高二化學上學期期末考試卷含解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列反應中，屬于吸熱反應的是（）

A.鐵與鹽酸反應

B.氫氧化鈉與鹽酸反應

C.氫氣在氧氣中燃燒

D.氯化銨固體溶解于水2、熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示的是（）

A.分子個數(shù)

B.物質(zhì)的量

C.質(zhì)量

D.體積3、已知某反應的ΔH為負值，說明該反應（）

A.是放熱反應

B.是吸熱反應

C.既放熱又吸熱

D.無法判斷4、下列因素中，能加快化學反應速率的是（）

A.降低溫度

B.降低濃度

C.使用催化劑

D.減小壓強5、反應N2+3H2→催化劑2NH3的平衡常數(shù)表達式為（）

A.K=6、若某可逆反應的ΔG<0，說明該反應（）

A.處于平衡狀態(tài)

B.處于非平衡狀態(tài)

C.處于自發(fā)進行的方向

D.無法進行7、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）

A.氨水

B.醋酸

C.鹽酸

D.氫氧化鋁8、已知溫度升高會使化學平衡向吸熱方向移動，這一結(jié)論基于（）

A.焓變

B.熵變

C.能量變化

D.吉布斯自由能變化9、在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?14，若溶液中H+=10、在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Na+、NO3?、H+、Cl?

B.H+、Fe2+、NO3?、SO42?

11、關(guān)于原電池，下列說法正確的是（）

A.陰極發(fā)生氧化反應

B.電子從陽極流向陰極

C.能量轉(zhuǎn)化為電能

D.電流方向與電子流動方向一致12、在電解池中，陰極發(fā)生（）

A.氧化反應

B.還原反應

C.分解反應

D.中和反應13、某有機物分子式為C3H8O，其結(jié)構(gòu)可能為（）

A.丙醇

B.丙烯醇14、在下列物質(zhì)中，能與溴水發(fā)生加成反應的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（）

A.聚乙烯

B.乙醇

C.醋酸

D.葡萄糖二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、畫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：________

17、某反應的ΔH=-120kJ/mol，該反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）

18、寫出Na?CO?溶液中水解的離子方程式：________

19、已知Zn+2HCl=Z三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）已知某反應的熱化學方程式為：CH4g+2O222、（8分）某可逆反應Ag+3Bg?2Cg，在500℃時達到平衡，測得A=0.2?mo四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）某溫度下，反應N2O4?2NO2的平衡常數(shù)K=0.2，初始時N2O4的濃度為0.5?mol/24、（10分）某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，

（1）寫出A的名稱；

（2）A與酸性答案及解析一、選擇題

答案：

1、D

2、B

3、A

4、C

5、B

6、C

7、C

8、A

9、C

10、A

11、C

12、B

13、A

14、B

15、A解析：

1、氯化銨溶解于水時吸熱，屬于吸熱反應，故選D。

2、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，故選B。

3、ΔH為負值說明反應放出熱量，屬于放熱反應，故選A。

4、催化劑能加快反應速率，故選C。

5、平衡常數(shù)表達式為：

K=NH32N2H23，故選B。

6、ΔG<0表示反應能自發(fā)進行，故選C。

7、鹽酸是強電解質(zhì)，故選C。

8、溫度升高使平衡向吸熱方向移動，故選A。

9、pH=?logH+=?log1×10?10=10，故選C。

10、Na?CO?溶液中CO3二、填空題

答案：

16、CH2CH2CH2OH

17、放熱

18、解析：

16、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2CH2OH。

17、ΔH為負值說明反應放熱。

18、碳酸鈉在水中水解：CO32?+H2O?三、原理題

答案：

21、（1）890kJ/mol；（2）1112.5kJ；（3）常溫下，ΔH<0，ΔS為負值，但ΔG<0所以可自發(fā)進行。

22、（1）K=C2AB3；（2）K=0.4解析：

21、（1）燃燒熱為ΔH的絕對值，即890kJ/mol；（2）甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，

16?g=1?mol，釋放熱量四、綜合題

答案：

23、（1）K=NO22N2O4；（2）NO2=0.4?mol/L；