高中2025北京房山高一（下）期末化學(xué)本試卷共9頁，滿分100分，考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國生產(chǎn)的具有高度自主產(chǎn)權(quán)的宇航員艙外航天服，具備高強(qiáng)度、耐高溫、抗撞擊、防輻射等特性。以下關(guān)于航天服涉及的材料中，屬于金屬材料的是A.氣密層——聚異戊二烯 B.關(guān)節(jié)鍍層——鐵合金C.保暖層——羊毛 D.隔熱層——聚酯纖維薄膜2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式為：C.乙烯的結(jié)構(gòu)式為： D.有10個中子的氧原子：3.下列說法不正確的是A.石油的分餾屬于物理變化B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.淀粉可在人體內(nèi)酶的催化作用下水解為葡萄糖D.醫(yī)用酒精消毒的原理是利用乙醇使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性而失活4.下列不能正確解釋現(xiàn)象或事實的離子方程式是A.屬于酸性氧化物：B.海水提溴過程中用吸收吹出的：C.具有還原性：D.用食醋除去水垢：5.下列實驗裝置或操作能達(dá)到對應(yīng)目的的是A.驗證非金屬性：B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液C.除去中含有的少量乙烯雜質(zhì)D.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D6.對于(放熱反應(yīng))，下列說法中不正確的是A.降低溫度會使反應(yīng)速率減小B.使用某種新型催化劑能使完全轉(zhuǎn)化為C.達(dá)到平衡狀態(tài)時，仍有與反應(yīng)生成D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量7.下列依據(jù)相關(guān)事實作出的分析解釋或推斷不正確的一組是選項事實分析解釋或推斷A元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素原子核外電子排布周期性變化B乙酸、水和乙醇分別與鈉反應(yīng)的劇烈程度不同氧氫鍵斷裂的難易程度不同C與鹽酸、NaOH均能反應(yīng)，具有兩性推測IIIA族元素的氫氧化物都具有兩性D乙酸酸性強(qiáng)于次氯酸推測乙酸可以和次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)A.A B.B C.C D.D8.莽草酸是抗病毒和抗癌藥物中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中含有3種官能團(tuán)B.1mol該有機(jī)化合物能與2molNa發(fā)生反應(yīng)C.該有機(jī)化合物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)D.該有機(jī)化合物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同9.某同學(xué)利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。加熱一段時間，試管b中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體，停止加熱，振蕩試管b，油狀液體層變薄。下列說法不正確的是A.a中試管內(nèi)試劑加入順序為先加濃后加乙醇和乙酸B.振蕩試管b后，下層溶液紅色可能褪去C.b中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸D.可使用分液漏斗分離出b中乙酸乙酯10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.B.C.D.11.鉛酸蓄電池是常見的可充電電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。充放電時的電池反應(yīng)：。下列說法中不正確的是A.放電時得電子，被氧化B.負(fù)極的電極反應(yīng)為：C.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電池充電時，溶液酸性增強(qiáng)12.資源化利用是減少碳排放的一種重要途徑。在系催化劑作用下甲烷化的某種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列相關(guān)說法不正確的是：A.過程I既有化學(xué)鍵斷裂也有化學(xué)鍵形成B.過程II形成了鍵和鍵C.過程III只有化學(xué)鍵的形成，所以是放熱過程D.若增加載體上羥基的數(shù)目，可提高的轉(zhuǎn)化效率13.工業(yè)上將電石渣漿中的轉(zhuǎn)化為，工藝流程如圖。下列說法正確的是A.過程I中，做氧化劑B.該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.過程II中發(fā)生的反應(yīng)為D.轉(zhuǎn)化為的過程中，14.將過量鐵粉、銅粉分別和混合，記錄部分實驗現(xiàn)象如下：序號金屬現(xiàn)象、操作①鐵粉產(chǎn)生無色氣體，經(jīng)檢驗為；向溶液加入過量NaOH，立即產(chǎn)生沉淀。過濾，煮沸濾液，蒸汽使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②銅粉溶液變藍(lán)，經(jīng)檢驗無產(chǎn)生。下列分析正確的是：A.實驗①中生成的還原產(chǎn)物只有B.實驗①中生成的沉淀顏色為紅褐色C.實驗②未生成，因此溶液pH無變化D.根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，該濃度的硝酸中的氧化性強(qiáng)于第二部分非選擇題(共58分)本部分共5題，共58分。15.元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。下表所列是七種短周期元素的原子半徑及主要化合價。已知元素b的焰色反應(yīng)為黃色。元素編號abcdefg原子半徑0.1100.1860.0700.0990.0660.1600.077主要化合價，，，（1）元素a在周期表中的位置是_______。