第30頁（共30頁）2026高考化學復習難題速遞之物質的分離、提純和檢驗（2025年11月）一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?越秀區(qū)校級期中）利用粗MnO2（含有雜質MnO和MnCO3）制取精MnO2固體的流程如圖。已知酸浸后溶液中含有的離子主要是H+、Mn2+、SO4A．酸浸的目的是將雜質溶解 B．用熱NaOH溶液吸收氯氣的過程中，氧化劑與還原劑粒子數之比為5：1 C．用NaClO3氧化過程中，還原產物為MnO2 D．操作Y為過濾2．（2025秋?南開區(qū)期中）工業(yè)上除去電石渣漿（含CaO）清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4?2H2O）的常用流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．除去S2﹣的過程中，起催化作用的物質是MnOB．過程Ⅰ中，反應的化學方程式為Mn(C．S2O32-轉化成D．上述流程中涉及的氧化還原反應共有4個3．（2025秋?安徽期中）一種從預處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為Fe、Rh（銠）、Pt，含有少量SiO2]中回收銠的工藝流程如圖：已知：①流程中加入的試劑均足量；②“酸溶2”中Rh轉化為H3[RhCl6]。下列說法錯誤的是（）A．“酸溶1”的主要目的是分離出貴金屬合金粉中的Fe B．“濾渣”的主要成分是SiO2和Pt C．實驗室里“灼燒”可在坩堝中進行 D．“酸溶2”中銠發(fā)生的主要反應為：Rh+6HCl+HNO3═H3[RhCl6]+NO↑+2H2O4．（2025秋?遼寧期中）某工廠利用鋼渣（富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等）制取鋰電池正極材料四氧化三鋪（Mn3O4，Mn分別為+2價、+3價）的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．“濾渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B．加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+ C．“沉錳、氧化”時，n（氧化劑）：n（還原劑）＝1：4 D．灼燒“濾渣2”，所得產物可用作紅色顏料5．（2025秋?嘉興月考）一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等金屬，并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如圖：下列說法不正確的是（）A．酸浸時可通過將礦石粉碎、攪拌等方法提高浸取效率 B．高壓加熱時的反應為：4Fe2++O2+4H2O加熱高壓2Fe2O3C．Fe可催化NH3分解生成H2所以冶鐵時只需在NH3中加少量H2即可 D．高壓加熱后的混合液也可用磁選法分離出Fe2O36．（2025秋?通州區(qū)期中）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗過程可用如圖表示：下列說法不正確的是（）A．①可用Ba（NO3）2代替BaCl2 B．②生成沉淀B的離子方程式是Ag++Cl﹣═AgCl↓ C．③中過量Na2CO3溶液的作用是除去過量的Ba2+ D．溶液3加適量稀硝酸后，經過蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥可獲得純）NaNO3固體7．（2025秋?通州區(qū)期中）實驗室分離溴、苯、三正已胺混合溶液的流程如圖。已知三正已胺的結構簡式為，室溫下為液體，密度為0.794g?mL﹣1，微溶于水，溶于苯。圖中用實線箭頭表示加入物質。下列表述正確的是（）A．溴、苯、三正己胺依次由c、b、a得到 B．有機相1加入鹽酸后會生成配合物 C．加入水相3的CCl4可用甲醇替代 D．上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應8．（2025秋?南通期中）工業(yè)上以鉻鐵礦渣（主要成分為FeCr2O4含有少量MgCO3雜質）為原料制Cr2（SO4）3的工藝流程如圖所示。已知：FeCr2O4中鐵元素為+2價，煅燒后生成Na2CrO4和Fe2O3下列說法正確的是（）A．“煅燒”時每消耗1molFeCr2O4則需消耗1.75molO2 B．“水浸”后分離出Fe2O3和MgO的實驗操作須用到玻璃棒、容量瓶、燒杯 C．“酸化”時，發(fā)生的反應為氧化還原反應 D．“還原”時發(fā)生的反應為Cr2O72-+2H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑9．（2025秋?徐州期中）室溫下，以硫酸法生產鈦白粉產生的含錳廢水（主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+，還含有少量Ca2+、Mg2+）為原料，生產MnCO3的過程如圖：已知：25℃時，Ka1（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11，Ka（HF）＝3.5×10﹣4?！俺铃i”過程控制溶液pH＝7。下列說法正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1NH4HCO3和NH4F溶液的NH4+的濃度：NH4HCO3＞NHB．“除鈣鎂”過程所得濾液中：c(C．“沉錳”時發(fā)生反應：MnD．“沉錳”所得濾液中：c10．（2025秋?長沙期中）我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水。已知鈦（Ti）在常溫下與酸、堿均不反應，高溫下能被氧氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．步驟Ⅰ、Ⅱ中均發(fā)生了氧化還原反應 B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳均作為還原劑，表現(xiàn)還原性 C．可用稀硫酸除去金屬鈦中混有的少量雜質金屬鎂 D．步驟Ⅲ中反應發(fā)生可以在空氣中高溫加熱條件下進行11．（2025?南充模擬）銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料等。現(xiàn)用銻精礦（主要含有Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO等雜質）來制備銻。其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．