試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025-2026學(xué)年高一年級(jí)化學(xué)期中考試試卷可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23C12一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）1．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③硫原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①② B．①③ C．①④ D．②④2．檢驗(yàn)氯氣方法不合理的是A．含淀粉的KCl溶液B．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙C．含淀粉的NaI溶液 D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙3．關(guān)于鈉的化合物的用途，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多C．氯化鈉可作調(diào)味品 D．碳酸氫鈉可作發(fā)酵粉4．下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A．Na保存于煤油中 B．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存C．氯水保存于無(wú)色試劑瓶中 D．濃硫酸保存于細(xì)口瓶中5．下列生活中涉及到的物質(zhì)所屬分類(lèi)正確的是A．用去除水垢：是強(qiáng)酸B．用清洗廚房油污：屬于堿C．用凈水：屬于鹽D．用擦拭物體表面消毒：是電解質(zhì)6．下列各組離子中，可以大量共存且溶液是無(wú)色的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、7．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者都指同一物質(zhì)的是A．冰、干冰、CO2B．汞、水銀、AgC．氧化鈣、生石灰、CaO D．氫氧化鈉、純堿、NaOH8．下列化合物中Mn的化合價(jià)為+6價(jià)的是A．MnO2 B．KMnO4 C．MnCl2 D．K2MnO49．本維莫德乳膏是我國(guó)擁有完整自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的創(chuàng)新藥，其有效成分的分子式是。中含有A． B． C． D．10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氧化鐵溶于稀硫酸：C．銅片放入硝酸銀溶液中：D．向氫氧化鋇溶液中加入碳酸銨溶液：11．下列說(shuō)法正確的是A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4B．區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反應(yīng)C．用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中含Na元素D．做焰色實(shí)驗(yàn)時(shí)用潔凈的銅絲蘸取待測(cè)液，放到無(wú)色火焰上灼燒，觀察火焰顏色12．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．食物的腐爛是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”詩(shī)句中涉及分解反應(yīng)13．在探究新制飽和氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC．新制氯水能使品紅溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水呈酸性14．有一較濃的無(wú)色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子情況是A．只有 B．只有Ag+ C．有和Ag+ D．有或Ag+15．已知如下反應(yīng)：①②③(濃)④下列敘述錯(cuò)誤的是A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：B．與足量氯氣反應(yīng)的離子方程式：C．向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，則先與反應(yīng)D．與濃鹽酸共熱可發(fā)生反應(yīng)：二、填空題16．（10分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。(1)氧化劑，還原劑(2)氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：(4)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。(5)當(dāng)有8個(gè)NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17．(12分)物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式。(2)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)①可直接轉(zhuǎn)化為淡黃色固體②，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)氫化鈉()是一種儲(chǔ)氫材料，室溫下能結(jié)合制氫：。①該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②由氫元素價(jià)態(tài)可知，常用作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(5)下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是_______。A． B． C． D．18．(12分)不僅是人類(lèi)不可缺少的調(diào)味品，也是一種化工原料，可制備多種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成的方法有多種，請(qǐng)寫(xiě)出一種制備對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)氯化鈉水溶液通電后發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)純凈的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為；足量鐵在中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(4)侯氏制堿法：第一步，將和分別通入飽和食鹽水中，先通入的是(填“”或“”)；第二步，通過(guò)過(guò)濾得到固體，再利用制備。該工藝中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。19．(11分)過(guò)氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。(1)過(guò)氧化鈉是色固體。(2)過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫(xiě)出和反應(yīng)的化學(xué)方程式，39g理論上可以提供gCO2。(3)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________。A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度(4)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。①比較氧化性強(qiáng)弱：(選填“>”或“<”)。②該反應(yīng)說(shuō)明具有(選填“氧化性”或“還原性”)。20．(10分)二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取氯氣并探究化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)A中（填儀器名稱）的上端與導(dǎo)管連通的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體自然流下。(2)若要得到純凈干燥的氣體，則裝置B盛放的試劑是；作用是；裝置C盛放的試劑是；作用是。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。(4)此實(shí)驗(yàn)氯氣用法收集。(5)G中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案題號(hào)12345678910答案BABCCDCDBC題號(hào)1112131415答案CCCDC1．