（2）化合物bd所含化學(xué)鍵的類型是_______。（3）元素b、d、e、f形成的簡單離子半徑由大到小為_______(填離子符號)。（4）元素a與d位于同一周期。下列事實能證明元素得電子能力的是_______。A.元素原子的最外層電子數(shù)：B.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：（5）Ge(鍺)元素位于第四周期，與元素g同主族。下列相關(guān)說法正確的是_______。A.Ge的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C.得電子能力：（6）Se(硒)元素位于第四周期，與元素e同主族。①酸性：_______(填“>”或“<”)。②氫硒酸()有較強(qiáng)的還原性，因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。16.我國科學(xué)家研發(fā)的通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再將二氧化碳催化加氫合成甲醇()的項目為實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)做出了貢獻(xiàn)。請回答下列問題：I.一定溫度下，在2L容積不變的密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：測得的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。025101510.750.50.250.25（1）從反應(yīng)開始到5min末，的平均反應(yīng)速率_______。（2）對比表中數(shù)據(jù)，從0min到的物質(zhì)的量變化比反應(yīng)5min到的物質(zhì)的量變化更大，可能的原因是_______。（3）二氧化碳催化加氫合成甲醇為放熱反應(yīng)，能合理表示該過程能量變化的示意圖是_______。a.b.c.d.（4）下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。A.斷裂的同時形成B.氣體的壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體中氫氣的濃度不再變化Ⅱ.甲醇燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化高、綠色無污染等特點，工作原理如圖所示。（5）電極A是電池的_______極。（6）稀硫酸溶液中，的移動方向為_______(填“”或“”)。（7）寫出電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______。17.很多化工原料都來源于石油的加工處理，如下圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，有機(jī)物A可用作果實催熟劑。合成部分化工產(chǎn)品流程如下：（1）反應(yīng)①的類型為_______。（2）A與丙烯互稱為_______。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）E中官能團(tuán)的名稱是_______。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。（6）下列說法正確的是_______(填序號)。a.反應(yīng)③體現(xiàn)了B的氧化性b.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.E能與溶液反應(yīng)（7）聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。18.研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。某工廠用氨制硝酸的流程如下圖所示：（1）上述轉(zhuǎn)化中，氮元素被還原的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。（2）關(guān)于含氮物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法正確的是_______(填序號)。a.NO可溶于水b.氨氣水溶液呈堿性c.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的主要原因是氮氮鍵比較穩(wěn)定，斷鍵需要較高的能量（3）寫出“氧化爐”中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）“吸收塔”排出的尾氣中含有、等氮氧化物，需要消除它們對環(huán)境的影響。用純堿溶液與反應(yīng)的原理如下，請將該化學(xué)方程式補(bǔ)充完整并配平：_______。____________________________+_______19.實驗室用制備少量并探究的性質(zhì)。I.生成并檢驗性質(zhì)操作及現(xiàn)象：點燃酒精燈，試管i中有白霧，銅絲表面產(chǎn)生氣泡；試管ii中溶液紅色褪去，試管iii中溶液變紅，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。（1）i中反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和_______性。（2）ii中現(xiàn)象說明具有_______性。（3）iv中反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）若將試管iii與試管ii位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為是酸性氧化物的證據(jù)，請判斷并說明理由：_______。II.探究的性質(zhì)操作及現(xiàn)象：將所得亞硫酸鈉溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶得到無水固體，隔絕空氣條件下，加熱無水固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。資料：①。②BaS易溶于水。CuS是不溶于水和酸的黑色固體。（5）推測產(chǎn)物：①推測分解產(chǎn)物中有，推測的依據(jù)是_______。②設(shè)計實驗證實推測正確：取少量溶液B，向其中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有。反應(yīng)的離子方程式是_______。（6）運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中除外一定還含有_______(寫化學(xué)式)，設(shè)計實驗方案證實該產(chǎn)物：取少量溶液B_______(填操作和現(xiàn)象)，可證實。歸納：依據(jù)上述實驗可知的性質(zhì)：在隔絕空氣條件下，受熱會發(fā)生分解。