Sb位于元素周期表的p區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p3 B．“堿浸”時，Sb2O3發(fā)生反應為：Sb2O3+6Na2S+3H2O═2Na3SbS3+6NaOH C．“濾渣Ⅰ”的主要成分為Fe2O3、CuO D．“電解”過程中，陰極生成2molSb，則陽極生成1.5molO212．（2025春?越秀區(qū)校級期末）某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設計回收方案如下：已知：①二氯甲烷難溶于水，熔沸點低。下列說法正確的是（）A．試劑a選擇Na2CO3溶液比NaOH溶液更合適 B．回收物1、2分別是乙醇、二氯甲烷 C．試劑b為稀硫酸，試劑c為CO2 D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為蒸餾13．（2025?大興區(qū)校級三模）處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液（主要含PbO2、PbSO4）的一種流程示意圖如圖。已知：HBF4和Pb（BF4）2均為可溶于水的強電解質。下列說法不正確的是（）A．根據轉化脫硫過程中的反應，判斷溶度積常數Ksp（PbSO4）＞Ksp（PbCO3） B．“還原”時加入H2O2溶液，會產生使帶火星的木條復燃的氣體 C．“浸出”反應的離子方程式是PbO+2HBF4＝Pb2++2BF4-+HD．以惰性電極電解Pb（BF4）2溶液制得Pb，溶液b中可循環(huán)利用的物質是HBF414．（2025秋?鄭州期中）氧族元素碲（52Te）被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質）為原料提取碲并回收貴金屬，其工藝流程如圖所示：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。下列說法錯誤的是（）A．Te的最外層電子數為6 B．“酸浸1”過程中，Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O C．“還原”過程中，反應的化學方程式為TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl D．TeO2溶于濃NaOH溶液的離子方程式為Te15．（2025?大慶模擬）工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的過程如下。下列說法正確的是（）A．Se位于周期表中第四周期第ⅣA族 B．“焙燒”時，Ag2Se只做還原劑 C．“焙燒”時，CuSe與參與反應的O2的物質的量之比為3：2 D．“還原”時發(fā)生的化學反應：H2SeO3+2HCOOH103℃Se+2CO2↑+3H2O↑16．（2025秋?深圳期中）某工廠采用如下工藝回收廢渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。已知：ⅰ.“氧化浸出”時，PbSO4不發(fā)生變化，ZnS轉變?yōu)閇Zn(NH3)4]2+ⅱ.常溫下，Kspⅲ.酒石酸（記作H2A）的結構簡式為HOOC（CHOH）2COOH。下列說法錯誤的是（）A．“浸鉛”步驟，pH過高可能生成Pb（OH）2 B．濾渣1中的主要成分為Fe（OH）3和PbSO4 C．“氧化浸出”時，溫度越高，越有利于提高浸出率 D．“除銅”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為Zn17．（2025秋?大慶月考）氧化鈧（Sc2O3）廣泛應用于航天、激光等科學領域。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”（含Sc2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等）回收Sc2O3的工藝流程如圖（已知：TiO2難溶于鹽酸）。下列說法錯誤的是（）A．為提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、適當增大鹽酸濃度等措施 B．“氧化”步驟中，可以采用持續(xù)加熱的方法來提高H2O2的氧化速率 C．濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3 D．草酸鈧晶體在空氣中加熱時發(fā)生反應：2[Sc2（C2O4）3?6H2O]+3O2△2Sc2O3+12CO2+12H2O18．（2025?湖南開學）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收：已知：物質Fe（OH）3Co（OH）2Ni（OH）2Mg（OH）2Ksp10﹣37.410﹣14.710﹣14.710﹣10.8下列說法錯誤的是（）A．適當增大硫酸濃度，可提高鎳鈷礦的浸出率 B．濾渣的成分為MnO2、Fe（OH）3和CaSO4 C．通過調節(jié)pH可分離鎳鈷渣中的鎳元素和鈷元素 D．“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全（25℃），需控制pH不低于11.119．（2025?湖南開學）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含少量FeO、Fe2O3、CaO、SiO2等雜質）為主要原料生產尖晶石錳酸鋰（LiMn2O4），工藝流程如圖。下列說法正確的是（）A．“酸浸”時，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H++3SO42-═Fe2（SO4）3+3H2B．濾渣1為SiO2，濾渣2為CaSO4，濾渣3為CaF2 C．“制備MnO2”的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1 D．“鋰化”過程中生成的氣體1為O2、CO2的混合氣體20．（2025?昌黎縣校級開學）某工廠廢棄料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質及Zn（OH）2，可以利用過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化水解法得到Co（OH）3，其工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．Na2S2O8中硫的化合價為+6 B．濾渣1的主要成分是Fe（OH）3 C．依據上述流程，Co2+的還原性小于Fe2+ D．沉鈷時的離子方程式為2Co2++Na2S2O8+6OH﹣＝2Co（OH）3↓+2SO42-