B【詳解】1molSO2和1molSO3具有相同分子數(shù)，原子數(shù)不相等，S原子數(shù)相等，氧原子數(shù)不相等①1molSO2和1molSO3均含相同分子數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)），故①正確；②SO2每分子含3個(gè)原子，SO3含4個(gè)原子，1mol時(shí)原子總數(shù)不同，故②錯(cuò)誤；③每個(gè)分子均含1個(gè)S原子，1mol時(shí)均為1molS原子，故③正確；④SO2每分子含2個(gè)O，SO3含3個(gè)O，1molSO2和1molSO3中O原子數(shù)不同，故④錯(cuò)誤；故選B。2．A【詳解】A．KCl溶液，與氯氣不反應(yīng)，KCl溶液不能檢驗(yàn)氯氣，故A符合題意；B．氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙能檢驗(yàn)氯氣，故B不符合題意；C．氯氣與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，含淀粉的NaI溶液能檢驗(yàn)氯氣，故C不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙能檢驗(yàn)氯氣，故D不符合題意；答案選A。3．B【詳解】A．過(guò)氧化鈉與和反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具供氧劑，A正確；B．碳酸鈉堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)刺激胃黏膜，治療胃酸過(guò)多應(yīng)使用碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是食鹽的主要成分，可作調(diào)味品，C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生，常用于發(fā)酵粉，D正確；故選B。4．C【詳解】A．鈉的密度大于煤油，可隔絕空氣防止氧化，保存于煤油中，A正確；B．過(guò)氧化鈉易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需密封保存，B正確；C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，而非無(wú)色瓶，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸為液體，通常保存于細(xì)口瓶中，符合常規(guī)保存方法，D正確。故選C。5．C【詳解】A．CH3COOH是弱酸，雖然能去除水垢，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3是鹽，水溶液呈堿性用于去油污，B錯(cuò)誤；C．KAl(SO4)2是復(fù)鹽，屬于鹽類(lèi)，用于凈水時(shí)生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，C正確；D．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，C2H5OH是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】A．為紫色，溶液不可能為無(wú)色，A不符合題意；B．呈黃色，溶液不可能為無(wú)色，B不符合題意；C．與反應(yīng)生成和，不能大量共存，C不符合題意；D．所有離子均無(wú)色且彼此不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。7．C【詳解】A．固態(tài)CO2稱為干冰，固態(tài)H2O稱為冰，A錯(cuò)誤；B．水銀是汞（Hg）的俗稱，Ag是銀，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣（CaO）俗稱生石灰，C正確；D．純堿是碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱，氫氧化鈉（NaOH）的俗稱是火堿、燒堿，D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】A．MnO2中氧元素為-2價(jià)，則Mn的化合價(jià)為+4價(jià)，A不符合題意；B．KMnO4中鉀元素為+1價(jià)、氧元素為-2價(jià)，則Mn的化合價(jià)為+7價(jià)，B不符合題意；C．MnCl2中氯元素為-1價(jià)，則Mn的化合價(jià)為+2價(jià)，C不符合題意；D．K2MnO4中鉀元素為+1價(jià)、氧元素為-2價(jià)，則Mn的化合價(jià)為+6價(jià)，D符合題意；故選D。9．B【詳解】A．1mol該物質(zhì)含17molC原子，質(zhì)量為17mol×12g/mol=204g，而非17g，A錯(cuò)誤；B．1mol該物質(zhì)含18molH原子，質(zhì)量為18mol×1g/mol=18g，B正確；C．分子中的O以原子形式存在，1mol該物質(zhì)含2molO原子，而非O2分子，C錯(cuò)誤；D．分子中的H以原子形式存在，1mol該物質(zhì)含18molH原子，而非H2分子，D錯(cuò)誤；故選B。10．C【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵溶于稀硫酸銅片放入硝酸銀溶液中和水，其離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．銅片放入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成和，其離子方程式為：，C正確；D．向氫氧化鋇溶液中加入碳酸銨溶液反應(yīng)生成沉淀和，其離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4，兩者均含Na元素，焰色均為黃色，無(wú)法區(qū)分，A錯(cuò)誤；B．區(qū)別K2CO3和NaCl溶液可用鹽酸（K2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，NaCl不反應(yīng)）等方法，并非“只能用焰色反應(yīng)”，B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色為黃色，火焰呈黃色說(shuō)明溶液含Na元素（未提及其他干擾元素），C正確；D．銅絲灼燒時(shí)火焰呈綠色，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)使用鉑絲或鐵絲，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．食物腐爛時(shí)，氧元素的化合價(jià)降低被還原，空氣中氧氣是反應(yīng)的氧化劑，所以食物被腐爛發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)中C、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成的置換反應(yīng)，則詩(shī)句中涉及置換反應(yīng)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．高溫條件下碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以詩(shī)句中涉及分解反應(yīng)，D正確；故選C。13．A【分析】根據(jù)氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖，①為HCl、②為Cl2、③為ClO2、④為HClO、⑤為NaCl、⑥為NaClO?！驹斀狻緼．③為ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故A正確；B．②為Cl2，干燥的Cl2本身無(wú)漂白性，有色鮮花褪色是因?yàn)轷r花含水分，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．⑥為NaClO，NaClO殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性，酒精消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D．②為Cl2，反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl2中Cl元素化合價(jià)從0降低為-1，Cl2只作氧化劑，故D錯(cuò)誤；選A。14．D【詳解】向某溶液中加入溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，故原溶液中存在的離子情況是：有或；故選D。15．