參考答案第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】B【詳解】A．聚異戊二烯屬于合成高分子材料，A錯誤；B．鐵合金屬于金屬材料，B正確；C．羊毛屬于天然高分子材料，C錯誤；D．聚酯纖維薄膜屬于合成高分子材料，D錯誤；故選B。2.【答案】C【詳解】A．按照價電子對互斥理論分析，分子為三角錐形，A正確；B．按照價電子對互斥理論分析，中心原子氧有兩條鍵和兩對孤電子對，電子式正確，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，按照質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，有10個中子的氧原子為，D正確。故選C。3.【答案】B【詳解】A．石油分餾利用物質(zhì)沸點差異進(jìn)行分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A正確；B．淀粉和蛋白質(zhì)是高分子，但油脂相對分子質(zhì)量較?。ㄍǔ装伲粚儆诟叻肿?，B錯誤；C．淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶催化水解為葡萄糖，C正確；D．醫(yī)用酒精使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致其失活，D正確；故選B。4.【答案】D【詳解】A．SiO2屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子方程式為，A正確；B．海水提溴過程中SO2與Br2在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，離子方程式為，B正確；C．酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，C正確；D．食醋中的醋酸為弱酸，不能寫成H+，正確離子方程式應(yīng)為，D錯誤；故選D。5.【答案】C【詳解】A．稀鹽酸中的氯元素非最高價，無法證明Cl與C的非金屬性，稀鹽酸具有揮發(fā)性，與一起進(jìn)入燒杯中，無法證明C與Si的非金屬性，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時當(dāng)容量瓶中液面離刻度線約時應(yīng)換成膠頭滴管加蒸餾水，B錯誤；C．乙烯可與溴水反應(yīng)生成液態(tài)的二溴乙烷，甲烷不反應(yīng)也不溶于水，可用溴水除去中含有的少量乙烯雜質(zhì)，C正確；D．濃硫酸在常溫下與鐵會發(fā)生鈍化反應(yīng)，無法用濃硫酸探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D錯誤。故選C。6.【答案】B【詳解】A．降低溫度會減少分子動能，正逆反應(yīng)速率均減小，A正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，SO2無法完全轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．平衡時正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，SO2與O2繼續(xù)生成SO3，C正確；D．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，D正確；故選B。7.【答案】C【詳解】A．元素性質(zhì)的周期性變化由原子核外電子排布周期性變化導(dǎo)致，A正確；B．乙酸、水、乙醇與鈉反應(yīng)的劇烈程度差異源于O-H鍵的斷裂難易程度不同，B正確；C．Al(OH)3具有兩性，但I(xiàn)IIA族其他元素的氫氧化物（如硼酸以酸性為主，鉈的氫氧化物堿性顯著）未必均有兩性，推斷以偏概全，C錯誤；D．乙酸酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，乙酸可與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，D正確；故選C。8.【答案】B【詳解】A．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羧基和羥基三種官能團(tuán)，A正確；B．羧基和羥基均可以和鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)化合物能與4molNa發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基和羥基均可以和鈉等物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．該有機(jī)化合物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同，分別是加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；答案選B。9.【答案】A【分析】制備乙酸乙酯時，a中試管試劑加入順序很關(guān)鍵。因為濃硫酸密度大、溶于水放熱，若先加濃硫酸，后加乙醇和乙酸，濃硫酸溶于乙醇會劇烈放熱，易導(dǎo)致液體飛濺，引發(fā)危險。正確順序應(yīng)是先加乙醇，再慢慢加濃硫酸（邊加邊攪拌散熱），最后加乙酸。飽和溶液（含酚酞）的作用。吸收乙醇：乙醇易溶于水，飽和溶液可溶解揮發(fā)出的乙醇。中和乙酸：乙酸具有酸性，能與反應(yīng)，除去揮發(fā)出的乙酸。降低乙酸乙酯的溶解度：乙酸乙酯在飽和溶液中的溶解度較小，便于分層析出。溶液含酚酞呈紅色，振蕩時，若有乙酸被中和，溶液堿性減弱，紅色可能變淺?！