2026高考化學復習難題速遞之物質的分離、提純和檢驗（2025年11月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CCBCCDBABDD題號121314151617181920答案ACDDCBCBD一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?越秀區(qū)校級期中）利用粗MnO2（含有雜質MnO和MnCO3）制取精MnO2固體的流程如圖。已知酸浸后溶液中含有的離子主要是H+、Mn2+、SO4A．酸浸的目的是將雜質溶解 B．用熱NaOH溶液吸收氯氣的過程中，氧化劑與還原劑粒子數之比為5：1 C．用NaClO3氧化過程中，還原產物為MnO2 D．操作Y為過濾【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】粗MnO2含有雜質MnO和MnCO3，粗MnO2中加入稀硫酸進行酸浸，MnCO3和稀硫酸反應生成MnSO4、H2O、CO2，MnO和稀硫酸反應生成MnSO4、H2O，MnO2難溶于稀硫酸，分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以操作X為過濾；濾液中加入NaClO3進行氧化，根據流程圖知，NaClO3、MnSO4溶液反應生成Cl2、MnO2、Na2SO4，Cl2在加熱的條件下被NaOJH溶液吸收生成NaClO3，通過過濾得到廢液和精MnO2。【解答】解：A．MnO2不溶于稀硫酸，MnO和MnCO3均能溶于稀硫酸，則酸浸的目的是將雜質溶解，故A正確；B．氯氣與熱NaOH溶液反應的化學方程式為：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化劑：Cl2中部分Cl原子從0價→﹣1價（得電子），對應產物NaCl；還原劑：Cl2中部分Cl原子從0價→+5價（失電子），對應產物NaClO3；得失電子守恒：得電子數＝失電子數，設氧化劑的Cl2為xmol，還原劑的Cl2為ymol，則2x×1（每個Cl2得2e﹣）＝2y×5（每個Cl2失10e﹣），化簡得x：y＝5：1，即氧化劑與還原劑粒子數之比為5：1，故B正確；C．“氧化”步驟的目的是將Mn2+轉化為MnO2（氧化產物，Mn從+2→+4，失2e﹣），NaClO3為氧化劑，Cl元素化合價降低：ClO3-中Cl為+5價，還原產物中Cl元素化合價應低于+5價（常見為Cl﹣，+5→﹣1，得6e﹣）；若還原產物為MnO2，則Mn元素化合價未變，與“氧化Mn2+”的目的矛盾，故還原產物不可能是MnO2，故D．氧化后生成MnO2固體，需通過過濾分離固體與溶液，故操作Y為過濾，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質的分離提純，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各物質的成分及其性質、物質分離提純的方法是解本題關鍵，題目難度中等。2．（2025秋?南開區(qū)期中）工業(yè)上除去電石渣漿（含CaO）清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4?2H2O）的常用流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．除去S2﹣的過程中，起催化作用的物質是MnOB．過程Ⅰ中，反應的化學方程式為Mn(C．S2O32-轉化成D．上述流程中涉及的氧化還原反應共有4個【專題】無機實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】由流程可知，Mn（OH）2在過程Ⅰ中轉化為MnO32-，Mn元素化合價升高，Mn（OH）2作還原劑；MnO32-在過程Ⅱ中又轉化為Mn（OH）2，Mn元素化合價降低，Mn（OH）2作還原產物；故Mn（【解答】解：A.由流程可知，Mn（OH）2在過程Ⅰ中轉化為MnO32-，Mn元素化合價升高，Mn（OH）2作還原劑；MnO32-在過程Ⅱ中又轉化為Mn（OH）2，Mn元素化合價降低，Mn（OH）2作還原產物；故Mn（OH）B．結合分析可知，上述流程中過程Ⅰ為2Mn（OH）2+4OH﹣+O2＝4H2O+2MnO32-，故C．過程Ⅱ中S2O32-→S2O42-，根據得失電子守恒，n（S2O32-）：n（O2）＝D.過程Ⅰ、過程Ⅱ以及S2O32-轉化為SO42-為氧化還原反應，其它為非氧化還原反應，共故選：C?！军c評】本題考查分離提純實驗方案的設計，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?安徽期中）一種從預處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為Fe、Rh（銠）、Pt，含有少量SiO2]中回收銠的工藝流程如圖：已知：①流程中加入的試劑均足量；②“酸溶2”中Rh轉化為H3[RhCl6]。下列說法錯誤的是（）A．“酸溶1”的主要目的是分離出貴金屬合金粉中的Fe B．“濾渣”的主要成分是SiO2和Pt C．實驗室里“灼燒”可在坩堝中進行 D．“酸溶2”中銠發(fā)生的主要反應為：Rh+6HCl+HNO3═H3[RhCl6]+NO↑+2H2O【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】貴金屬合金粉[主要成分為Fe、Rh（銠）、Pt，含有少量SiO2]中盡可能回收銠的工藝流程中，加入濃鹽酸溶解其中Fe，過濾后實現(xiàn)分離，再向濾渣中加入王水（濃鹽酸與濃硝酸混合酸）氧化溶解Rh，Rh轉化為H3[RhCl6]，Pt轉化為相關可溶物，SiO2不溶，過濾后進行分離；煮沸濾液除去鹽酸、硝酸，再加入濃鹽酸、DETA將部分銠元素沉淀，過濾后，濾渣進行灼燒分解為Rh、Rh2O3和RhCl3，再用H2進行高溫還原得到銠單質。【解答】解：A．原料合金粉主要成分為Fe、Rh、Pt和少量SiO2，F(xiàn)e易溶于酸（如鹽酸或硫酸），而Rh和Pt在常溫下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性鹽，過濾后Fe（Ⅱ）進入濾液，剩余濾渣主要為Rh、Pt和SiO2，實現(xiàn)初步分離，即“酸溶1”的主要目的是溶解Fe，使其進入溶液，從而通過過濾實現(xiàn)分離，故A正確；B．由分析可知該過程中濾渣的主要成分為SiO2，故B錯誤；C．實驗室中，固體物質的灼燒（如后續(xù)可能的沉淀灼燒、固體分解等）常用儀器為坩堝，配套泥三角、三腳架、酒精燈，故C正確；D．已知“酸溶2”中Rh轉化為H3[RhCl6]（Rh為+3價），Rh從0價被氧化為+3價（失3e?）；試劑中含HCl和HNO3，HNO3為氧化劑，N元素化合價降低，結合產物推測為NO（N從+5價→+2價，得3e?），得失電子守恒（1：1），配平其為：Rh+6HCl+HNO3＝H3[RhCl6]+NO↑+2H2O，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查了物質的分離，題目難度中等，掌握物質分離的方法，結合物質的性質是解答該題的關鍵。