第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高2024級(jí)高二上期第三學(xué)月考試化學(xué)化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。注意事項(xiàng)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活成為熱門(mén)話題。以下做法與“低碳”不相適應(yīng)的是A．提倡騎自行車(chē)、乘公交車(chē)出行B．盡量不使用一次性竹、木筷子C．為了加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展，要多燃煤、多發(fā)電D．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等清潔能源2．溶液為無(wú)色透明液體，在醫(yī)療上可用于消毒防腐。屬于A．單質(zhì) B．堿 C．氧化物 D．鹽3．植物光合作用會(huì)消耗CO2。CO2的摩爾質(zhì)量為A．32 B． C．44 D．4．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．PH3的VSEPR模型：C．基態(tài)Na原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：5．下列反應(yīng)能量變化與下圖一致的是A．金屬鈉與水的反應(yīng) B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) D．碳酸鈣分解6．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有陰離子的數(shù)目大于C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解48g銅，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．1L的溶液中，的數(shù)目為7．若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%8．下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其電子能量不一定相同B．任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該電子層序數(shù)C．鈉原子的3s、3p、3d原子軌道均填滿(mǎn)電子D．3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子，3f能級(jí)最多容納7個(gè)電子9．在下，氫氣與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為則氫氣燃燒熱是A. B．C． D．10．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯元素位于第三周期ⅦA族B．氫是原子半徑最小的元素C．稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)可能是2D．元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均有10種過(guò)渡元素11．X與Y在密閉容器中反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之間有以下關(guān)系：5v(X)=2v(Y)、v(Y)=v(Z)，則此反應(yīng)可表示為A．2X+5Y=ZB．2X+5Y=2ZC．2X+5Y=5ZD．5X+2Y=Z12．羰基硫（）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將和混合加熱并達(dá)到下列平衡：

，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mol，平衡后的物質(zhì)的量為5mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為2mol B．反應(yīng)前的物質(zhì)的量為10molC．變成的熵變 D．升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13．碳酸亞鐵是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸亞鐵置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)，]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．向體系中通入氣體，溶液中保持不變B．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C．過(guò)量水溶液敞開(kāi)放置會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為D．用的溶液和的溶液等體積混合可制備純14．已知。初始溫度25℃時(shí)，向氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測(cè)得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)的水解常數(shù)和水的電離程度均最大第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來(lái)制備：(1)已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L密閉容器中，CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的△H0，圖中的p1p2（填“<”、“>”或“=”）②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(mol·L-1)2(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0(Ⅱ)若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是（填序號(hào)）．A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大

D．再充入amolCO和3amolH2．(4)為提高燃燒效率，某燃料電池以甲醇原料，NaOH溶液為電解質(zhì)，其負(fù)極電極反應(yīng)式為16．（15分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。完成下列填空：(1)下列描述的Li原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的是(填字母)。(2)基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(3)三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。(4)與鐵同周期元素中，4s軌道半充滿(mǎn)的元素有(填元素符號(hào))。(5)氫化鋰是由兩種單核離子構(gòu)成的離子化合物。組成的兩種元素的電負(fù)性：(填“>”或“<”)。判斷LiH中兩種離子半徑的大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。(6)離子化合物的形成過(guò)程如圖所示。原子的第一電離能為，中化學(xué)鍵的鍵能為。(7)已知，原因是。17．（14分）碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無(wú)機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。利用鹵水(含有I-)可提取碘。(1)某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將冷凝水由(填“a”或“b”)處通入。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制Cl2用量，否則酸性條件下過(guò)量Cl2能將I2進(jìn)一步氧化成(碘酸為無(wú)機(jī)強(qiáng)酸)。寫(xiě)出Cl2與I2反應(yīng)的離子方程式。③請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有的實(shí)驗(yàn)方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，。(已知反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol·L-1硫酸、1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.)(2)碘的純度分析：精確量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加蓋振蕩至碘完全溶解(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)。以0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，滴定反應(yīng)為()，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。平行滴定3次，最終平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液7.8mL，求碘的純度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留三位有效數(shù)字)(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的，常溫下，飽和溶液(呈黃色)中，則。18．（15分）以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備耐高溫陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶體的工藝流程如圖所示：(1)提高“酸溶”一步反應(yīng)速率的方法有(任意寫(xiě)出一種即可)，濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)向?yàn)V液I中加入過(guò)量NaOH溶液；發(fā)生的離子反應(yīng)有H++OH-=H2O、Fe3+