誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項正確。答案選D。9、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故A正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯誤；C．每產(chǎn)生1molO2時，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個O原子參加反應(yīng)，其中有2個O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，故D正確；故選B。【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點晴】明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價升高，2molO原子失電子，以此來解答。10、B【詳解】A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個，故A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯誤；D、環(huán)己烷的摩爾質(zhì)量為84g/mol，2.1g環(huán)己烷的物質(zhì)的量為0.025mol,而一個環(huán)己烷分子中含有共價鍵數(shù)為18，故2.1g環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.45NA，故D錯誤。答案選B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意環(huán)己烷結(jié)構(gòu)特點。11、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，設(shè)還原后的化合價為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D?！军c睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算。12、C【詳解】A.X中加入氯水后的溶液中，加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則表明此時溶液中含有Fe3+，則X溶液中含有Fe2+、Fe3+中的一種或兩種，A不正確；B.先生成黃色沉淀，表明先生成AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B不正確；C.溶液顯藍(lán)色，表明溶液中含有I2，則發(fā)生反應(yīng)Br2+2I-=2Br-+I2，從而得出Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D.因為引入了HNO3，能將BaSO3氧化為BaSO4，所以有白色沉淀產(chǎn)生，不能表明Na2SO3已變質(zhì)，D不正確。故選C。13、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。【點睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。14、D【詳解】鏈節(jié)CH2CH=CClCH2的分子量為88.5，則n==4mol，根據(jù)CH2=CH-C≡CH的結(jié)構(gòu)可知，需要8mol乙炔分子，則所需乙炔的質(zhì)量為8mol×26g/mol=208g，故選D。15、B【分析】根據(jù)模型可知該有機(jī)物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C(jī)物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。16、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過濾紙，不能用過濾法分離，應(yīng)用半透膜進(jìn)行提純，故D錯誤；故答案選D。17、B【詳解】A.石油的分餾是物理變化，A錯誤；B.漂白粉、水玻璃和堿石灰均是混合物，B正確；C.干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，C錯誤；D.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，是物理變化，D錯誤；答案選B。18、D【解析】A、溶液的質(zhì)量是Vρg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A不正確；B、氨水的密度小于水的密度，所以上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，B不正確；C、溶液中OH－的物質(zhì)的量大于bmol，濃度大于mol/L，C不正確；D、溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量是mol，所以溶液的濃度是c＝mol·L－1，D正確；答案選D。19、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選：A。【點睛】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時，向溶液中加入堿性溶液時，要注意反應(yīng)的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。20、A【解析】A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．常溫下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2＋、H＋、NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；C．Fe3＋與SCN－、I－會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、S2－、會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D錯誤；答案選A。21、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。點睛：掌握SO2的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，選項D是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性22、B【詳解】①液氯是單質(zhì)，其余均為化合物，故①錯誤；②白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們在水溶液中均能發(fā)生電離而導(dǎo)電，故都是電解質(zhì)，故③正確；④漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故④錯誤；⑤Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故⑤錯誤。所以說法正確的為：②和③。故選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應(yīng)；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，類似于二烯烴的加聚反應(yīng)，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。24、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。25、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價鍵【解析】(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗，是加入強(qiáng)堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導(dǎo)管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣，化學(xué)方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價，變?yōu)镹H4Cl中的-1價，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，故答案為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；離子鍵、共價鍵。26、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+，故答案為：Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4)裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定，故答案為：暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定；（5）設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL，3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：amol·L-1b10-3-cmol·L-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為10-3mol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n，得到1:n=10-3:；得到n=，故答案為：。（6）反應(yīng)后期將溫度升到30℃的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質(zhì)量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則MgCO3·nH2O的相對分子質(zhì)量為：=100g/mol，則n=1，230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：MgCO3·H2OMgCO3+H2O。27、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U型管被吸收把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中70.4%BCD【解析】由實驗裝置可知，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U型管中干擾含量的測定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U型管被吸收；（2）導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中；（3）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化