4．（2025秋?遼寧期中）某工廠利用鋼渣（富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等）制取鋰電池正極材料四氧化三鋪（Mn3O4，Mn分別為+2價、+3價）的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．“濾渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B．加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+ C．“沉錳、氧化”時，n（氧化劑）：n（還原劑）＝1：4 D．灼燒“濾渣2”，所得產物可用作紅色顏料【專題】無機實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】某工廠利用鋼渣（富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等）制取鋰電池正極材料四氧化三鋪（Mn3O4，Mn分別為+2價、+3價），鋼渣先加入硫酸酸浸，各物質轉化為硫酸鹽，過濾得到濾渣1為SiO2和微溶的CaSO4，再加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，加入X調節(jié)pH，使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，X可以是MnO、MnCO3等，濾液加入氨水沉錳，加入氧氣氧化得到Mn3O4，經系列操作得到Mn3O4，據此解答?！窘獯稹拷猓篈．根據分析，“濾渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4，故A正確；B．根據分析，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，故B正確；C．“沉錳、氧化”時生成Mn3O4，Mn2+由+2價轉化為+83，O2由0價降低為﹣2價，根據得失電子守恒，n（氧化劑）：n（還原劑）＝1：6，故D．“濾渣2”為氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵，所得產物可用作紅色顏料，故D正確；故選：C。【點評】本題考查物質的分離和提純，側重考查學生物質之間轉化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。5．（2025秋?嘉興月考）一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等金屬，并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如圖：下列說法不正確的是（）A．酸浸時可通過將礦石粉碎、攪拌等方法提高浸取效率 B．高壓加熱時的反應為：4Fe2++O2+4H2O加熱高壓2Fe2O3C．Fe可催化NH3分解生成H2所以冶鐵時只需在NH3中加少量H2即可 D．高壓加熱后的混合液也可用磁選法分離出Fe2O3【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】A．將礦石粉碎可增大固體表面積，攪拌能加快反應物接觸速率，均能提高酸浸時的浸取效率；B．酸浸后溶液中含F(xiàn)e2+，高壓加熱時通入O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe2O3（固體），O2被還原為H2O，根據氧化還原反應配平：氧化反應：Fe2+→Fe3+（每個Fe失1e﹣）還原反應：O2→H2O（每個O得2e﹣，1個O2得4e﹣）得失電子守恒：4個Fe2+失去4e﹣，1個O2得到4e﹣，結合H+和H2O配平反應式即可；C．題干提到“Fe可催化NH3分解生成H2”，但NH3分解需要一定條件（如高溫），且冶鐵時H2作為還原劑還原Fe2O3，若僅加少量H2，無法持續(xù)提供還原所需的H2（NH3分解是否完全、是否能及時補充H2均不確定），實際需保證NH3分解產生足量H2，而非僅加少量H2；D．Fe2O3本身無磁性，但高壓加熱生成的Fe2O3若為鐵磁性物質（或工藝中可能生成含磁性的鐵氧化物），可通過磁選法分離（利用磁性差異），工業(yè)上常用磁選法分離含鐵礦物?！窘獯稹拷猓篈．將礦石粉碎可增大固體表面積，攪拌能加快反應物接觸速率，均能提高酸浸時的浸取效率，這是工業(yè)上常用的提高反應速率的方法，故A正確；B．酸浸后溶液中含F(xiàn)e2+，高壓加熱時通入O2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe2O3（固體），O2被還原為H2O，根據氧化還原反應配平：氧化反應：Fe2+→Fe3+（每個Fe失1e﹣）還原反應：O2→H2O（每個O得2e﹣，1個O2得4e﹣）得失電子守恒：4個Fe2+失去4e﹣，1個O2得到4e﹣，結合H+和H2O配平后，反應式為：Fe2++O2+4H2O高壓加熱2Fe2O3+8H+，故C．題干提到“Fe可催化NH3分解生成H2”，但NH3分解需要一定條件（如高溫），且冶鐵時H2作為還原劑還原Fe2O3，若僅加少量H2，無法持續(xù)提供還原所需的H2（NH3分解是否完全、是否能及時補充H2均不確定），實際需保證NH3分解產生足量H2，而非僅加少量H2，故C錯誤；D．Fe2O3本身無磁性，但高壓加熱生成的Fe2O3若為鐵磁性物質（或工藝中可能生成含磁性的鐵氧化物），可通過磁選法分離（利用磁性差異），工業(yè)上常用磁選法分離含鐵礦物，邏輯合理，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查了物質的分離，題目難度中等，掌握物質分離的方法，結合題給物質的性質是解答該題的關鍵。6．（2025秋?通州區(qū)期中）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗過程可用如圖表示：下列說法不正確的是（）A．①可用Ba（NO3）2代替BaCl2 B．②生成沉淀B的離子方程式是Ag++Cl﹣═AgCl↓ C．③中過量Na2CO3溶液的作用是除去過量的Ba2+ D．溶液3加適量稀硝酸后，經過蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥可獲得純）NaNO3固體【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的Ba（NO3）2，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據此分析?！窘獯稹拷猓篈．①是除去SO42-需加入含Ba2+的試劑，生成BaSO4沉淀（沉淀A），若用BaCl2，會引入Cl﹣，但后續(xù)可通過AgNO3除去；若用Ba（NO3）2，不會引入新雜質（僅生成BaSO4和NaNO3，故B．