C【分析】根據(jù)氧化還原強(qiáng)弱規(guī)律中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，①，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，④，氧化性：，氧化性順序應(yīng)為，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析氧化性順序應(yīng)為，A正確；B．氧化性順序應(yīng)為，中和的物質(zhì)的量比為1:2，足量Cl2可同時(shí)氧化兩者，離子方程式，B正確；C．氧化性順序應(yīng)為，向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，則先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化的氧化性強(qiáng)于Cl2，可將濃鹽酸中的Cl?氧化為，反應(yīng)可能發(fā)生，D正確；故選C。16．Cl2NH3N2NH4Cl3：26mol【分析】該反應(yīng)NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，所以氨氣是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，所以Cl2是氧化劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)分析氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；(2)氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl；(3)氧化劑為Cl2，氨氣作還原劑，但只有兩個(gè)氮元素化合價(jià)升高，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；(4)N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，每個(gè)氮原子失去3個(gè)電子，但只有兩個(gè)氮原子化合價(jià)升高，即失去6個(gè)電子，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，用單線橋表示為：；(5)N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，每個(gè)氮原子失去3個(gè)電子，但只有兩個(gè)氮原子化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，用雙線橋表示為：；(6)當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)變化的NH3只有2mol，N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定氧化劑和還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，注意參與反應(yīng)的氨氣與被氧化的氨氣物質(zhì)的量之比為8:2，為易錯(cuò)點(diǎn)．17．(1)NaHCO3=Na++

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)2Na+O2Na2O2(4)2:1還原劑(5)A(6)【分析】由圖中信息可知，該圖為鈉的價(jià)類(lèi)二維圖，①為鈉單質(zhì)，②為鈉的氧化物，可以是氧化鈉，也可以是過(guò)氧化鈉?！驹斀狻浚?）NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Na+和，電離方程式為：NaHCO3=Na++。（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（3）淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2。（4）①在NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，該反應(yīng)中H的化合價(jià)升高，生成的氫氣是氧化產(chǎn)物，二氧化碳中C的化合價(jià)降低，若有4molNaH參加反應(yīng)，則只有1molCO2中的C的化合價(jià)降低，生成的C為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；②NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)中可以失電子，用作還原劑。（5）Na放置在空氣中會(huì)被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)；NaOH吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈉，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；NaCl和Na2CO3在空氣中一般不發(fā)生反應(yīng)；故選A。（6）將和的混合物加熱，2mol受熱分解為1mol碳酸鈉、1mol水和1mol二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，水和二氧化碳的逸出使混合質(zhì)量減輕，即284g的NaHCO3受熱分解時(shí)質(zhì)量減輕18+44=62g，當(dāng)質(zhì)量減輕(a-b)g時(shí)，碳酸氫鈉的質(zhì)量為，則Na2CO3的質(zhì)量為ag-g=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)Cl24.48(3)安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧2(4)(5)38.7%【詳解】（1）任意一個(gè)有NaCl生成的化學(xué)反應(yīng)均符合題目要求，故寫(xiě)酸堿中和反應(yīng)化學(xué)方程式即可，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）氯化鈉水溶液通電后發(fā)生的反應(yīng)中，氯元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，故其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物氯氣屬于氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與產(chǎn)生氣體量的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：，故當(dāng)電子轉(zhuǎn)移量為0.2mol，產(chǎn)生氣體總共0.2mol，標(biāo)況下的體積為4.48L；（3）純凈的氫氣在氯氣中會(huì)安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧；足量鐵在中完全燃燒，總共得到2mol電子；（4）侯氏制堿法的原理可以簡(jiǎn)單表述為“向氨的飽和食鹽水中通足量CO2”，即先通NH3，得到固體后，只需要加熱分解即可得到純堿碳酸鈉，相關(guān)化學(xué)方程式為：；（5）固體粉末僅與組成，將該固體粉末加熱到不再分解，殘余固體，顯然，質(zhì)量減輕來(lái)源于碳酸氫鈉的分解，我們用差量法列式如下：故的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。19．(1)淡黃(2)2(3)C(4)>還原性【詳解】（1）過(guò)氧化鈉是淡黃色固體；（2）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，，由

，則消耗2個(gè)CO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2；（3）A．過(guò)氧化鈉和水生成氧氣，則②中的大量氣泡主要成分不是氫氣而是氧氣，A錯(cuò)誤；B．由于過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了NaOH，則③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C．由于Na2O2與水發(fā)生過(guò)程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C正確；D．由于Na2O2與水發(fā)生過(guò)程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，H2O2在MnO2的催化下發(fā)生分解產(chǎn)生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D錯(cuò)誤；（4）①氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱：>。②該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)升高，說(shuō)明具有還原性。20．(1)平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下(