高二化學(xué)第高二化學(xué)第7頁共8高二學(xué)年12月月考化學(xué)第Ⅰ卷(選擇 共45分 一、單選題（15345分，每小題只有一個選項符合題意 A.B.H2C.D. C．MnO2發(fā)生氧化反 C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)△H?0由水電離出的AlH2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、PP其他條件不變，XY可以使S中活化分子的個數(shù)增多，0.1mol·L-1H3PO4c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO32 0.1mol·L-1Na2C2O4c(Nac(Hc(OHc(HCO-)+c(C22 0.1mol·L-1NaHCO3c(H2CO3c(HCO0.1mol·L-NH4ClpH=9c(Cl-)>c(NH+)>c(OH放電時，M4molAgCl1mol充電時，N極上反應(yīng)為：AgeCl充電時，M4Sb-12e-+2Cl-+5H2O=Sb4O5Cl2+放電時，a理論上，F(xiàn)e3+1mol，F(xiàn)e2+結(jié)論NaClNa2CrO4AgNO3AgClpAgCl<Kp相同條件下，同時向兩支盛有10mL0.10mol·L-1KMnO42mL0.10mol·L-1H2O20.05mol·L-1H2O2溶液，觀察溶液顏色變化并記錄時間pHpH，醋酸鈉溶液pH大LixCoO2(x<1)再鋰化的電化學(xué)裝置，其示LixCoO2LiCoO2的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)：2H2O4e-=O24H+B．LixCoO2電極上發(fā)生的反應(yīng)：LixCoO2－xe-+xLi+=5.6LO21mol1–pHA．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲線B．該溫度下，aAg2CrO4的過飽和溶液++1012.08上從水晶石廢料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下：已知：Ksp[Ce(OH)3]=8×10-20，lg2=0.310-5mol·L-1認(rèn)為沉淀完全。Ce3+完全沉淀的pH為5.3C．“還原浸取”H2O2被氧化A．MNB．c是陰離子交換膜，dD1mol(CH3)4NOHb5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2C2O4是一種二元酸，CaC2O4是一種難溶性鹽。圖中曲線表示常溫下溶液中部分粒-（mol/L）與pH的關(guān)系；ii.含CaC2O4的0.1mol/LNa2C2O4溶液中，lgc(Ca2+)/（mol/L）與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是曲線③lgc(H2C2O4)/（mol/L）pH常溫下，H2C2O4Ka1=10-常溫下，pH=3時，H2C2O4c(HC2O4-)>c(C2O-2向(ii)CaC2O4(s)，平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4-、2第Ⅱ (非選擇 共55分二、填空題（55分AlI3I-AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-，再以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的Ag+。稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶 →加入稀酸B→用1.000×10-2mol/LNH4SCN標(biāo) c．滴加指示劑K2CrO4溶液25.00mL4.000×10-2mol/LAgNO3加入稀酸B的作用 三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.60mL，則產(chǎn)品純度為 下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a重復(fù)3次，目的 A．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶 17.（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 (2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸，還要加入H2O2。H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為 (4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是 和BaSO4。 96500(6)鉛蓄電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4，導(dǎo)致電極逐漸失活。通 PbSO4c．碳材料作還原劑，使PbO2被還原已知：鈦(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是TiO2+，在堿性環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H4TiO4。 ，氣體 (5)鈦白粉(TiO2)也可以通過TiCl4加大量水加熱水解再焙燒得到。寫出TiCl4水解為TiO2·xH2O的化學(xué)方程式 FePO4純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。pH約為2.5后鐵的 19．（15分）氫能是一種重要的綠色能源，在實現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”目標(biāo)中起到重要 △H2=-41.2kJ·mol- △H3=+173.3kJ·mol- ,

n2n(CHOH2①A、B兩點H2產(chǎn)率相等的原因 100kPa下，2molC2H5OH(g)6molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時CO2CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨n生成已知：CO的選擇性

(CO)+

(CO) D．增大C2H5OH的投②表示CO2選擇性的曲線 ③573K時，反應(yīng)Ⅱ的KP= 利用含O2-的熔融碳酸鹽電解甲烷，反應(yīng)過程實現(xiàn)了無水、零排放。 Ni電極上產(chǎn)生的O2-與Ni-YSZ電極上消耗的O2-物質(zhì)的量之比 高二高二化學(xué)答案第1高二學(xué)年12月月考化學(xué)答案一．選擇題(15345分二．填空題（55分（14分）(1)aedf（2分抑制Fe3發(fā)生水解反應(yīng)，保證滴定終點的準(zhǔn)確判斷（1分）(3)99.2%（2分（4）再以洗瓶用少量蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)（2分）；防止硝酸銀見光分解（1分（5）避免溶質(zhì)損失（2分）（6）AC（2分）（7）偏 偏高（2分17.（14分）（1）（2分c(SO2-（2）反應(yīng)BaSO4(s)+CO2-(aq)?BaCO3(s)+SO2-(aq)的平衡常數(shù)K= 4 （2分 （2分 （2分

PbSO+2e-

（2分）

（2分 (6)ab（2分 18.（12分）(1)第三周期第VA (1分 (2分 HF(2分 Fe2+Fe3+(1分2(FeSO47H2O)+H2O2+2H3PO4+4NH3=2FePO4+2(NH4)2SO4+16H2O(2分) (2分)(6)pH大于2.5后，堿性