由分析可知，②是氯離子和陰離子反應生成氯化銀，其反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故B正確；C．溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇，除去過量的Ba2+，故C正確；D．溶液3中含NaNO3、過量Na2CO3，加適量稀硝酸可除去CO32-，得到純凈NaNO3溶液，后續(xù)只需蒸發(fā)結晶（無需過濾、洗滌、干燥）即可獲得NaNO3固體，因溶液中已無雜質沉淀，故故選：D?！军c評】本題主要考查物質的分離提純，側重考查學生分離提純基礎知識的掌握情況，試題難度中等，掌握基礎知識是解答該題的關鍵。7．（2025秋?通州區(qū)期中）實驗室分離溴、苯、三正已胺混合溶液的流程如圖。已知三正已胺的結構簡式為，室溫下為液體，密度為0.794g?mL﹣1，微溶于水，溶于苯。圖中用實線箭頭表示加入物質。下列表述正確的是（）A．溴、苯、三正己胺依次由c、b、a得到 B．有機相1加入鹽酸后會生成配合物 C．加入水相3的CCl4可用甲醇替代 D．上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應【專題】無機實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】由題給流程可知，溴、溴苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，Br2與氫氧化鈉溶液反應3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，分液后得水相2，水相2中加入45%硫酸，發(fā)生反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3H2O+3Br2，用CCl4萃取水相中3得到c（溴的四氯化碳溶液）；有機相1中含有溴苯與環(huán)己胺，加入鹽酸，環(huán)己胺與鹽酸生成鹽類溶于水中，通過分液得到a（溴苯），成鹽后的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應再生成環(huán)己胺，通過分液得到②b（環(huán)己胺），據此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．溴、溴苯、環(huán)己胺依次由c、a、b得到，故A錯誤；B．三正已胺含氨基，有機相1加入鹽酸后會生成配合物，故B正確；C．甲醇和水互溶，CCl4不可用甲醇替代，故C錯誤；D．有元素化合價發(fā)生變化，如混合物中溴單質與氫氧化鈉的反應，因此發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2025秋?南通期中）工業(yè)上以鉻鐵礦渣（主要成分為FeCr2O4含有少量MgCO3雜質）為原料制Cr2（SO4）3的工藝流程如圖所示。已知：FeCr2O4中鐵元素為+2價，煅燒后生成Na2CrO4和Fe2O3下列說法正確的是（）A．“煅燒”時每消耗1molFeCr2O4則需消耗1.75molO2 B．“水浸”后分離出Fe2O3和MgO的實驗操作須用到玻璃棒、容量瓶、燒杯 C．“酸化”時，發(fā)生的反應為氧化還原反應 D．“還原”時發(fā)生的反應為Cr2O72-+2H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑【專題】無機實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】以鉻鐵礦渣（主要成分為FeCr2O4含有少量MgCO3雜質）為原料制Cr2（SO4）3的，“焙燒”后生成Na2CrO4和MnO、Fe2O3，溶于水形成Na2CrO4溶液，過濾除去MnO、Fe2O3，在調節(jié)pH使Na2CrO4生成Na2Cr2O7，加入H2O2還原生成硫酸鉻?！窘獯稹拷猓篈．“焙燒”中FeCr2O4被氧化為Fe2O3和Na2CrO4，反應的化學方程式為：4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3高溫2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，每消耗1molFeCr2O4則需消耗1.75molO2B．“水浸”后分離為過濾，分離Fe2O3和MgO的實驗操作須用到玻璃棒、漏斗、燒杯，故B錯誤；C．“酸化”時發(fā)生：2CrO42-+2H+?Cr2O72-Cr2+HD．“還原”時發(fā)生的反應為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+6H2O故選：A。【點評】本題考查物質的分離提純，側重考查學生物質之間的轉化、分離提純和元素化合物等知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025秋?徐州期中）室溫下，以硫酸法生產鈦白粉產生的含錳廢水（主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+，還含有少量Ca2+、Mg2+）為原料，生產MnCO3的過程如圖：已知：25℃時，Ka1（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11，Ka（HF）＝3.5×10﹣4。“沉錳”過程控制溶液pH＝7。下列說法正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1NH4HCO3和NH4F溶液的NH4+的濃度：NH4HCO3＞NHB．“除鈣鎂”過程所得濾液中：c(C．“沉錳”時發(fā)生反應：MnD．“沉錳”所得濾液中：c【專題】物質的分離提純和鑒別；無機實驗綜合；分析與推測能力．【分析】A．NH4+與HCO3-、F﹣都相互促進水解，陰離子水解程度越大，銨根離子水解程度越大，溶液中B．除鈣鎂過程中的濾液中，c（Ca2+）?c2（F﹣）＝Ksp（CaF2），c（Mn2+）?c2（F﹣）＜Ksp（MnF2）；C．酸性條件下，不能存在大量MnCO3；D．溶液中還有NH4HCO3、NaF等?！窘獯稹拷猓篈．NH4+與HCO3-、F﹣都相互促進水解，陰離子水解程度越大，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH4+）越小，HCO3-的水解程度大于F﹣，所以濃度均為0.1mol?L﹣1NH4HCO3和NH4F溶液的NH4+的濃度：B．除鈣鎂過程中的濾液中，c（Ca2+）?c2（F﹣）＝Ksp（CaF2），c（Mn2+）?c2（F﹣）＜Ksp（MnF2），所以“除鈣鎂”過程所得的濾液中c(CaC．