驹斀狻緼．濃硫酸密度大且溶于水放熱，應(yīng)先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，A錯誤；B．振蕩時，乙酸乙酯中混有的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，使碳酸鈉溶液堿性減弱，下層溶液紅色可能褪去，B正確；C．b中導(dǎo)管不伸入液面下，能防止因裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小引發(fā)的倒吸，C正確；D．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可用分液漏斗分離，D正確；綜上，答案是A。10.【答案】C【詳解】A．碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)中長鏈變?yōu)槎替湥瑢儆诜纸夥磻?yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中苯環(huán)上的H被取代，屬于取代反應(yīng)，C正確；D．該項反應(yīng)為分解反應(yīng)，D錯誤。故選C。11.【答案】A【分析】根據(jù)鉛蓄電池充放電時的電池反應(yīng)可得放電時電極失電子作負(fù)極生成，電極得電子作正極生成；充電時電極為陰極；電極為陽極。【詳解】A．根據(jù)分析放電時得電子，被還原，A錯誤；B．難溶書寫極反應(yīng)式時不能拆，負(fù)極的電極反應(yīng)為：，B正確；C．按照能量轉(zhuǎn)化方式電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．電池充電時按照題干中方程式進(jìn)行會生成硫酸，故酸性增強(qiáng)，D正確。故選A。12.【答案】C【詳解】A．過程I斷裂H-H鍵、C-O鍵、O-H鍵，形成C-O鍵，A正確；B．過程II形成了故有O-H鍵形成，過程II反應(yīng)物中只有C-O鍵，生成物有C-H鍵故C-H鍵是形成的，B正確；C．過程III中也有化學(xué)鍵(C-O)斷裂，無法根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖判斷吸放熱，C錯誤；D．載體上的羥基用于參與后續(xù)反應(yīng)，故含量越多，的轉(zhuǎn)化率越高，D正確；故選C。13.【答案】C【詳解】A．過程I的化學(xué)反應(yīng)為，失電子化合價升高做還原劑，A錯誤；B．該流程中反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．過程II中發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．轉(zhuǎn)化為方程式為，轉(zhuǎn)化為過程中，，D錯誤。故選C。14.【答案】D【詳解】A．濾液煮沸產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，因此實驗①中生成的還原產(chǎn)物包括H2和，A錯誤；B．鐵過量時，H+被還原為H2，F(xiàn)e可能被氧化為Fe2+，F(xiàn)e2+與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，B錯誤；C．銅與硝酸反應(yīng)生成Cu2+和氮的氧化物（如NO），H+被消耗，溶液酸性減弱，pH會升高，C錯誤；D．實驗②中溶液變藍(lán)，說明銅與硝酸反應(yīng)生成了銅離子，被還原為氮的氧化物（如NO），且無產(chǎn)生，則該條件下銅只與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明在該濃度下的氧化性強(qiáng)于H+，D正確；故選D。第二部分非選擇題(共58分)本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）第三周期第VA族（2）離子鍵（3）（4）BC（5）AC（6）①.<②.【分析】根據(jù)元素a的主要化合價為+5、-3，可知a位于第VA族。再看原子半徑，a的原子半徑為0.110nm，結(jié)合周期表中同主族元素原子半徑變化規(guī)律，可判斷a為磷（P）元素；已知元素b的焰色反應(yīng)為黃色，所以b為鈉（Na）元素；c與a同主族，則c為氮（N）元素；根據(jù)元素d的主要化合價為-1，原子半徑為0.099nm，可判斷d為氯（Cl）元素；e的主要化合價為-2，原子半徑為0.066nm，可判斷e為氧（O）元素；f的主要化合價為+2，原子半徑為0.160nm，可判斷f為鎂（Mg）元素；g的主要化合價為+4、-4，原子半徑為0.077nm，可判斷g為碳（C）元素?！拘?詳解】根據(jù)元素a的主要化合價為+5、-3，可知a位于第VA族。再看原子半徑，a的原子半徑為0.110nm，結(jié)合周期表中同主族元素原子半徑變化規(guī)律，可判斷a為磷（P）元素，位于第三周期第VA族。故答案為：第三周期第VA族?！拘?詳解】已知元素b的焰色反應(yīng)為黃色，所以b為鈉（Na）元素。根據(jù)元素d的主要化合價為-1，原子半徑為0.099nm，可判斷d為氯（Cl）元素。化合物bd為NaCl，NaCl是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）通過離子鍵形成的離子化合物，所以所含化學(xué)鍵類型為離子鍵。故答案為：離子鍵?！拘?詳解】b為Na，形成的簡單離子為Na?；d為Cl，形成的簡單離子為Cl?；e的主要化合價為-2，原子半徑為0.066nm，可判斷e為氧（O）元素，形成的簡單離子為O2?；f的主要化合價為+2，原子半徑為0.160nm，可判斷f為鎂（Mg）元素，形成的簡單離子為Mg2?。離子半徑比較規(guī)律：電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Cl?有3個電子層，Na?、O2?、Mg2?有2個電子層，所以Cl?半徑最大。Na?、O2?、Mg2?電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：Mg（12）＞Na（11）＞O（8），所以離子半徑：O2?＞Na?＞Mg2?。綜上，簡單離子半徑由大到小為。故答案為：。【小問4詳解】A．