2026屆江西省宜春市豐城九中高一化學第一學期期末質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．檢驗溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應C．轉移溶液D．分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物2、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液3、關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應4、下列物質中，能用玻璃塞試劑瓶保存的是()A．苛性鈉溶液 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．硅酸鈉溶液5、有一種活性較強的納米氧化鋁材料被廣泛應用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關說法正確的是A．用一束光照射會產(chǎn)生丁達爾效應B．所得物質一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過濾可以將其從溶液中分離出來D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀6、14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A．14C含有14個中子 B．14C與14N含有相同的質子數(shù)C．14C與C60互為同位素 D．14C與12C是兩種不同的核素7、我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-9、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2B．常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD．78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA10、下列敘述中正確（）A．可用pH試紙測新制氯水的pHB．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強漂白效果D．FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應11、下列實驗操作及現(xiàn)象與結論之間對應關系錯誤的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含SO42－B向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含NH4＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水后，溶液變成紅色該溶液中含F(xiàn)e2+D探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D12、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：13、取氯化鈉進行焰色反應實驗，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（）A．氯化鈉受熱揮發(fā) B．氯化鈉受熱分解C．鈉離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷14、堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規(guī)律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱15、下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．在酒精燈上灼燒鋁箔，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體16、偏二甲肼(C2H8N2相對分子質量為60)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量可以作為航天運載火箭的推動力，下列有關偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質量是60g B．1molC2H8N2的質量是60g/molC．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 D．NA個偏二甲肼分子的質量是60g二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質只能由下列物質中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。18、根據(jù)下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。19、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質量分數(shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20、某學習小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復分解反應b.氧化還原反應c.置換反應(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關物質溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。篲_____>______。(5)實驗2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復實驗進行對照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。21、①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質。請回答下列問題。（1）上述四種物質分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過多，反應的離子方程式為________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.通過焰色反應檢驗溶液中是否含有K+，應當透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯誤；B.Fe(OH)3溶于水會形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C.將溶液轉移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯誤；D.乙醇和苯的熔點差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故答案選B。2、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質的量，1個碳酸鈉中有兩個，則一共有0.01mol的，據(jù)此來分析選項即可?！驹斀狻緼.根據(jù)算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個，A項正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質的量，1個氯化鈉中有1個，B項錯誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個硫酸鈉中有2個，C項錯誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個碳酸氫鈉中有1個，D項錯誤；答案選A。3、B【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應，D不正確。故選B。4、B【解析】

A.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，不能用玻璃塞的試劑瓶，故A錯誤；B.鹽酸與玻璃不反應，能用玻璃塞的試劑瓶，故B正確；C.純堿顯堿性，與玻璃反應，故不能用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；D.硅酸鈉溶液應用橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤。故選B。5、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內(nèi)，分散到水中后，用一束光照射，會產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過濾時可以透過濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，D不正確；故選A。6、D【解析】

A、C的質子數(shù)為6，質量數(shù)為14，中子數(shù)=質量數(shù)－質子數(shù)=14－6=8，故A錯誤；B、C質子數(shù)為6，N的質子數(shù)為7，故B錯誤；C、同位素研究的對象為原子，C60為單質，因此兩者不互為同位素，故C錯誤；D、質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確；故答案選D。7、B【解析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。8、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發(fā)生離子反應生成弱電解質NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。9、B【解析】

A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸變稀，故4mol鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯誤；B.16g氧氣的物質的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.5mol=8mol，則含有8NA個電子，故B正確；C.標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D.78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應是歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即NA個，故D錯誤；故選B?！军c睛】此題易錯點在D項，過氧化鈉中氧元素為-1價，本身發(fā)生氧化還原反應，1個O得電子、1個O失去電子，屬于歧化反應。10、C【解析】

A、新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測新制氯水的pH，A錯誤；B、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣，B錯誤；C、漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以產(chǎn)生次氯酸，有利于增強漂白效果，C正確；D、鐵和氯氣直接反應得到氯化鐵，D錯誤；答案選C。11、A【解析】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，故B正確；C．鐵離子和KSCN溶液反應產(chǎn)生血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應，但能被氯氣氧化生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含鐵離子，再滴加少量氯水，溶液變成紅色，說明含有亞鐵離子，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，因為氯水中含H+，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故D正確；故選A。12、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質的量比1：2反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：，故A錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫正誤的判斷，側重考查化學式的拆分和反應物用量對反應的影響，易錯選項為AB，解題時把握反應物不同用量發(fā)生的化學反應不同的特點。13、C【解析】

進行焰色反應時，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關。故答案選C。14、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na密度大于K,故A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點逐漸降低，故B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質還原性增強，故D錯誤；答案：C【點睛】本題考查堿金屬元素及其單質從Li→Cs性質遞變規(guī)律，實質是利用元素周期律解決問題。15、C【解析】

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，故A錯誤；B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，故B錯誤；C.氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液和水，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色，故C正確；D.應該向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16、D【解析】

A．偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol，1mol偏二甲肼的質量為60g，故A錯誤；B、1mol偏二甲肼的質量為60g，偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol，故B錯誤；C、6g偏二甲肼的物質的量為6g÷60g/mol=0.1mol，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．NA個偏二甲肼的物質的量為1mol，其質量為1mol×60g/mol=60g，故D正確。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結論，據(jù)此進行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。18、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉化關系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉化關系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質及其化合物的性質和轉化關系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質的顏色、物質的性質并結合D的性質分析解答即可，試題難度中等。19、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數(shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應是鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：;；答案為：；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；答案為：堿石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數(shù)=×100%=3.6%，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大，測定結果偏高；答案為：3.6%；偏高。20、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應生成NaOH，易溶于