酸性條件下，不能存在大量MnCO3，離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OD．沉錳所得濾液呈中性，溶液中還有NH4HCO3、NaF等，所以該溶液中還存在陽離子Na+，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質的分離提純，側重考查分析、判斷及知識的綜合運用能力，明確流程圖中各物質的成分及其性質、溶度積常數的計算方法等知識點是解本題的關鍵，題目難度不大。10．（2025秋?長沙期中）我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水。已知鈦（Ti）在常溫下與酸、堿均不反應，高溫下能被氧氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．步驟Ⅰ、Ⅱ中均發(fā)生了氧化還原反應 B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳均作為還原劑，表現(xiàn)還原性 C．可用稀硫酸除去金屬鈦中混有的少量雜質金屬鎂 D．步驟Ⅲ中反應發(fā)生可以在空氣中高溫加熱條件下進行【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】由流程可知，I中發(fā)生反應2FeO+C高溫CO2↑+2Fe，Ⅱ中發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2高溫TiCl4+2CO，Ⅲ中發(fā)生反應2Mg+TiCl4【解答】解：A．I中Fe、C元素的化合價變化，Ⅱ中C、Cl元素的化合價變化，均為氧化還原反應，故A正確；B．由I中發(fā)生反應2FeO+C高溫CO2↑+2Fe，Ⅱ中發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2高溫TiCl4+2COC．Ti與酸不反應，Mg與稀硫酸反應，則可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，故C正確；D．高溫下Ti能被空氣氧化，則步驟Ⅲ需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查混合物的分離提純及物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。11．（2025?南充模擬）銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料等?，F(xiàn)用銻精礦（主要含有Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO等雜質）來制備銻。其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．Sb位于元素周期表的p區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布式為5s25p3 B．“堿浸”時，Sb2O3發(fā)生反應為：Sb2O3+6Na2S+3H2O═2Na3SbS3+6NaOH C．“濾渣Ⅰ”的主要成分為Fe2O3、CuO D．“電解”過程中，陰極生成2molSb，則陽極生成1.5molO2【專題】物質的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】銻精礦主要含Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO，根據流程圖，加入氫氧化鈉溶液、Na2S溶液充分堿浸，過濾得Fe2O3、CuO固體，同時得到Na3SbS3、Na2S、NaOH的混合液，則濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、CuO，直接電解混合液得到銻單質?！窘獯稹拷猓篈．Sb的基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Kr]4d105s25p3，價電子排布式為5s25p3，位于元素周期表的p區(qū)，故A正確；B．“堿浸”時，Sb2O3轉化為Na3SbS3，發(fā)生反應的化學方程式為：Sb2O3+6Na2S+3H2O＝2Na3SbS3+6NaOH，故B正確；C．根據分析，濾渣Ⅰ的主要成分有Fe2O3、CuO，故C正確；D．“電解”過程中，陰極Sb3+得電子生成Sb，電極反應式為2[SbS3]3﹣+6e﹣＝6S2﹣+2Sb，陽極OH﹣失電子生成O2，還有S2﹣失去電子生成S，陽極的電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O、S2﹣﹣2e﹣＝S，根據電子守恒，陰極生成2molSb時，轉移6mol電子，則陽極生成1moO2，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2025春?越秀區(qū)校級期末）某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設計回收方案如下：已知：①二氯甲烷難溶于水，熔沸點低。下列說法正確的是（）A．試劑a選擇Na2CO3溶液比NaOH溶液更合適 B．回收物1、2分別是乙醇、二氯甲烷 C．試劑b為稀硫酸，試劑c為CO2 D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為蒸餾【專題】無機實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸鈉和苯酚、乙酸反應轉化為鹽，蒸餾分離出不同的沸點餾分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚鈉生成苯酚，分液分離，乙酸鈉加入稀硫酸酸化蒸餾出乙酸?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化鈉堿性太強，加熱可能導致二氯甲烷水解，故試劑a選擇Na2CO3溶液比NaOH溶液更合適，故A正確；B．乙醇沸點高于二氯甲烷，回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇，故B錯誤；C．由分析可知，試劑b為CO2，試劑c為稀硫酸，故C錯誤；D．由分析可知，Ⅱ為分液操作，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查物質的制備和分離提純，側重考查學生物質之間的轉化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?大興區(qū)校級三模）處理廢舊鉛酸電池中的含鉛漿液（主要含PbO2、PbSO4）的一種流程示意圖如圖。已知：HBF4和Pb（BF4）2均為可溶于水的強電解質。