最外層電子數(shù)P（5）＜Cl（7），但最外層電子數(shù)不能直接決定得電子能力，如O最外層電子數(shù)比F少，但F得電子能力更強(qiáng)，A錯誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3＜HCl，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素得電子能力越強(qiáng)，B正確；C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4＜HClO4，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素得電子能力越強(qiáng)，C正確；故答案為：BC。【小問5詳解】Ge元素位于第四周期，與元素g同主族，g的主要化合價為+4、-4，原子半徑為0.077nm，可判斷g為碳（C）元素，所以Ge位于ⅣA族。A．Ge的原子序數(shù)為32，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性GeH4＜SiH4，B錯誤；C．同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，所以得電子能力Si＞Ge，C正確；故答案為：AC?！拘?詳解】Se元素位于第四周期，與元素e同主族，e為O元素，所以Se位于ⅥA族。①同主族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性H2SeO4＜H2SO4。②H2Se有較強(qiáng)的還原性，露置在空氣中會被氧氣氧化，生成Se和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：＜；。16.【答案】（1）0.05（2）時反應(yīng)物的濃度比時反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快（3）d（4）BC（5）負(fù)（6）（7）【分析】甲醇燃料電池，用硫酸作電解質(zhì)溶液，負(fù)極甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，正極氧氣得電子生成水，則A為負(fù)極、B為正極?！拘?詳解】從反應(yīng)開始到5min末，的平均反應(yīng)速率。【小問2詳解】隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故從0min到的物質(zhì)的量變化比反應(yīng)5min到的物質(zhì)的量變化更大，可能的原因是：時反應(yīng)物的濃度比時反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快；【小問3詳解】二氧化碳催化加氫合成甲醇為放熱反應(yīng)，則生成物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)過程中斷鍵吸收能量、成鍵釋放能量，二氧化碳、氫氣分子分解得到原子的能量更高，故選d；【小問4詳解】A．?dāng)嗔训耐瑫r形成，描述的都是正反應(yīng)，不確定反應(yīng)是否平衡；B．反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；C．混合氣體中氫氣的濃度不再變化，則說明平衡不再移動，反應(yīng)達(dá)到平衡；故選BC；【小問5詳解】由分析，電極A是電池的負(fù)極?！拘?解】原電池中陰離子向負(fù)極移動，故稀硫酸溶液中，的移動方向為：；【小問7詳解】正極B極上，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水：。17.【答案】（1）取代反應(yīng)（2）同系物（3）（4）碳碳雙鍵、羧基（5）（6）bc（7）【分析】B催化氧化為C，C氧化為乙酸，B和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B是乙醇、C是乙醛；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A是乙烯；丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯。【小問1詳解】反應(yīng)①是苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2詳解】A是乙烯，乙烯與丙烯互稱為同系物；【小問3詳解】C是乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；【小問4詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基；【小問5詳解】反應(yīng)⑤是丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為；【小問6詳解】a．反應(yīng)③是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故a錯誤；b．D中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b正確；c．E中含有羧基，能與溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故c正確；選bc?！拘?詳解】丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為。18.【答案】（1）i（2）bc（3）（4）【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO，NO、O2、H2O在吸收塔中生成HNO3?！拘?詳解】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氮元素化合價由0降低為-3，發(fā)生還原反應(yīng)，氮元素被還原的是i?！拘?詳解】a．NO難溶于水，故a錯誤；b．氨氣水溶液是氨水，，所以溶液呈堿性，故b正確；c．氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的主要原因是氮氮鍵比較穩(wěn)定，斷鍵需要較高的能量，故c正確；選bc；【小問3詳解】“氧化爐”中氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】“吸收塔”排出的尾氣中含有、等氮氧化物，需要消除它們對環(huán)境的影響。用純堿溶液與反應(yīng)，發(fā)生歧