下列說法不正確的是（）A．根據轉化脫硫過程中的反應，判斷溶度積常數Ksp（PbSO4）＞Ksp（PbCO3） B．“還原”時加入H2O2溶液，會產生使帶火星的木條復燃的氣體 C．“浸出”反應的離子方程式是PbO+2HBF4＝Pb2++2BF4-+HD．以惰性電極電解Pb（BF4）2溶液制得Pb，溶液b中可循環(huán)利用的物質是HBF4【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】轉化脫硫：加入碳酸鹽（如Na2CO3），使PbSO4轉化為PbCO3（沉淀轉化），同時去除SO42-；還原：PbO2（強氧化性）被還原劑（如H2O2）還原為PbO或Pb2+；浸出：加入HBF4（強電解質，電離為H+和BF4-，溶解PbCO3、PbO等，生成可溶于水的Pb（BF4）2；電解：電解Pb（BF4）2溶液，陰極析出Pb，陽極生成H+，溶液中BF4-與【解答】解：A．“轉化脫硫”的核心反應為沉淀轉化：PbSO4（s）+CO32-?PbCO3（s）+SO42-（aq），沉淀轉化的規(guī)律是：溶度積大的沉淀可轉化為溶度積小的沉淀（當離子濃度滿足轉化條件時），該反應能自發(fā)進行，說明PbSO4的溶度積大于PbCO3，即Ksp（PbSO4）＞KspB．PbO2是強氧化劑（類似MnO2），H2O2在酸性條件下可被PbO2氧化：還原反應PbO2→Pb2+：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O；氧化反應（H2O2→O2）：H2O2﹣2e﹣＝O2↑+2H+；總反應：PbO2+H2O2+2H+＝Pb2++O2↑+2H2O，生成的O2能使帶火星的木條復燃，故B正確；C．已知HBF4是可溶于水的強電解質，在溶液中完全電離為H+和BF4-，即HBF4＝H++BF4-，“浸出”時，PbO與HBF4的反應本質是PbO與H+的反應：PbO+2H+＝Pb2++H2O，離子方程式中，強電解質HBF4應拆分為H+和BF4-，而非保留化學式，正確的離子方程式為：PbO+2H+＝Pb2+D．以惰性電極電解Pb（BF4）2溶液Pb（BF4）2＝Pb2++2BF4-，陰極反應Pb2+放電）：Pb2++2e﹣＝Pb（制得Pb）；陽極反應H2O放電，因BF4-還原性弱于OH﹣：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+；電解后，溶液中H+與未參與反應的BF4-結合為HBF4（強電解質），即溶液b故選：C?！军c評】本題主要考查了物質的分離，題目難度中等，掌握物質分離的方法和難溶電解質溶度積常數的判斷方法是解答該題的關鍵。14．（2025秋?鄭州期中）氧族元素碲（52Te）被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質）為原料提取碲并回收貴金屬，其工藝流程如圖所示：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。下列說法錯誤的是（）A．Te的最外層電子數為6 B．“酸浸1”過程中，Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O C．“還原”過程中，反應的化學方程式為TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl D．TeO2溶于濃NaOH溶液的離子方程式為Te【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥（主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au）中提取碲，銅的陽極泥中通入氧氣加入硫酸加壓酸浸，“加壓浸出”生成TeO2和銅鹽溶液，濾液中提取回收銅，濾渣加入鹽酸酸浸后回收Ag、Au，得到濾液為TeO2溶于鹽酸生成TeCl4的溶液，濾液中將SO2通入浸出液即可得到單質碲，反應為Te4++2SO2+4H2O＝Te+8H++2SO4【解答】解：A．Te位于元素周期表第ⅥA族，氧族元素最外層電子數均為6，因此Te的最外層電子數為6，故A正確；B．“酸浸1”時，Cu2Te與O2、H2SO4反應生成CuSO4、TeO2和H2O，根據得失電子守恒和原子守恒，Cu2Te中Cu從+1價升至+2價、Te從﹣2價升至+4價，O2中O從0價降至﹣2價，配平后化學方程式為：Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O，故B正確；C．“還原”過程中，TeCl4（Te為+4價）被SO2還原為Te單質（0價），SO2被氧化為H2SO4（S從+4價升至+6價），根據得失電子守恒和原子守恒，配平后化學方程式為：TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl，故C正確；D．TeO2為兩性氧化物（類似Al2O3），易與較濃強堿反應生成對應的鹽和水，離子方程式為：TeO2+2OH﹣=TeO32-+H2故選：D。【點評】本題主要考查了物質的分離，題目難度中等，掌握物質分離的方法，結合所學離子方程式、化學方程式書寫的方法是解答該題的關鍵。15．（2025?大慶模擬）工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的過程如下。下列說法正確的是（）A．Se位于周期表中第四周期第ⅣA族 B．“焙燒”時，Ag2Se只做還原劑 C．“焙燒”時，CuSe與參與反應的O2的物質的量之比為3：2 D．“還原”時發(fā)生的化學反應：H2SeO3+2HCOOH103℃Se+2CO2↑+3H2O↑【專題】氧化還原反應專題；物質的分離提純和鑒別．【分析】A．Se位于周期表中第四周期第ⅥA族；B．“焙燒”時，Ag2Se中Ag元素化合價由+1價降低到0價，Se元素化合價由﹣2價升高到+4價，Ag2Se既做氧化劑又做還原劑；C．“焙燒”時，CuSe中Cu元素化合價由+2價升高到+2價（氧化銅），Se元素化合價由﹣2價升高到+4價，O2中O元素化合價由0價降低到﹣2價，根據得失電子守恒，CuSe與參與反應的O2的物質的量之比為2：3；D．“還原”時，H2SeO3被HCOOH還原為Se，HCOOH被氧化為CO2，根據得失電子守恒和原子守恒，發(fā)生的化學反應為H2SeO3+2HCOOH103℃Se+2CO2↑+3H2O↑?！窘獯稹拷猓篈．Se位于周期表中第四周期第ⅥA族，而不是第ⅣA族，故A錯誤；B．“焙燒”時，Ag2Se中Ag元素化合價由+1價降低到0價，Se元素化合價由﹣2價升高到+4價，Ag2Se既做氧化劑又做還原劑，故B錯誤；C．“焙燒”時，CuSe中Cu元素化合價由+2價升高到+2價（氧化銅），Se元素化合價由﹣2價升高到+4價，O2中O元素化合價由0價降低到﹣2價，根據得失電子守恒，CuSe與參與反應的O2的物質的量之比為2：3，故C錯誤；D．“還原”時，H2SeO3被HCOOH還原為Se，HCOOH被氧化為CO2，根據得失電子守恒和原子守恒，發(fā)生的化學反應為H2SeO3+2HCOOH103℃Se+2CO2↑+3H2O↑，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查了物質的分離，題目難度不大，掌握基礎知識，結合題給信息和氧化還原反應的計算是解答該題的關鍵。16．（2025秋?深圳期中）某工廠采用如下工藝回收廢渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。已知：ⅰ.“氧化浸出”時，PbSO4不發(fā)生變化，ZnS轉變?yōu)閇Zn(NH3)4]2+ⅱ.常溫下，Kspⅲ.酒石酸（記作H2A）的結構簡式為HOOC（CHOH）2COOH。下列說法錯誤的是（）A．“浸鉛”步驟，pH過高可能生成Pb（OH）2 B．濾渣1中的主要成分為Fe（OH）3和PbSO4 C．“氧化浸出”時，溫度越高，越有利于提高浸出率 D．“除銅”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為Zn【專題】無機實驗綜合；理解與辨析能力．【分析】回收廢渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素，廢渣用過二硫酸銨和一水合氨氧化浸出過濾，濾液中有[Cu（NH3）4]2+和[Zn（NH3）4]2+，濾渣1有硫酸鉛和氫氧化鐵，濾渣1用H2A和Na2A浸鉛后過濾，濾渣2含F(xiàn)e元素，濾液經過濾結晶得到PbA，再真空熱解得到純Pb，濾液加Zn可以置換出銅，沉鋅：除銅后的溶液加入（NH4）2S可以得到ZnS?！窘獯稹拷猓篈．“浸鉛”步驟，pH過高鉛離子可能生成Pb（OH）2，故A正確；B．根據分析，濾渣1中的主要成分為Fe（OH）3和PbSO4，故B正確；C．溫度升高，浸出速率增大，浸出率升高，溫度過高時，NH3?H2O分解生成NH3逸出，且溫度高時過二硫酸銨分解，造成浸出率減小，C項錯誤；D．廢渣用（NH4）2S2O3和NH3?H2O氧化浸出過濾，濾液中有[Cu(NH3)4故選：C?！军c評】本題主要考查物質的量分離提純，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的化學知識進行解題。17．（2025秋?大慶月考）氧化鈧（Sc2O3）廣泛應用于航天、激光等科學領域。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”（含Sc2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等）回收Sc2O3的工藝流程如圖（已知：TiO2難溶于鹽酸）。下列說法錯誤的是（）A．為提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、適當增大鹽酸濃度等措施 B．“氧化”步驟中，可以采用持續(xù)加熱的方法來提高H2O2的氧化速率 C．濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3 D．草酸鈧晶體在空氣中加熱時發(fā)生反應：2[Sc2（C2O4）3?6H2O]+3O2△2Sc2O3+12CO2+12H2O【專題】物質的分離提純和鑒別；制備實驗綜合．【分析】“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用鹽酸酸浸時，SiO2、TiO2難溶于鹽酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Sc2O3與鹽酸反應生成Fe2+、Fe3+、Sc3+，過濾的濾渣主要成分為SiO2、TiO2，濾液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調節(jié)pH來除去Fe3+，加氨水調節(jié)pH值沉淀鐵離子，過濾得固體沉淀物為Fe（OH）3沉淀，向濾液中加入草酸，得到草酸鈧晶體，過濾洗滌干燥后，在空氣中加熱可得Sc2O3固體?！窘獯稹拷猓篈．“酸浸”的目的是溶解赤泥中的可溶性氧化物（如Sc2O3、FeO、Fe2O3），留下難溶的SiO2和TiO2，提高反應速率的常見措施包括：粉碎固體原料（增大固體表面積，增加與鹽酸的接觸面積）、適當增大鹽酸濃度（提高反應物濃度）、升高溫度等，故A正確；B．“氧化”步驟的核心是用H2O2將Fe2+（來自FeO的溶解）氧化為Fe3+，以便后續(xù)通過調節(jié)pH沉淀除雜，但H2O2具有熱不穩(wěn)定性，持續(xù)加熱會導致H2O2分解（反應：2H2O2△2H2O+O2↑），反而降低氧化劑濃度，無法提高氧化速率，甚至可能導致氧化不充分，故B錯誤；C．流程中，“酸浸”后濾液含Sc3+、Fe2+、Fe3+等陽離子；“氧化”后Fe2+全部轉化為Fe3+；后續(xù)調節(jié)pH時，F(xiàn)e3+會先于Sc3+水解生成Fe（OH）3沉淀（Sc3+沉淀所需pH更高），過濾后得到的濾渣Ⅱ主要成分為Fe（OH）3，從而實現(xiàn)Fe3+與Sc3+的分離，故C正確；D．草酸鈧晶體[Sc2（C2O4）3?6H2O]在空氣中加熱時，需考慮C2O42-的氧化產物，若在空氣中加熱（有O2參與），C2O42-會被O2氧化為CO2，Sc3+結合O2﹣生成Sc2O3，同時結晶水受熱脫去，反應方程式為：2[Sc2（C2O4）3?6H2O]+3O2△2Sc2O3+12CO2+12H2O，原子守恒且符合氧化還原規(guī)律（C從+3價升至+4價，O從0價降至﹣故選：B?！军c評】本題考查物質的制備實驗方案設計，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取與使用，難度較大。18．（2025?湖南開學）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收：已知：物質Fe（OH）3Co（OH）2Ni（OH）2Mg（OH）2Ksp10﹣37.410﹣14.710﹣14.710﹣10.8下列說法錯誤的是（）A．適當增大硫酸濃度，可提高鎳鈷礦的浸出率 B．濾渣的成分為MnO2、Fe（OH）3和CaSO4 C．通過調節(jié)pH可分離鎳鈷渣中的鎳元素和鈷元素 D．“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全（25℃），需控制pH不低于11.1【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】鎳鈷礦硫酸浸取液含多種陽離子（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+），工藝需先去除雜質（Fe2+、Fe3+、Mn2+），再分離Ni2+、Co2+、Mg2+，推測關鍵步驟：加入氧化劑（如MnO2），將Fe2+氧化